还剩8页未读，
继续阅读
辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试化学试题含答案
展开
这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，某课题组发现物质M等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污
B．活性炭可用于自来水的杀菌消毒
C．废水中的、，可加入而被除去
D．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．HBr、B．HF、C．NaOH、D．、
3．琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝．下列物品的主要材料为金属的是（ ）
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列说法中不能用水解原理解释的是（ ）
A．用溶液除去铁锈B．亚硫酸氢钠溶液使紫色石蕊试液变红
C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液制泡沫灭火器D．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
6．某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能．已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（ ）
A．含有氨基B．所有原子可能共平面C．能发生加成反应D．无手性碳原子
7．市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成．下列说法正确的是（ ）
A．“暖贴”工作时，氯离子移向负极B．铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C．“暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符D．工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
8．25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．稀释过程中，将减小B．稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释过程中总是存在
10．下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是（ ）
A．①：探究压强对化学平衡的影响B．②：测定中和反应反应热
C．③：蒸发溶液制备固体D．④：测定NaClO溶液的pH
11．水系有机液流电池是近年来研究的热点，一种水系有机液流电池的结构如图所示，该电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是（ ）
A．放电时甲发生还原反应
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阴极区的物质的量会减小
D．充电时，每转移2ml电子，左侧电解液会生成0.1ml乙
12．在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式为
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和
D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
13．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 ．
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
14，某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成．已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处通氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z
15．常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子（）与的物质的量浓度的负对数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．取一定量主要含、的浓缩液，向其中滴加溶液，当ZnS开始沉淀时溶液中的
B．上述FeS饱和溶液中，只含有和，不含其他离子
C．常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的溶液和溶液中，充分搅拌后，溶液中较溶液中大
D．常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验．
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．
已知：①；
②的沸点为77.1℃．
回答下列问题：
（1）______，______，______．
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______．
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______．
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验．
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______．
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______．
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______．
17．（14分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为______．
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为______．
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的______（填“正极”或“负极”），判断的理由为______．
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为______．
③电镀过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为______g（假设起始两电极的质量相等）．
18．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．利用烟道气中的生产的工艺流程如图．
（1）属于______（填“强”或“弱”）电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：______．
（2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：______．
（3）pH＝4.1的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为______（用电离方程式表示），该电离平衡的平衡常数表达式为______；若将该溶液稀释10倍，稀释过程中（不考虑其他因素的影响），电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）pH＝4.1的溶液中______．
19．（14分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料．合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定．
（1）用氨合成尿素分图示的两步进行：
______．
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成，反应机理如图所示．
①上述和转化中，被还原的物质是______（填化学式）．
②上述转化中，控速步骤是______（填标号）．
A．B．
C．D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是．下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）．
A．气体密度不随时间变化B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化D．、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1，2∶1，3∶1］、温度关系如图所示．
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是______．
②曲线a代表的投料比为______．
③若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为______，M点对应条件下的平衡常数为______（列出计算式即可）．
葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试
化学试题参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D
15．C
16．（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案，2分）
（4）（2）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，2分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
17．（1）①吸氧（1分）
②导气管中有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分） ③不变（2分） ④12.8（2分）
18．（1）强（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分），（2分）正（1分）；减小（1分）
（4）（2分）
19．（1）―134（2分） （2）①（1分） ②C（1分） （3）AC（2分）
（4）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1∶1（2分） ③8（2分）；（2分）A．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图
通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
NaOH溶液的体积/mL
3.5
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
弱电解质
电离常数
，
，
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污
B．活性炭可用于自来水的杀菌消毒
C．废水中的、，可加入而被除去
D．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）
A．HBr、B．HF、C．NaOH、D．、
3．琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝．下列物品的主要材料为金属的是（ ）
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列说法中不能用水解原理解释的是（ ）
A．用溶液除去铁锈B．亚硫酸氢钠溶液使紫色石蕊试液变红
C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液制泡沫灭火器D．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
6．某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能．已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（ ）
A．含有氨基B．所有原子可能共平面C．能发生加成反应D．无手性碳原子
7．市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成．下列说法正确的是（ ）
A．“暖贴”工作时，氯离子移向负极B．铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料
C．“暖贴”工作时的能量变化与图示能量变化相符D．工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法
8．25℃、101kPa条件下，下列热化学方程式能正确表示甲烷燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．稀释过程中，将减小B．稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释过程中总是存在
10．下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是（ ）
A．①：探究压强对化学平衡的影响B．②：测定中和反应反应热
C．③：蒸发溶液制备固体D．④：测定NaClO溶液的pH
11．水系有机液流电池是近年来研究的热点，一种水系有机液流电池的结构如图所示，该电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是（ ）
A．放电时甲发生还原反应
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阴极区的物质的量会减小
D．充电时，每转移2ml电子，左侧电解液会生成0.1ml乙
12．在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式为
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和
D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
13．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 ．
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
14，某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成．已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处通氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z
15．常温下，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子（）与的物质的量浓度的负对数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．取一定量主要含、的浓缩液，向其中滴加溶液，当ZnS开始沉淀时溶液中的
B．上述FeS饱和溶液中，只含有和，不含其他离子
C．常温下，将足量ZnS分别加入体积均为100mL的溶液和溶液中，充分搅拌后，溶液中较溶液中大
D．常温下，向ZnS饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验．
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．
已知：①；
②的沸点为77.1℃．
回答下列问题：
（1）______，______，______．
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______．
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______．
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验．
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______．
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）：
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______．
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______．
17．（14分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
（1）某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为______．
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为______．
（2）实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）：
①a为电源的______（填“正极”或“负极”），判断的理由为______．
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为______．
③电镀过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④电镀时，当电路中转移0.2ml电子时，此时两电极的质量差为______g（假设起始两电极的质量相等）．
18．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．利用烟道气中的生产的工艺流程如图．
（1）属于______（填“强”或“弱”）电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：______．
（2）写出第一次通入时发生反应的离子方程式：______．
（3）pH＝4.1的溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为______（用电离方程式表示），该电离平衡的平衡常数表达式为______；若将该溶液稀释10倍，稀释过程中（不考虑其他因素的影响），电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）pH＝4.1的溶液中______．
19．（14分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料．合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定．
（1）用氨合成尿素分图示的两步进行：
______．
（2）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成，反应机理如图所示．
①上述和转化中，被还原的物质是______（填化学式）．
②上述转化中，控速步骤是______（填标号）．
A．B．
C．D．
（3）在恒温恒容密闭容器中投入1ml和2ml合成尿素，原理是．下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）．
A．气体密度不随时间变化B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化D．、的转化率之比不随时间变化
（4）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比［，分别为1∶1，2∶1，3∶1］、温度关系如图所示．
①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是______．
②曲线a代表的投料比为______．
③若℃下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为______，M点对应条件下的平衡常数为______（列出计算式即可）．
葫芦岛市协作校2023-2024学年高三上学期12月第二次考试
化学试题参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．C 13．D 14．D
15．C
16．（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案，2分）
（4）（2）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，2分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
17．（1）①吸氧（1分）
②导气管中有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正极（1分）；待镀的金属与电源的负极相连（或其他合理答案，2分）
②（2分） ③不变（2分） ④12.8（2分）
18．（1）强（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分），（2分）正（1分）；减小（1分）
（4）（2分）
19．（1）―134（2分） （2）①（1分） ②C（1分） （3）AC（2分）
（4）①合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）
②1∶1（2分） ③8（2分）；（2分）A．端石佛手砚
B．明玉雕凤纹笔杆
C．稻谷耕作全景图
通草纸外销画
D．清外销银浮雕人物龙柄带“史溢泉、开利店”铭啤酒杯
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
NaOH溶液的体积/mL
3.5
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
弱电解质
电离常数
，
，
相关试卷
2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高一上学期第二次考试化学试题： 这是一份2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高一上学期第二次考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题： 这是一份2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案： 这是一份辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期12月第二次考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列图示实验操作规范的是，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
