山东省德州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月阶段性测试化学试题Word版含答案

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化学试题
考试时间：90分钟 2023.12
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题）
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓"的材质为Fe3O4
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个分子
C．0.1 ml/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
3．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
C．氯气溶于水：H2O＋Cl2＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
4．下列说法正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②洁厕灵与84消毒液不能混合使用
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低
A．①③④B．③④⑤C．①②③D．②④⑥
5．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 ③C2O3＋6HCl＝2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CCl2
B．还原性： I－＞Fe2＋＞C2＋
C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 不能发生
D．在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
6．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制500mL 1ml/L稀硫酸溶液，用量筒量取18.4ml/L的浓硫酸27.17mL
C．配制1L0.1ml·L—1的CuSO4溶液时，用托盘天平称量16.0g胆矾
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
8．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3＋作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述转化过程中Cu2＋与O2个数比2：1
B．图中M、N分别为 Fe2＋、Fe3＋
C．a、b、c之间的关系式为：2a＝b＋c
D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
9．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是
气球
A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2
C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应
10．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．Fe在空气中燃烧的反应可实现上述转化①
B．含FeO2－4的溶液中，滴加氯水，可实现上述转化⑤
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．可通过化合反应实现转化⑦
二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．应用下列装置能达到实验目的的是
12．下列离子在透明的酸性性溶液中能大量共存的离子是
A．Cl－、Na＋、NO－3、ClO－B．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
C．Fe3＋、Na＋、NO－3、I－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
13．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
A．该反应的还原产物为Bi3＋
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
C．反应后溶液的酸性明显增强
D．若有1 ml氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2 ml
14．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是
A．a、c两点溶液均显酸性
B．b、d两点滴入溶液的体积比为1:2
C．ce段反应的离子方程式为OH－＋H＋＝H2O
D．e点对应的两种溶液中c(OH－)相同
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收
B．反应I生成的FeCl3，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4
C．反应II中每消耗3个ClO－转移6个电子
D．Na2FeO4转化成K2FeO4的反应是氧化还原反应
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分）掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2 ②石墨 ③ HCl ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氯水 ⑧稀硫酸 ⑨熔融硫酸铁 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是_______；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。
(4) 40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，SO2－4的物质的量浓度为_______。
(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为_______ ml·L－1。
A． EQ \f(36.5,22.4(a＋1)d)B． EQ \f(1000ad,36.5a+22.4)C． EQ \f(ad,36.5a+22.4)D． EQ \f(1000ad,36.5a+22400)
17．(12分）Ⅰ.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________ ml·L－1。
Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，说明维生素C_______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①该反应中每生成1mlClO2分子，转移电子的数目为________。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO－2)，需要将其转化为Cl－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______。
A．O2 B．FeCl2 C．KCl D．KMnO4
18．(12分）Ⅰ．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
检验SO42-是否去除干净的方法是___。
第③步中，发生的主要化学反应的离子方程式是___。
第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是___和___。
Ⅱ.将上述提纯的精盐配制1 ml·L－1 的NaCl溶液480mL。回答下列问题：
(4)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 ④加蒸馏水时不慎超过刻度线
19．(12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）装置A的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为___。
（2）装置B中的现象是____。反应的离子方程式为____。
（3）装置D中所装试剂是_____，作用是____。
（4）装置F中发生反应的化学方程式为_____。
20．(12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
(1)实验中配制480 mL 1 ml/L的硫酸溶液，量取18.4 ml/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为____________。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 ml/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加_______________溶液（填写化学式），溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2＋应选用的试剂是________。
A．氯水 B．酸性KMnO4溶液 C． 铁粉 D．FeCl3溶液实验
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B
除去胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
配制1L 0.1ml·L—1的NaCl溶液
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
1000mL容量瓶
D
用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
选项
A
B
C
D
装置
目的
从NaCl溶液中制得NaCl晶体
可用于制备并检验氢气的可燃性
除去CO2中的HCl并干燥CO2
分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液
离子
K＋
Na＋
NH＋4
SO2－4
NO－3
Cl－
浓度/ml·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5