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辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列图示实验操作规范的是，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．活性炭净水B．稀盐酸清洗铁锈
C．露置于空气中的氯水淡黄绿色逐渐褪去D．食物的腐败
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列逻辑关系图错误的是（ ）
A．B．
C．D．
4．图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是（ ）
A．生石灰常用作干燥剂
B．反应1、2、5均为氧化还原反应
C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7
D．在水中的电离方程式为
5．下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是（ ）
A．B．C．HClD．
6．下列图示实验操作规范的是（ ）
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D．钠和水反应：
8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色固体变灰暗变为白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变为白色主要是因为生成了氢氧化钠
9．实验室需配制1 L 0.1 ml⋅L的溶液，正确的操作是（ ）
A．取25 g 溶于1 L水中
B．取16 g无水溶于1 L水中
C．取16 g 溶于少量水中，再稀释至1 L
D．取25 g 溶于水配成1 L溶液
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为
B．1.0 L 1.0 ml⋅L 水溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为
D．常温常压下，1 ml氦气中含有的原子数为
11．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入Na₂O
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
13．无土培植中，需配制含0.52 ml⋅L ，0.50 ml⋅L ，0.66 ml⋅L ，0.18 ml⋅L 的营养液。若用KCl、，三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ）
14．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．物质b具有强氧化性和漂白性B．物质e可与物质a反应转化为物质b
C．物质d常用作自来水消毒剂D．物质c暴露在空气中易变质
15．溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉m g水后，变成V mL溶质质量分数为2a%的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A． ml⋅LB． ml⋅LC． ml⋅LD． ml⋅L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。
（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证：的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将：通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的______性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为____________，该反应中，作氧化剂的是______（填化学式）。
②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为____________，被氧化的元素为______（填元素符号）。
②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是______。
17．（13分）氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于______（填四大基本反应类型）；反应②中HCl体现的性质是______。
（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2 g⋅cm的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为______ml⋅L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填标号）。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl的数目D．溶液的密度
（3）若用（2）中浓盐酸配制500 mL．0.3 ml⋅L稀盐酸。该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（4）现将200 mL 0.3 ml⋅L盐酸与300 mL 0.4 ml⋅L溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是______ml⋅L。
18．（14分）氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：
（1）漂白粉的主要成分为______（填化学式，下同），有效成分为______。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：____________。
（2）洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：____________。
（3）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为_________________（填标号）。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
（4）某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。
①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是______，装置E的作用是______。
②若撤去装置B可能产生的后果是____________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：____________。
19．（14分）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
（1）标准状况下，与34 g 气体含相同H原子数的的体积为______。
（2）12.4 g 中含 0.4 ml，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为______。
（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为______，含1.00 ml 的该混合物的质量为______。
（4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
①该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，报告单中“m ml·L”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖（， g⋅ml）的含量，该儿童1 mL血液中含葡萄糖______mg。
葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试
化学试题参考答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D
16．（1）①还原（2分）；（22分）；（2分）
②（2分）
（2）（2分）；C（2分）
②、（2分）
17．（1）复分解反应（1分）；还原性和酸性（2分）
（2）12（2分）；BD（2分）
（3）12.5（2分）；胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
（4）0.6（2分）
18．（1）、（2分）；（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）B（1分）
（4）①球形干燥管（1分）；防止尾气污染空气（1分）
②不能除去HCl，HCl会与NaOH反应导致NaClO产率减小（2分）
③（2分）
19．（1）11.2 L（未写单位扣1分，2分）
（2）62 g⋅ml（未写单位扣1分，2分）；16（1分）；0.1 ml（未写单位扣1分，2分）
（3）3∶2∶1（2分）；49.9 g（未写单位扣1分，2分）
（4）①Ca（1分）；浓度（1分）
②0.9（1分）A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色试验
B．收集
C．闻气体气味
D．读取液体的体积
A
B
C
D
KCl
0.52 ml
0.52 ml
0.66 ml
0.66 ml
0.50 ml
0.14 ml
0.26 ml
0.03 ml
0.18 ml
0.18 ml
0.12 ml
0.36 ml
“84”消毒液说明书
药品名称
“84”消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量为50.00 g⋅L~60.00 g⋅L
注意事项
不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
用法用量
稀释后洗刷白色衣物、浴缸等（1∶200水溶液），餐饮具、瓜果等（1∶100水溶液）
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μ ml·L
20~66
铁
7.95
m ml·L
7.52~11.82
钙
0.68
m ml·L
1.55~2.10
血糖
5.0
m ml·L
3.61~6.11
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．活性炭净水B．稀盐酸清洗铁锈
C．露置于空气中的氯水淡黄绿色逐渐褪去D．食物的腐败
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列逻辑关系图错误的是（ ）
A．B．
C．D．
4．图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是（ ）
A．生石灰常用作干燥剂
B．反应1、2、5均为氧化还原反应
C．“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7
D．在水中的电离方程式为
5．下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是（ ）
A．B．C．HClD．
6．下列图示实验操作规范的是（ ）
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D．钠和水反应：
8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色固体变灰暗变为白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变为白色主要是因为生成了氢氧化钠
9．实验室需配制1 L 0.1 ml⋅L的溶液，正确的操作是（ ）
A．取25 g 溶于1 L水中
B．取16 g无水溶于1 L水中
C．取16 g 溶于少量水中，再稀释至1 L
D．取25 g 溶于水配成1 L溶液
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为
B．1.0 L 1.0 ml⋅L 水溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为
D．常温常压下，1 ml氦气中含有的原子数为
11．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
12．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入Na₂O
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
13．无土培植中，需配制含0.52 ml⋅L ，0.50 ml⋅L ，0.66 ml⋅L ，0.18 ml⋅L 的营养液。若用KCl、，三种固体配制1 L营养液，需此三种固体的物质的量为（ ）
14．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．物质b具有强氧化性和漂白性B．物质e可与物质a反应转化为物质b
C．物质d常用作自来水消毒剂D．物质c暴露在空气中易变质
15．溶质质量分数为a%的溶液蒸发掉m g水后，变成V mL溶质质量分数为2a%的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A． ml⋅LB． ml⋅LC． ml⋅LD． ml⋅L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）工厂烟气中含有的，直接排放会污染空气。
（1）从元素价态、物质类别的角度，预测并验证：的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将：通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的______性。还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为____________，该反应中，作氧化剂的是______（填化学式）。
②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似，和过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为____________，被氧化的元素为______（填元素符号）。
②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是______。
17．（13分）氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于______（填四大基本反应类型）；反应②中HCl体现的性质是______。
（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2 g⋅cm的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为______ml⋅L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填标号）。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl的数目D．溶液的密度
（3）若用（2）中浓盐酸配制500 mL．0.3 ml⋅L稀盐酸。该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（4）现将200 mL 0.3 ml⋅L盐酸与300 mL 0.4 ml⋅L溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是______ml⋅L。
18．（14分）氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：
（1）漂白粉的主要成分为______（填化学式，下同），有效成分为______。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：____________。
（2）洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：____________。
（3）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为_________________（填标号）。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
（4）某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。
①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是______，装置E的作用是______。
②若撤去装置B可能产生的后果是____________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：____________。
19．（14分）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
（1）标准状况下，与34 g 气体含相同H原子数的的体积为______。
（2）12.4 g 中含 0.4 ml，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为______。
（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为______，含1.00 ml 的该混合物的质量为______。
（4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
①该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，报告单中“m ml·L”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖（， g⋅ml）的含量，该儿童1 mL血液中含葡萄糖______mg。
葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试
化学试题参考答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D
16．（1）①还原（2分）；（22分）；（2分）
②（2分）
（2）（2分）；C（2分）
②、（2分）
17．（1）复分解反应（1分）；还原性和酸性（2分）
（2）12（2分）；BD（2分）
（3）12.5（2分）；胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）
（4）0.6（2分）
18．（1）、（2分）；（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）B（1分）
（4）①球形干燥管（1分）；防止尾气污染空气（1分）
②不能除去HCl，HCl会与NaOH反应导致NaClO产率减小（2分）
③（2分）
19．（1）11.2 L（未写单位扣1分，2分）
（2）62 g⋅ml（未写单位扣1分，2分）；16（1分）；0.1 ml（未写单位扣1分，2分）
（3）3∶2∶1（2分）；49.9 g（未写单位扣1分，2分）
（4）①Ca（1分）；浓度（1分）
②0.9（1分）A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色试验
B．收集
C．闻气体气味
D．读取液体的体积
A
B
C
D
KCl
0.52 ml
0.52 ml
0.66 ml
0.66 ml
0.50 ml
0.14 ml
0.26 ml
0.03 ml
0.18 ml
0.18 ml
0.12 ml
0.36 ml
“84”消毒液说明书
药品名称
“84”消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量为50.00 g⋅L~60.00 g⋅L
注意事项
不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
用法用量
稀释后洗刷白色衣物、浴缸等（1∶200水溶液），餐饮具、瓜果等（1∶100水溶液）
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μ ml·L
20~66
铁
7.95
m ml·L
7.52~11.82
钙
0.68
m ml·L
1.55~2.10
血糖
5.0
m ml·L
3.61~6.11
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