2021-2022学年辽宁省葫芦岛市协作校高二上学期第二次考试化学试题含解析

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辽宁省葫芦岛市协作校2021-2022学年高二上学期第二次考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)
A．风力发电 B．太阳能发电
C．火力发电 D．潮汐能发电
【答案】C
【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；
B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；
C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；
D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，
答案选C。
2．下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A．HCN=H＋＋CN-
B．HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH-
D．Al2(SO4)32A13＋＋3SO
【答案】B
【详解】A．HCN为弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式为：HCNH＋＋CN-，A错误；
B．碳酸氢根离子部分电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式为：HCO＋H2OH3O＋＋CO，B正确；
C．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主：SO＋H2OHSO＋OH-，C错误；
D．硫酸铝为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2A13＋＋3SO，D错误；
答案选B。
3．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是

A．浓硫酸的稀释 B．生石灰与水反应
C．二氧化碳通过灼热的炭 D．醋酸和氢氧化钙溶液反应
【答案】C
【分析】由图可知，生成物的能量高于反应物，该反应为吸热反应，据此解答。
【详解】A．浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故B错误；
C．二氧化碳通过灼热的碳，生成一氧化碳，是吸热反应，故C正确；
D．醋酸和氢氧化钙溶液发生酸碱中和反应，是放热反应，故D错误；
故选C。
4．下列物质溶于水能促进水的电离的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，抑制水的电离，故A不符合题意；
B．BaCl2为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；
C．H2S溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，故C不符合题意；
D．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解，促进水的电离，故D符合题意；
答案为D。
5．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。
【详解】A．根据物质反应转化关系可知化学反应速率v(H2)：v(C3H8)=10：1，所以，A错误；
B．同A分析可知，，B错误；
C．同A分析可知，，C正确；
D．同A分析可知，，D错误；
故选C。
6．塑料电镀制品既有塑料的质量轻、易成型的特点，又有金属镀层的美观等特点，因此塑料电镀被广泛用于汽车、摩托车、家用电器的零部件和水暖器材的生产。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是

A．a为电源的负极
B．保持其他条件不变，若将电极X的材料换成，塑料勺首先镀上的金属仍为银
C．电镀一段时间后，溶液的变小
D．电极Y上发生还原反应，失去电子
【答案】B
【分析】电镀时，待镀镀件与电源的负极相连作阴极，故电源b电极为负极，Y电极反应式为Ag++e-=Ag，镀层金属与电源的正极相连作阳极，故电源a电极为正极，X电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为电源的正极，A错误；
B．保持其他条件不变，若将电极X的材料换成Cu，X电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，由于Ag+的氧化性强于Cu2+，故塑料勺首先镀上的金属仍为银，B正确；
C．由分析可知，电镀一段时间后，溶液中AgNO3的物质的量浓度保持不变，故溶液的pH不变，C错误；
D．由分析可知，电极Y上发生还原反应，得到电子，D错误；
故答案为：B。
7．下列有关电解质的说法正确的是
A．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 B．乙醇是弱电解质
C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．碳酸氢钡是强电解质
【答案】D
【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，能部分电离的电解质为弱电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．食盐水为混合物，不是电解质，故A错误；
B．乙醇为非电解质，故B错误；
C．石墨是单质，不是电解质，故C错误；
D．碳酸氢钡为化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
8．下列各组装置中能形成原电池的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
【详解】A．两电极活泼性不同，能自发的发生氧化还原反应，而且形成了闭合回路，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确；
B．乙醇不是电解质，不能形成原电池，故B错误；
C．蔗糖溶液不是电解质，不能形成原电池，故C错误；
D．铂和碳都不能和氢氧化钠溶液反应，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误；
故选A。
9．已知下列反应：  ；  。则反应的平衡常数为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】 =； =； K=；
故选A。
10．室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，故保持不变，A错误；
B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小；但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B正确；
C．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，C错误；
D．向醋酸溶液中不断加水过程中，c(H+)、c(CH3COO-)同等程度减小，不变；当加水到一定程度后，c(H+)无限接近10-7mol/L，而c(CH3COO-)无限减小，所以减小。故先不变后减小，D错误；
答案选B。
11．燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．电池工作时，得到电子，发生还原反应
B．电极b上的电极反应式为
C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能
D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移
【答案】C
【详解】A．由分析可知，电池工作时，得到电子，发生还原反应，故A正确；
B．电极b上氨气中氮元素失去电子，生成氮气，电解液为NaOH溶液，电极反应为，故B正确；
C．燃料电池是由化学能转化为电能，C项错误；
D．原电池工作时，阳离子移向正极，故Na+向电极a移动，故D正确；
故答案选C。
12．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
【答案】B
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；
答案为B。
13．在装有氯化铜溶液的U形管中，插入两根完全相同的石墨棒(P、R)作为电极，接通直流电源，实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，溶液中的Cu2+移向电极R
B．当两电极上的质量相差3.2g时，外电路中转移的电子为0.1mol
C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为a→电极P→氯化铜溶液→电极R→b
D．若将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极P处，淀粉碘化钾试纸将变蓝
【答案】B
【分析】根据图示可知，P为阴极，铜离子在阴极上得电子生成Cu，R为阳极，Cl-在阳极上失电子生成氯气。
【详解】A．电池工作时，溶液中的阳离子向阴极移动，因此Cu2+向电极P移动，A错误；
B．阴极上发生反应Cu2++2e-=Cu，阳极上发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，两极质量相差3.2g，说明生成Cu为0.05mol，则外电路转移电子0.1mol，B正确；
C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为电极R→b→a→电极P，电子不会进入溶液中，C错误；
D．电极P处生成Cu单质，没有生成氯气，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在R电极处，淀粉碘化钾试纸会变蓝，D错误；
故答案选B。
14．下列实验操作规范且能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究浓度对化学平衡的影响
向两支均盛有50.05溶液的试管中，分别滴加4滴0.015和4滴1的溶液，比较两试管颜色
B
测量中和反应的反应热
将量取的溶液一次倒入盐酸中，先搅拌均匀，然后插入温度计测量溶液的温度
C
润洗滴定管
用水洗至滴定管内壁均匀布满水珠后，将水从滴定管下端放出再装入标准液，记录初始刻度
D
测溶液的
用玻璃棒取溶液，点在湿润的试纸上

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向两支均盛有50.05溶液的试管中，分别滴加4滴0.015和4滴1的溶液，比较两试管颜色，滴加1的溶液的试管颜色深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动，故选A；
B．将量取的溶液一次倒入盐酸中，先搅拌均匀，然后插入温度计测量溶液的温度，热量损失过多，达不到实验目的，故不选B；
C．润洗滴定管的方法是：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次，故不选C；
D．测溶液的，不能用湿润的试纸，稀释了氨水，所测结果不准确，故不选D；
选A。
15．室温下，向0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中不断加水稀释，其溶液的pH变化如图所示[已知：Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，lg2=0.3，电离度=×100%，pH=-lgc(H+)，忽略溶液体积和温度的变化]，下列说法正确的是

A．x点的pH为3.2
B．x点与y点CH3COOH的电离平衡常数：Kx>Ky
C．室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为4%
D．升高温度，c(H+)增大，Ka的大小保持不变
【答案】C
【分析】CH3COOH在水中电离方程式为，已知 Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，在x=0时，设有a mol的CH3COOH发生了电离，所以c(CH3COO-)= c(H+)=a mol，=1.6×10-5，解方程可得，所以pH=-lgc(H+)=3.40；电离平衡常数只随温度的变化而改变；根据a计算结果，可计算电离度；
【详解】A．据分析可知，x点，pH=-lgc(H+)=3.40，故A错误；
B．电离平衡常数只随温度的变化而改变，x点与y点温度没发生变化，故B错误；
C．室温下，0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中能电离出H+，所以有的CH3COOH发生了电离，电离度=，故C正确；
D．电离平衡常数随温度的变化而改变，故D错误；
故答案选C。

二、实验题
16．国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。
(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)除去C中剩余的，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的___________(填“①”或“②”)中，理由是___________。
(4)滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意___________的变化，达到滴定终点的标志是___________。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为___________g/L。
【答案】(1)     圆底烧瓶     冷凝回流
(2)
(3)     ②     NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀
(4)     锥形瓶内溶液颜色     当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色
(5)0.24

【解析】（1）
由实验装置图可知，仪器B的名称为圆底烧瓶，仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇等物质，防止带来实验误差，故答案为：圆底烧瓶；冷凝回流；
（2）
向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应即SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为：，故答案为：；
（3）
由于NaOH溶液能与SiO2反应，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，会将酸式滴定管的活塞腐蚀，故NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管，即图2中的②，故答案为：②；NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀；
（4）
滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定滴定终点，锥形瓶中原溶液呈酸性，使酚酞呈无色，随着NaOH的滴加，溶液酸性减弱，达到终点时溶液变为粉红色，故达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色；当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；
（5）
根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L，故答案为：0.24。

三、填空题
17．已知：25℃时，①亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为K1=1.6×10-2，K2=1.0×10-7；②次氨酸(HClO)的电离平衡常数为K1=4.0×10-8；③碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.0×10-7，K1=4.0×10-11。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为____。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)____。
(3)向H2SO3溶液中加入Ba(OH)2溶液时，溶液中c(H+)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)____。
(4)足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为____。
(5)向0.1mol·L-1的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H+)=0.05mol·L-1，则溶液中c(ClO-)____mol·L-1。
【答案】(1)HClOH++ClO-
(2)H2SO3>H2CO3>HClO
(3)     减小     减小
(4)H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O
(5)4×10-8

【分析】题中亚硫酸、次氨酸和碳酸都属于弱电解质，其电离程度与电离平衡常数相关，电离平衡常数越大，电离程度越大，产生的氢离子越多，酸性越强，pH值越低。
（1）
HClO的电离方程式为；
故答案为；
（2）
电离平衡常数越大，电离程度越大，产生的氢离子越多，酸性越强， H2SO3>H2CO3>HClO；
故答案为H2SO3>H2CO3>HClO；
（3）
向H2SO3溶液中加入Ba(OH)2溶液时，Ba2+与SO生成沉淀，OH-与H+反应生成水，故H+和SO都被消耗，所以c(H+)和c(SO)都减小；
故答案为减小，减小；
（4）
H2SO3溶液和NaHCO3反应生成CO2，主要离子方程式为H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O；
故答案为H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O；
（5）
向0.1mol·L-1的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H+)=0.05mol·L-1，设溶液中c(ClO-)=x，根据HClO的电离常数有，得；
故答案为4.0×10-8。
18．科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：
(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则___________。
(2)反应达平衡后：
①内，___________。
②的转化率为___________，___________，的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)。
③该反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡
B．无论反应进行到何种程度，保持不变
C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大
D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时
【答案】(1)−664
(2)     0.02     32     0.14     11.1    
(3)BC

【解析】（1）
经测得，每消耗的同时放出的热量，则的同时放出的热量，则−664；故答案为：−664。
（2）
①内，建立三段式，根据压强之比等于物质的量之比得到，解得x=0.8，；故答案为：0.02。
②的转化率为，氢气物质的量浓度 ，的物质的量分数为 ；故答案为：32；0.14；11.1。
③该反应的平衡常数；故答案为：。
（3）
A．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再发生变化时，不能说明该反应达到平衡，故A错误；B．无论反应进行到何种程度，按照质量守恒分析得到保持不变，故B正确；C．降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；D．反应达到平衡后，，保持其他条件不变，再充入和，，平衡逆向移动，此时，故D错误；综上所述，答案为：BC。

四、原理综合题
19．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：
(1)某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图1所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和丙醇(C3H8O)燃料，所有气体均换算成标准状况下。

                      图1
①a电极为电解池的____(填“阴极”或“阳极”)，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。
②b电极上的电极反应式为____，每消耗5.6LCO2，同时生成O2的质量为____g。
(2)利用如图2所示装置从海水中提取CO2，有利于减少温室气体的含量。

①气体e为____(填化学式)。
②电解过程中产生的H+通过阳离子交换膜由____(填“a室→b室”或“b室→a室”)；海水中因含有HCO，使得海水显碱性，写出提取CO2的离子方程式：____。
(3)科学家利用电化学装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图3所示。若生成的乙烯和乙烷的体积之比为3：4，则消耗CH4和CO2的体积之比为____。

                   图3
【答案】(1)     阴极     还原     2H2O-4e-=4H++O2↑     12
(2)     O2     a室→b室     H++HCO=H2O+CO2↑
(3)7：5

【分析】(1) 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，电池总的方程式为： ，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，据此解答。
(2) a室接电源的正极，为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，据此解答。
(3)由图可知，电极B为电解池的阳极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、乙烷和水，据此解答。
（1）
①a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应；
故答案为阴极，还原；
②b与电源阳极相连，所以b是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；根据电池总的方程式为可知，生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原；消耗5.6LCO2的物质的量为，生成O2的物质的量为，则质量为；
故答案为2H2O-4e-=4H++O2↑，12；
（2）
①a室接电源的正极，为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，所以e为氧气，化学式为O2；
故答案为O2；
②a室产生的氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑；
故答案为a室→b室，H++HCO=H2O+CO2↑；
（3）
生成的乙烯和乙烷的体积比为3：4时，阴极反应式为，阳极反应式为，设生成乙烯3mol，乙烷4mol，结合原子守恒得到，甲烷物质的量＝3mol×2＋4mol×2＝14mol，电子转移20mol，设二氧化碳物质的量为xmol，根据电子守恒可知，，解得 x＝10mol，则相同条件下消耗甲烷和二氧化碳的体积比＝14：10＝7：5；
故答案为7：5。
【点睛】电解原理的应用知识，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，分析反应历程，注意反应过程中的守恒定理，是解题关键，题目难度不大。