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四川省南充市阆中东风中学校2023-2024学年高一上学期12月第二次段考化学试题含答案
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这是一份四川省南充市阆中东风中学校2023-2024学年高一上学期12月第二次段考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应
B. 钠着火可以用水来灭火
C. 烟花是利用了金属元素的焰色试验
D. Cl2可用于自来水杀菌消毒
2. 一种在催化剂表面同时消除烟气中和新方法原理为,下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．为无毒气体 C．为非电解质D．该反应不是氧化还原反应
3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
4. 苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
5. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. B. C. D.
6．下列行为不符合实验室安全要求的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 B．在通风橱内制备有毒气体
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→ Mn2＋ B．Cl－→ Cl2 C．S → SO2 D．Fe → Fe2＋
8．下列反应中水做氧化剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O＝2NaOH
C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
9. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是
10. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. NaHCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe3++3OH−=FeOH3↓
D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
11. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
12．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标况下，11.2L酒精中含有氢原子数为 B．的溶液中所含阴离子数目为
C．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为 D．常温常压下，32g中含有原子数为
13． 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14. 铁的价—类二维图如图所示(箭头表示物质之间的转化)。下列说法错误的是
A. Fe(OH)2→X可以在空气中完成转化
B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C. Fe在空气中燃烧可得到Fe2O3
D. 保存Fe2+的盐溶液时需加入Fe
15．下列实验能达到对应的目的的是
16．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： = 1 \* GB3 ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； = 2 \* GB3 ②向 = 1 \* GB3 ①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； = 3 \* GB3 ③取少量 = 2 \* GB3 ②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
填空题（本题共3小题，共52分）
17. （18分） 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、0.1ml/LFeCl2溶液、0.1ml/LFeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性以及Fe(OH)2还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的离子反应方程式：__________________________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
(3)Fe(OH)2不稳定，易被氧化，请描述向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的实验现象？___________________________；该过程中发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（4）某同学帮助该兴趣小组配制480mL 0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为______g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是______（填序号）。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
18．（18分）很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成．实验室利用如图装置制备，然后进一步探究其性质．
回答下列问题：
（1）装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是___________________________________________________________．
（2）装置b的作用是____________，可选用____________溶液．
（3）c中的加热方式是_______，反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
（4）若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是_________________________________________________．
（5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性：______．
19.（16分）钠、氯、铁及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的化学反应方程式为____________________________________。
(3)利用Cl2制取漂白液的化学反应方程式为_____________________________。
(4)加热4.00 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为_______ g。
(5)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
①FeCl3溶液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。
②腐蚀结束后，废腐蚀液中肯定含有的金属阳离子有___________________________。
③检验废腐蚀液中是否含有Fe3+的方法是_______________________________。
2023-2024学年度上期高一年级第二次段考化学试题
参考答案
选择题
(18分，每空2分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− ；
(2)浅绿； 氧化性；
(3)出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）①10.0 CDE 玻璃棒和胶头滴管 ② AC
18．（18分，每空2分）
（1）
（2）除去中的HCl 饱和NaCl
（3）水浴加热 5：1
（4）吸收多余的，防止污染空气
（5）＞ ＜
19、（16分，每空2分）
(1)Na2O2 ； NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)3.16
(5)①2Fe3 ++Cu=2Fe2 ++Cu2 +
②Fe2 +和Cu2 +
③取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3 +；反之，则不含Fe3 + 选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
84消毒液
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
NaClO
Ca(ClO)2
用途
调味品
做发酵粉
做消毒剂
做消毒剂
操作
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水显酸性
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
A
B
C
D
实验
向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
新制的氯水长期放置
Na2O2在空气中放置
现象
液体变为红褐色
铁丝表面变红
溶液从浅黄绿色变为无色
淡黄色固体变为白色
A
B
C
D
验证钠与水的反应是否为放热反应
观察氯化钾的焰色
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2 和Ba(NO3)2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+的化学性质
取少量0.1ml/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液变成_________色；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有 ________________性
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
A
C
D
A
A
C
D
A
D
B
C
A
C
考试时间：60分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应
B. 钠着火可以用水来灭火
C. 烟花是利用了金属元素的焰色试验
D. Cl2可用于自来水杀菌消毒
2. 一种在催化剂表面同时消除烟气中和新方法原理为,下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．为无毒气体 C．为非电解质D．该反应不是氧化还原反应
3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
4. 苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
5. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. B. C. D.
6．下列行为不符合实验室安全要求的是
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 B．在通风橱内制备有毒气体
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→ Mn2＋ B．Cl－→ Cl2 C．S → SO2 D．Fe → Fe2＋
8．下列反应中水做氧化剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O＝2NaOH
C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
9. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是
10. 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A. 铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. NaHCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe3++3OH−=FeOH3↓
D. 双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
11. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
12．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标况下，11.2L酒精中含有氢原子数为 B．的溶液中所含阴离子数目为
C．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为 D．常温常压下，32g中含有原子数为
13． 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14. 铁的价—类二维图如图所示(箭头表示物质之间的转化)。下列说法错误的是
A. Fe(OH)2→X可以在空气中完成转化
B. Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C. Fe在空气中燃烧可得到Fe2O3
D. 保存Fe2+的盐溶液时需加入Fe
15．下列实验能达到对应的目的的是
16．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： = 1 \* GB3 ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； = 2 \* GB3 ②向 = 1 \* GB3 ①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； = 3 \* GB3 ③取少量 = 2 \* GB3 ②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
填空题（本题共3小题，共52分）
17. （18分） 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、0.1ml/LFeCl2溶液、0.1ml/LFeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性以及Fe(OH)2还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的离子反应方程式：__________________________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
(3)Fe(OH)2不稳定，易被氧化，请描述向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的实验现象？___________________________；该过程中发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（4）某同学帮助该兴趣小组配制480mL 0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为______g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是______（填序号）。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
18．（18分）很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成．实验室利用如图装置制备，然后进一步探究其性质．
回答下列问题：
（1）装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是___________________________________________________________．
（2）装置b的作用是____________，可选用____________溶液．
（3）c中的加热方式是_______，反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
（4）若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是_________________________________________________．
（5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性：______．
19.（16分）钠、氯、铁及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的化学反应方程式为____________________________________。
(3)利用Cl2制取漂白液的化学反应方程式为_____________________________。
(4)加热4.00 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为_______ g。
(5)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
①FeCl3溶液蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。
②腐蚀结束后，废腐蚀液中肯定含有的金属阳离子有___________________________。
③检验废腐蚀液中是否含有Fe3+的方法是_______________________________。
2023-2024学年度上期高一年级第二次段考化学试题
参考答案
选择题
(18分，每空2分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− ；
(2)浅绿； 氧化性；
(3)出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）①10.0 CDE 玻璃棒和胶头滴管 ② AC
18．（18分，每空2分）
（1）
（2）除去中的HCl 饱和NaCl
（3）水浴加热 5：1
（4）吸收多余的，防止污染空气
（5）＞ ＜
19、（16分，每空2分）
(1)Na2O2 ； NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)3.16
(5)①2Fe3 ++Cu=2Fe2 ++Cu2 +
②Fe2 +和Cu2 +
③取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3 +；反之，则不含Fe3 + 选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
84消毒液
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
NaClO
Ca(ClO)2
用途
调味品
做发酵粉
做消毒剂
做消毒剂
操作
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水显酸性
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯气具有漂白性
D
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性
A
B
C
D
实验
向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
新制的氯水长期放置
Na2O2在空气中放置
现象
液体变为红褐色
铁丝表面变红
溶液从浅黄绿色变为无色
淡黄色固体变为白色
A
B
C
D
验证钠与水的反应是否为放热反应
观察氯化钾的焰色
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2 和Ba(NO3)2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+的化学性质
取少量0.1ml/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液变成_________色；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有 ________________性
序号
1
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答案
B
C
B
A
C
D
A
A
C
D
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D
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C
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