福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共45分）
1.下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（ ）
A.稀醋酸与烧碱溶液反应B.灼热的炭与的反应
C.铁片与稀盐酸的反应D.与的反应
2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
3.中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是（ ）
A.、、互为同位素B.可通过电解溶液制得金属铈
C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
D.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
4.实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a极为电解池的阳极B.a极发生的电极反应为：
C.在电场作用下、向阴极移动
D.b极酚酞变红的原因是：放电，导致正向移动，
5.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
A.电极A为电池的正极B.电池工作时，向电极B移动
C.电极A上发生的电极反应为：
D.该电池工作时，每消耗转移4ml电子
6.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为
B.若将1ml氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为
C.向大量水中通入1ml氯气，反应中转移的电子数为
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为时，阳极质量减少6.4g
7.已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A.1ml HF(g)分解生成和需要吸收270kJ的热量
B.断裂1ml H—H键和1ml F—F键吸收的能量大于形成2ml H—F键放出的能量
C.在相同条件下，与的能量总和小于2ml HF(g)的能量
D.与反应生成2ml HF(l)放出的热量大于270kJ
8.下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A.在医疗上，可用作钡餐
B.食用纯碱可用作食品添加剂
C.可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
D.将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
9.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Ⅰ室溶液pH增大
B.放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化
C.充电时，Zn电极反应为
D.充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少32g
10.“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（ ）
A.铜比锡青铜更易腐蚀
B.在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用
C.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D.锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀
11.如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.电极B为正极
B.在电极A上发生氧化反应
C.电极A区发生反应：
D.当有通过外电路时，有通过阴离子交换膜
12.下列说法正确的是（ ）
A.1ml物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫中和热
C.反应热就是焓变
D.简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成
13.下列物质应用和对应性质匹配的是（ ）
14.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
甲 乙丙 丁
A.甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过溶液后，流向Ag电极
B.乙中阴极反应式为
C.丙中向Fe电极方向移动
D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
15.支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.此方法在化学上称之为牺牲阳极法
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
二、填空题
16.（18分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
（1）汽油是以为主要成分的混合烃类。燃烧的化学方程式是______。
（2）汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
和反应生成NO(g)过程中的能量变化
（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②外电路中，电子流动方向是从______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为______。
（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：。
①放电时，Li做电池的______极。
②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因______。
（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①推测的作用是______。
②结合化学方程式解释的作用______。
③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有______（填代号，可多选）。
a.反应速率b.反应的能量变化c.气体的量d.气体毒性
17.（14分）Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
甲 乙
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是______电极反应式为______。电解一段时间后，电解质溶液的浓度______。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是______。
（3）乙池中发生反应的方程式为______。
Ⅱ.（4）某些化学键的键能如表所示：
试回答下列问题：已知 ，
则N-H键的键能是______kJ/ml（用含有a、b、c的式子表示）。
Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1ml/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______。
① ② ③ ④ ⑤
18.（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：______。
（3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/ml）：______。
（5）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是______。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差
19.（10分）Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
。
请回答以下问题：
A B
（1）R的名称是______，R中的阳离子移向______（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是______，B中的电解质溶液是______。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______。
Ⅱ.已知：
______
莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
参考答案
一、单选题（每题3分，共45分）
1-5CBACC 6-10DDABB 11-15DDABC
二、填空题（有标注的每空1分，其余每空2分）
16.（18分） 吸热
氧化（1分）NiO（1分）Pt（1分）
负极（1分）
单位质量的Li提供的电子比Na的多
氧化金属Na 吸收热量，同时释放 abcd
17.（14分）（1）粗铜 减小
（2）铁（或Fe）
（3）
（4）
（5）②>①>⑤>④>③
18.（13分）环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 不相等（1分）
相等（1分） 偏小（1分）

-51.8 acd
19.（10分）Ⅰ.盐桥 A（1分） Zn（1分）
溶液（1分） 正（1分）
Ⅱ.-488.3A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电
选项
应用
性质
A
大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀
锌比铁活泼性强
B
用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅
非金属性：
C
可用于漂白织物等
具有氧化性
D
聚合硫酸铁用作净水剂
聚合硫酸铁易溶于水
化学键
H-H
N≡N
键能/（kJ/ml）
a
b
实验
起始温度
终止温度
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
物质
C（石墨）
标准燃烧焓