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辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 Na，4LHF含个HF分子，6g金属钠投入95，3ml等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟满分：100分
试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1~15题45分）
第二部分：非选择题型（16~19题55分）
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 P：31 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种盐反应不一定生成两种新盐 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部B．只有①③④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．只有①⑤⑥
2．已知：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．产生（标准状况）时，反应中转移电子
B．反应中既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．氧化产物为，还原产物为和
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
B．漂白粉溶液中通入过量：
C．向饱和溶液中通入过量：
D．等物质的量的溶液与溶液混合：
4．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）
①标准状况下，1个氧气分子体积为
②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
③标准状况下，22.4LHF含个HF分子
④常温常压下，由CO与组成的混合物中含有的质子总数为
⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，转移的电子数为小于
⑦和固体混合物中，阴、阳离子总数为
⑧个胶体粒子的质量为
⑨标准状况下，将通入足量水中，溶液中
⑩的NaHSO4溶液中，数目为
A．5个B．4个C．3个D．2个
5．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cml/L、密度为的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量B．物质的量浓度
C．溶液的质量分数D．溶液密度
6．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ）
A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器
8．下列各组离子在指定溶液中能共存的是
A．25℃时溶液中一定大量共存：
B．强酸性溶液中一定大量共存：
C．弱碱性溶液中一定不能大量共存：
D．酸性溶液中可能大量共存：
9．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的和CO转化为无污染的气体，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过程Ⅰ中发生的反应为
10．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（ ）
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1
12．一定条件下将质量mg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后过氧化钠固体增重ng，关于下列情况说法正确的是（ ）
13．将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．可能为7∶3
B．与反应的氯气一定为0.3ml
C．当转移电子为时，则
D．可能为5∶1∶1
14．X、Y均为周期表1~18号元素中某两种金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
15．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标况下，则已变质的样品中的质量为
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
二、非选择题
16．（13分）
已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_________，其物质的量为_________ml．
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_________，据此可以排除的离子是_________．
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_________。
（4）原溶液中可能含有的离子为_________．
（5）综上分析，待测液中的最小浓度为_________。
17．（14分）
“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
（1）“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：_________。
（2）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
。
（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：_________。
（4）消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分：浓盐酸）一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：_________。
（5）已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_________ml/L。（保留1位小数）
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4ml/L的浓硫酸配制480mL2.3ml/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为_________mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有_________。
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E．容量瓶 F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3ml/L的有_________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．（14分）
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成．
（1）装置乙的作用是_________。为防止污染空气，尾气中含有的_________需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_________。装置丙中发生反应的化学方程式为_________。
（3））若在（2）中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。
取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是_________（填离子符号）；该样品中和的物质的量之比是_________．
（4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。
（5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
19．（14分）回答下列问题：
某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。
已知：①常温下，亚氯酸钠与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：
（1）制备干燥、纯净的氯气
气体发生装置是_________（填字母），反应的离子方程式为_________。
（2）制备二氧化氯
导管口连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→______→______→n→p→j。
本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是_________。
（3）写出装置G中发生反应的化学方程式为_________．
（4）装置E的作用是_________．
（5）二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是，写出该反应的化学方程式_________。
2023—2024学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高一年级化学试题答案
考试时间：75分钟满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
二、非选择题
16．【答案】（13分）
（1） 0.1
（2）
（3）
（4）
（5）
【详解】待测液与溶液反应生成滤液和沉淀，沉淀与稀硝酸反应生成白色沉淀和无色气体，无色气体与石灰水反应生成白色沉淀，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，则待测液中一定含有；根据向溶液中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了溶液，因此由白色沉淀无法确定待测液中是否含有。（5）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。
17．【答案】（14分）
（1）（1分，多写分解的方程式，写对给分，写错不得分，只写后者不给分）
（2）2 3 1 3 3 2
（3）
（4）
（5）①4.0 ②62.5 ③BF ④AD
18．【答案】（14分）
（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气
（2）过滤、洗涤、灼烧
（3）
（4）
（5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
19．【答案】（14分）
（1）A （或B ）
（2）
装置中的水蒸气会进入装置中，且可能会引起倒吸
（3）
（4）吸收二氧化氯中的氯气
（5）
【详解】
（1）若用作氧化剂制备，则气体发生装置应选取装置，因该反应需加热；若用作氧化剂，则气体发生装置应选取装置，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为。
（2）制备的过程：制备，除去中杂质，用装置中的浓硫酸进行干燥，用装置中的与反应生成和，用装置中的除去多余的，用装置收集，用装置Ⅰ吸收有毒尾气，装置Ⅰ还起到防止空气中的水蒸气进入装置中的作用。故导管口的连接顺序为。装置Ⅰ与装置的不同之处在于装置Ⅰ可防止空气中的水蒸气进入装置中，而装置中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置中，且可能会引起倒吸。
（3）装置中制备发生反应的化学方程式为。
（4）装置中的可吸收中的，起到净化的作用。
（5）由题意可知反应物为，产物之一是，根据氧化还原反应原理及原子守恒可知其余的产物为，故该反应的化学方程式为。选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
B
取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层液体不呈紫红色
原无色溶液中一定没有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中一定没有
D
向某无色溶液中加入稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中不一定有
有机物
n
A
CH4
2m
B
HCHO
3m/2
C
CH3OH和CH3COOH的混合物
2m/3
D
C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物
m
阳离子
阴离子
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
C
A
B
B
A
B
D
B
A
C
D
D
考试时间：75分钟满分：100分
试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1~15题45分）
第二部分：非选择题型（16~19题55分）
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 P：31 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种盐反应不一定生成两种新盐 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部B．只有①③④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．只有①⑤⑥
2．已知：，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．产生（标准状况）时，反应中转移电子
B．反应中既是氧化剂又是还原剂
C．氧化性：
D．氧化产物为，还原产物为和
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
B．漂白粉溶液中通入过量：
C．向饱和溶液中通入过量：
D．等物质的量的溶液与溶液混合：
4．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）
①标准状况下，1个氧气分子体积为
②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
③标准状况下，22.4LHF含个HF分子
④常温常压下，由CO与组成的混合物中含有的质子总数为
⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，转移的电子数为小于
⑦和固体混合物中，阴、阳离子总数为
⑧个胶体粒子的质量为
⑨标准状况下，将通入足量水中，溶液中
⑩的NaHSO4溶液中，数目为
A．5个B．4个C．3个D．2个
5．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cml/L、密度为的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量B．物质的量浓度
C．溶液的质量分数D．溶液密度
6．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ）
A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
7．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器
8．下列各组离子在指定溶液中能共存的是
A．25℃时溶液中一定大量共存：
B．强酸性溶液中一定大量共存：
C．弱碱性溶液中一定不能大量共存：
D．酸性溶液中可能大量共存：
9．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的和CO转化为无污染的气体，下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过程Ⅰ中发生的反应为
10．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（ ）
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1
12．一定条件下将质量mg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后过氧化钠固体增重ng，关于下列情况说法正确的是（ ）
13．将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．可能为7∶3
B．与反应的氯气一定为0.3ml
C．当转移电子为时，则
D．可能为5∶1∶1
14．X、Y均为周期表1~18号元素中某两种金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
15．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算变质的样品中的含量。实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标况下，则已变质的样品中的质量为
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
二、非选择题
16．（13分）
已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_________，其物质的量为_________ml．
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_________，据此可以排除的离子是_________．
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_________。
（4）原溶液中可能含有的离子为_________．
（5）综上分析，待测液中的最小浓度为_________。
17．（14分）
“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
（1）“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：_________。
（2）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
。
（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：_________。
（4）消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分：浓盐酸）一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：_________。
（5）已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为_________ml/L。（保留1位小数）
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4ml/L的浓硫酸配制480mL2.3ml/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为_________mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有_________。
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E．容量瓶 F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3ml/L的有_________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．（14分）
某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成．
（1）装置乙的作用是_________。为防止污染空气，尾气中含有的_________需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_________。装置丙中发生反应的化学方程式为_________。
（3））若在（2）中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。
取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是_________（填离子符号）；该样品中和的物质的量之比是_________．
（4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。
（5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
19．（14分）回答下列问题：
某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。
已知：①常温下，亚氯酸钠与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体
②是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体
回答下列问题：
（1）制备干燥、纯净的氯气
气体发生装置是_________（填字母），反应的离子方程式为_________。
（2）制备二氧化氯
导管口连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→______→______→n→p→j。
本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是_________。
（3）写出装置G中发生反应的化学方程式为_________．
（4）装置E的作用是_________．
（5）二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是，写出该反应的化学方程式_________。
2023—2024学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高一年级化学试题答案
考试时间：75分钟满分：100分
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
二、非选择题
16．【答案】（13分）
（1） 0.1
（2）
（3）
（4）
（5）
【详解】待测液与溶液反应生成滤液和沉淀，沉淀与稀硝酸反应生成白色沉淀和无色气体，无色气体与石灰水反应生成白色沉淀，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，则待测液中一定含有；根据向溶液中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了溶液，因此由白色沉淀无法确定待测液中是否含有。（5）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。
17．【答案】（14分）
（1）（1分，多写分解的方程式，写对给分，写错不得分，只写后者不给分）
（2）2 3 1 3 3 2
（3）
（4）
（5）①4.0 ②62.5 ③BF ④AD
18．【答案】（14分）
（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体 氨气
（2）过滤、洗涤、灼烧
（3）
（4）
（5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
19．【答案】（14分）
（1）A （或B ）
（2）
装置中的水蒸气会进入装置中，且可能会引起倒吸
（3）
（4）吸收二氧化氯中的氯气
（5）
【详解】
（1）若用作氧化剂制备，则气体发生装置应选取装置，因该反应需加热；若用作氧化剂，则气体发生装置应选取装置，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为。
（2）制备的过程：制备，除去中杂质，用装置中的浓硫酸进行干燥，用装置中的与反应生成和，用装置中的除去多余的，用装置收集，用装置Ⅰ吸收有毒尾气，装置Ⅰ还起到防止空气中的水蒸气进入装置中的作用。故导管口的连接顺序为。装置Ⅰ与装置的不同之处在于装置Ⅰ可防止空气中的水蒸气进入装置中，而装置中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置中，且可能会引起倒吸。
（3）装置中制备发生反应的化学方程式为。
（4）装置中的可吸收中的，起到净化的作用。
（5）由题意可知反应物为，产物之一是，根据氧化还原反应原理及原子守恒可知其余的产物为，故该反应的化学方程式为。选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
B
取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层液体不呈紫红色
原无色溶液中一定没有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中一定没有
D
向某无色溶液中加入稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中不一定有
有机物
n
A
CH4
2m
B
HCHO
3m/2
C
CH3OH和CH3COOH的混合物
2m/3
D
C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物
m
阳离子
阴离子
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
C
A
B
B
A
B
D
B
A
C
D
D
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