福建省龙岩市名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省龙岩市名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，已知反应，氢气是一种理想的绿色能源等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第3章第1节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Pb207
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是（ ）
A．“暖贴”工作时，氯离子移向负极
B．铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C．“暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符
D．工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
2．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是（ ）
A．较高温度下合成氨
B．燃烧木柴时，适当架空木柴
C．汽车尾气经过三元催化器处理后再排放
D．在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
3．保险粉又称连二亚硫酸钠（），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到（如图所示，M、N均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A．M电极上的电极反应式为
B．NaCl为强电解质，为弱电解质
C．b为电源负极，N电极上发生氧化反应
D．该电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能
4．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B．平衡常数：
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
6．烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为172
B．的电离方程式为
C．由反应可知，酸性：
D．该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率
7．工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
已知：具有强氧化性。
A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行
B．含铬的酸性废水中存在的反应有
C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行
D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大
8．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
19．已知反应（设为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，所含F-总数为
B．标准状况下，中，所含的原子总数为
C．该反应中，每生成，此时转移的电子数为
D．与足量的水充分反应后，所得的
10．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇—水蒸气重整制备氢气的部分反应过程如图1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示：
图1 图2 图3
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的与反应的完全相同
B．对于反应Ⅱ，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小
C．由图1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为和
D．反应Ⅲ是经饱和处理的电解液中电解活化制备乙醇（如图3所示），纳米C电极上的电极反应式为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为__________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为__________。
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的__________（填“正极”或“负极”），判断的理由为__________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为__________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为__________g（假设起始两电极的质量相等）。
12．（15分）常温下，用溶液滴定的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：
已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；
②不考虑操作过程中质量的损失。
（1）常温下a点溶液中：
①该溶液中，所含微粒有__________种。
②a点时，__________。
（2）的过程中：
①该反应的实质为__________（用离子方程式表示）。
②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为__________（填标号）。
A．B．
C．D．
③b点溶液中，__________。
④上述稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为__________（用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为，反应前后溶液的平均温度变化为T℃，水的比热容为）。
（3）c点溶液中，__________。
（4）常温下，d点溶液中，__________。
13．（15分）二氧化氯（）是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产的方法之一。直接电解氯酸钠（）溶液自动催化循环制备高纯的实验装置示意图如图所示。
已知：①不考虑放电；
②亚氯酸盐具有强氧化性。回答下列问题：
（1）中氯元素的化合价为__________价，在水中的电离方程式为__________。
（2）电解氯酸钠溶液时，穿过质子交换膜移向__________（填“N”或“M”）电极。
（3）已知铅酸蓄电池的工作原理为：
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与__________（填“Pb”或“”）电极相连，N电极上的电极反应式为__________。
③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为__________mL（换算为标准状况下）。
（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是__________（填标号）。
A．明矾B．氯化钾C．盐酸D．硫酸亚铁
14．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
（1）在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有：
ⅰ． ；
ⅱ． ；
ⅲ． 。
则__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。
（2）不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示。
该反应达到平衡时：
①对于容器Ⅰ，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为__________%，0～5min内，__________。
②对于容器Ⅱ，该反应达到平衡时的平衡常数__________。
③__________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为__________，在该反应中，每转移0.4ml电子，此时产生的热量为__________（用含的代数式表示）。
龙岩市名校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．A2．D3．C4．B
5．D6．C7．B8．B
9．C10．D
11．（1）①吸氧（2分）
②导气管有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③不变（2分）
④12.8（2分）
12．（1）①4（2分）②1（2分）
（2）①（2分）
②D（2分）
③2（1分）
④（2分）
（3）0.06（2分）
（4）（2分）
13．（1）+5（2分）；（2分）
（2）M（2分）
（3）①还原（1分）
②Pb（2分）；（2分）
③224（2分）
（4）D（2分）
14．（1）（2分）；（2分）
（2）①80（2分）；0.032（2分）
②2500（2分）
③<（1分）；由容器Ⅰ和容器Ⅲ可知温度越高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应（或升高温度，反应达到平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数小于容器Ⅰ中的平衡常数，2分）；（2分）
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.08
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
x
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025