2022-2023学年福建省建瓯市芝华中学高一上学期期中考试化学试题含答案

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福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
【答案】C
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用于干燥剂，不能防止食品被氧化，A错误；
B．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不相同，B错误；
C．实现从CO2到淀粉的全合成，可以减少二氧化碳的排放、有助于实现"碳中和"，C正确；
D．我国成功研制出纳米片，中含有Zn2+、CO、OH-，该化合物属于碱式盐，D错误；
故选C。
2．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．H2+CuO=Cu+H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO4+3H2O
D．4NH3+6NO=5N2↑+6H2O
【答案】B
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化
【详解】A．反应前氢元素的化合价由0价变到+1价化合价升高，氧化铜中铜元素+2价，降低到铜单质的化合价为0价，有元素化合价变化是氧化还原反应，A项正确；
B．是复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B项错误；
C．硫元素由反应前硫单质中硫0价降低到硫化钠中硫元素-2价，升高到硫酸钠中硫+6价，是氧化还原反应，C项正确；
D．氨气中氮元素-3价升高到氮气中氮元素0价，一氧化氮中氮元素+2价降低到氮气中氮元素0价，是氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
3．下列物质，既属于电解质，又能导电的是
A．熔融NaCl B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaOH溶液
【答案】A
【详解】A．熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，熔融NaCl是电解质，故选A；
B．H2SO4属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电，故不选B；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，蔗糖是非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，NaOH溶液既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选A。
4．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，A正确；
B．Fe2+得电子生成Fe3+，O2转化为负二价氧-得电子，转移4e-，B正确；
C．Cl由+5价降为-1价，得电子，O由-2价失电子升为0价，转移12 e-，C错误；
D．反应中氯元素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故选C。
5．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾()，碘酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【详解】由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物为盐类，碘酸钾含有碘酸根和钾离子，故为盐类，综上所述故选C。
6．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是
A．Cu→CuO→CuSO4 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
C．Na₂CO3→NaCl→NaNO3 D．Cl2→HClO→HCl
【答案】D
【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解生成氧化钙，CaO与水化合成Ca(OH)2，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
7．下列物质中含有氯气分子的是
A． B．新制氯水 C． D．盐酸
【答案】B
【详解】氯气分子的化学式为：Cl2，新制氯水中存在氯气，即Cl2，、和盐酸中只存在氯元素，没有氯气分子，答案选B。
8．反应中，还原剂是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】反应中Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降至Pb2+中的+2价，PbO2为氧化剂，Pb2+为还原产物；Mn元素的化合价由Mn2+中的+2价升至中的+7价，Mn2+为还原剂， 为氧化产物；答案选A。
9．下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是
A．K+、HCO、NO  Cu2+ B．Mg2+、NO、Cl-、I-
C．Na+、K+、Cl-、SO D．Na+、Cl-、Fe3+、Ba2+
【答案】C
【详解】A．HCO不能在强酸性溶液中大量存在，且含有Cu2+的溶液不会无色，A不符合题意；
B．强酸性溶液中硝酸根会将碘离子氧化，B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，且无色，C符合题意；
D．含有Fe3+的溶液显淡黄色，不是无色，D不符合题意；
综上所述答案为C。
10．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是
A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
【答案】B
【详解】A．纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，因分散质直径为几纳米，属于胶体，会产生丁达尔效应，A正确；
B．纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，能透过滤纸，B错误；
C．纳米碳管材料为碳的同素异形体，如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，C正确；
D．纳米碳管材料管道多，直径为纳米级别，表面积大，吸附能力强，D正确；
故选B。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L
B．1 mol H2O中含有3 mol电子
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的数目为NA
【答案】C
【详解】A． 标准状况下，水不是气体，不能计算其体积，故A错误；
B． 1个水分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10mol电子，故B错误；
C． N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，N2与CO均为双原子分子，则含有的原子数为0.5mol´2 NA mol-1 =NA，故C正确；
D． 缺少溶液体积，无法计算氯离子的数目，故D错误；
故选C。
12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是
A．银针验毒时，空气中氧气失去电子 B．X的化学式为AgS
C．反应中Ag和均是还原剂 D．2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L
【答案】D
【详解】A．反应中O元素化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
B．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；
D．根据化学方程式可知，2mol Ag参加反应，则反应0.5mol氧气，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故选D。
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁粉与稀反应：
B．将一小块钠放入水中：
C．将氯气通入水中：
D．固体与稀盐酸反应：
【答案】D
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A错误；
B．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+ 2H2O=2 Na++ 2OH-+H2↑，故B错误；
C．生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，Cl2+ H2O= H++Cl- +HClO，故C错误；
D．CaCO3溶液与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
14．依据下列相关实验，所得结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置或观图




实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。
干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。
NaCl在水中的电离需要通电才可完成。
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A错误；
B．干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；
C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C错误；
D．熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D正确；
故选D。
15．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是

A．物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D．反应②和③为氧化还原反应
【答案】A
【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为氧化钠，以此解题。
【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A正确；
B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；
D．反应②中氧的化合价由-1变为-2价，反应③中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
16．某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是

A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．操作①②③均为过滤
C．试剂Ⅱ的目的是除去
D．溶液Y和Z中都含有
【答案】C
【分析】将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，向滤液中加入过量氯化钡溶液(试剂Ⅰ)，过滤分离得到的溶液X中含有氯化钡、KCl，再加入过量的K2CO3溶液(试剂Ⅱ)，过滤分离得到的溶液Y中含KCl、K2CO3，然后加入过量盐酸(试剂Ⅲ)，加热得到的溶液Z为KCl溶液，最后蒸发结晶分离出KCl晶体。
【详解】A．由上述分析可知，试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．操作①②均为过滤，操作③为加热，除去过量的HCl，B错误；
C．试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，目的是除去，C正确；
D．溶液Y和Z中都含有KCl，D错误；
答案选C。

二、实验题
17．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
资料：人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、 NaCl。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

①该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+_______(填物质类别)。
某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。在如图所列配制过程中，错误的是_______(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol/L，引起误差的原因可能为_______(填选项字母)。
A．定容时，俯视刻度线     
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)“84消毒液”不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)。
【答案】(1)
(2)     4.0mol/L     强酸     弱酸盐     弱酸     强酸盐     AD     BD
(3)     ClO-     0.01
(4)＞

【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是。
（2）①该“84消毒液”的物质的量浓度约为。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，因为发生反应2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4，生成了HClO，HClO的消毒能力比NaClO强，该反应符合规律：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。
用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释冷却、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶，图中所列配制过程中，
A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；
B．用玻璃棒引流转移稀释冷却后的硫酸，故正确；
C．定容时，先用烧杯加水，用玻璃棒引流，故正确；
D．定容时，当液面距离刻度线1~2cm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处保持相平，故错误；
E．定容后，盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀，故正确；故错误的有AD。
对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol/L，
A．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，故错误；    
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致所配溶液的溶质物质的量偏小，浓度偏小，故正确；  
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；  
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，属于正常现象，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小，故正确；
故选BD。
（3）①该反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O中，ClO-中Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故起氧化作用的微粒是ClO-。
②该反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O中，ClO-中Cl元素化合价降低，得电子，Cl-中 Cl元素化合价升高，失电子，生成1mol氯气，转移1mol电子，则若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为0.01mol。
（4）NaClO将H2O2氧化产生O2，NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，则该反应说明氧化性：NaClO＞H2O2。

三、填空题
18．根据所学知识回答下列问题：
(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部，按图甲所示塞紧瓶塞。过一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______

(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。

①能证明钠的密度比水的小的现象是_______
②能证明钠的熔点低的现象是_______
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______
(3)向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______，该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
【答案】(1)     钠的表面变暗，气球变鼓     4Na+O2=2Na2O
(2)     钠浮在水面上     钠熔化成小球     溶液呈红色
(3)          O     Cl2

【详解】（1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞，钠和氧气反应生成氧化钠，钠的表面变暗，同时瓶内气体减少，压强降低，气球变鼓，发生反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）①能证明钠的密度比水的小的现象是钠浮在水面上；
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化成小球；
③溶液中滴有酚酞，酚酞遇碱变蓝，所以能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液呈红色；
（3）向Na2O2中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明产生Na2O2将HCl氧化为氯气，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O，该反应中Na2O2得2个电子被还原为O2，部分HCl失去两个电子被氧化为Cl2，用单线桥表示为，该反应中被还原的元素是O，氧化产物是Cl2。

四、实验题
19．实验室制备氯气并验证氯气性质的装置如图所示。

(1)已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸与二氧化锰充分反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______
(2)仪器a的名称为_______。
(3)装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_______。
(4)装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C中Ⅱ处应放入的试剂是_______(填标号)
A 浓硫酸    B．碱石灰   C．氯化钙
【答案】(1)
(2)分液漏斗
(3)     除去氯气中的HCl     长颈漏斗中液面升高
(4)     干燥的有色布条     C

【分析】装置A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，装置B用于除去HCl，装置C中，I处为湿润的有色布条，Ⅱ处应放入固体干燥剂，如氯化钙，干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，从而证明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，装置D中为氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。
【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下充分反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为。
（2）仪器a的名称为分液漏斗。
（3）由分析知，装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中压强增大，装置B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面升高。
（4）装置C的作用是检验氯气是否具有漂白性，从装置B出来的氯气为湿润的氯气，故I处为湿润的有色布条，现象为布条褪色，Ⅱ处应放入固体干燥剂，应选氯化钙，干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，布条不褪色，从而证明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性。

五、填空题
20．Ⅰ．回答下列问题
(1)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列语句中不涉及氧化还原反应的是_______
①野火烧不尽，春风吹又生②粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
③春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
⑤以曾青涂铁，铁赤色如铜⑥千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
Ⅱ．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4)。
(2)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是_______(填标号)。
(3)写出高氯酸铵在水中的电离方程式_______。
(4)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为_______，用化学反应方程式表示供氧原因_______。
(5)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，请说明产生气泡的原因_______。
Ⅲ．表中是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μmol/L
20~66
铁
7.95
mmol/L
7.52~11.82
钙
0.68
mmol/L
1.55~2.10
血糖
5.0
mmol/L
3.61~6.11

根据表中的数据，回答下列问题。
(6)该儿童_______(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“mmol/L”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(7)血糖指血液中葡萄糖(C6H12O6，M=180g/mol)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖_______mg。
【答案】(1)②⑥
(2)②
(3)

(4)          、

(5)固体酸酸性比碳酸强，溶于水后与NaHCO3迅速反应，生成大量CO2，从而产生许多气泡。

(6)     Ca     浓度
(7)0.9

【详解】（1）①火烧即燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，因此语句涉及氧化还原反应；
②语句中包含的变化有石灰石→生石灰→熟石灰，不涉及氧化还原反应；
③蜡炬成灰包含燃烧，涉及氧化还原反应；
④爆竹爆炸包含剧烈燃烧，涉及氧化还原反应；
⑤语句中包含铁从铜盐中置换出铜的反应，涉及氧化还原反应；
⑥淘金是利用金密度比泥沙大的性质进行分离提纯，不涉及氧化还原反应；
故选②⑥。
（2）电解质与非电解质均是化合物。液氧是液态氧气，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；N2O4是共价化合物，熔融状态或溶于水均不能电离出离子而导电，是非电解质；高氯酸铵是盐，溶于水或熔融状态下可电离出离子而导电，是电解质；故选②。
（3）高氯酸铵属于盐，是强电解质，在水中的电离方程式为。
（4）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为。Na2O2与人呼出的CO2、H2O均反应生成氧气，可作供氧剂，有关反应的化学方程式为：、。
（5）固体酸酸性比碳酸强，溶于水后与NaHCO3迅速反应，生成大量CO2，从而产生许多气泡。
（6）根据表中数据，该儿童Ca元素含量偏低，mol/L是物质的量浓度的单位，因此mmol/L是浓度的单位。
（7）根据公式和得该儿童1mL血液中含葡萄糖质量为：，即0.9mg。