福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题（含答案）

芝华中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考

化学科试卷

（满分为100分，考试用时60分钟。）

相对原子质量   H:1   C:12    N:14   O:16   Na:23   S:32   Cl:35.5 

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每题只有一个选项符合题意）

1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是(　　)

2．下列广告语在科学上没有错误的是（    ）

A．这种饮料不含任何化学物质     B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料   D．没有水就没有生命

3．下列关于著名科学家名字与主要贡献对应关系正确的是(　　)

①道尔顿—提出氧化学说 ②波义耳—提出化学元素的概念

③拉瓦锡—提出原子论 ④门捷列夫—发现元素周期律

⑤阿伏加德罗—提出分子学说

A．①②④         B．②④⑤         C．②③⑤         D．②③④

4．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是（    ）

①比较法    ②实验法    ③分类法    ④假说法

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

5．下列关于钠的说法中不正确的是（    ）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（   ）

A．AlCl3           B． FeCl3            C． FeCl2            D． CuCl2

7．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(　　)

A．Na2CO3         B．AgNO3 C．K2SO4    D．NaOH

8．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（     ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用  B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟    D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

9．2 mol O3和3 mol O2含有不同的（    ）

A．质量           B．原子数 C．分子数          D．电子数

10．下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是(　　)

A．0.3 mol HNO3         B．3.612×1023个HCl分子  C．0.1 mol H3PO4  D．0.2 mol CH4

11．下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol OH－的质量为17  B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量  D．一个钠原子的质量约等于 g

12．关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　 )

A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中

C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO

13．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　 　)

14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤       B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体        D．定容时，仰视刻度线

15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+数为2NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA

16．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应不属于置换反应

B．该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用

C．制取1molClO2需消耗Cl211.2L(标准状况)

D．该反应的化学方程式为

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

二、填空题（共4小题，共52分）

17．（18分）回答下列问题：

(1)9g水中含有        个水分子。

(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积为　　　　，所含电子数是           。

(3)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为           ，R的相对原子质量为           。

(4)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为           。

(5)电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,现电解消耗NaCl的质量为11.7 g,则:①消耗的NaCl的物质的量是　　　　　；②生成的Cl2在标准状况下的体积为　　　　　　　。 

③生成的H2的质量是　　　　　。 

18．（12分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。

(2)c过程中的现象是_______________________，e过程中的现象是________________________，b过程中反应的化学方程式为________________________________________。

(3)久置的氯水变为________________，用化学方程式表示为______________________________。

(4)实验室饱和氯水是保存于________________________（填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”）。

19.（12分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）                                         。

（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是                     ，出现此现象的原因是                              。

②装置B的作用是                                          。

③装置C与装置D中的现象是否相同           （填“是”或“否” ），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是                       。

④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是           ，E中发生反应的                                                                                   化学方程式为                                                 。

20．（10分）下表是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是(　　)

A．e→a→f→d→c→f→g→b  B．e→a→d→f→c→f→g→b

C．e→a→f→d→c→f→b→g  D．e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是________(填序号)；

(4)在配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________(填字母)；

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  B．容量瓶洗涤后，未干燥处理

C．定容时仰视观察液面  D．未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100 mL 2.3 mol·L－1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6 mol·L－1稀硫酸。