山东省跨地市多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省跨地市多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，用18等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分；考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前；考生务必将自己的姓名；考生号；考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时；选出每小题答案后；用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后；再选涂其他答案标号。回答非选择题时；将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后；将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第3章第1节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共 10小题；每小题2分；共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是
A.《本草衔义》中“磁石；色轻紫，石上皲涩；可吸连针铁”；“磁石”指氧化亚铁
B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”；从分类角度来看“石胆”属于单质
C.《抱朴子冲记载"以曾青涂铁；铁赤色如铜”；该过程发生了氧化还原反应
D.《本草纲目》中记载"盖此矾色绿；味酸；烧之则赤”；“矾”指的是明矾
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A HCl=H++Cl- B.K2SO4=K++
C.NaNO3=Na++ D.BaCl2=Ba2++2Cl-
3.下列叙述中错误的是
A.实验剩余的金属钠块不可直接丢到废液缸中
B.硫酸钢固体是电解质
C.常温下；氯水和液氯均可用钢罐存放
D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物
4.某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Cu2+、C1-、
C. Na+、Mg2+、C1-、 D.、Fe2+、、
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是：
A.向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl；溶液(边滴边搅拌)；可制得Fe(OH)3胶体
B1L0.1 ml/L的FeCl3溶液可以制得0. 1NA个Fe(OH)3胶粒
C.Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D.在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水
6.用18.4 ml/L的浓硫酸配制250 mL 1 ml/L的硫酸溶液时；下列相关实验操作正确的是
7.氮化铝(AlN)可用作高温结构件和热交换器材料，还可用作金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料。Al2O3、N2、C在高温条件下反应可生成AlN和一种有毒气体。下列说法正确的是
A.该反应中，N2作还原剂；C作氧化剂
B.每生成1 ml AlN时转移3 ml电子
C.该反应中；还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
D.每消耗14 g N2时可产生33.6 L有毒气体
8.某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是
9.化学实验中的颜色变化；可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B.将Na2O2粉末露置在空气中。固体由淡黄色变为白色
C.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板；溶液由黄色变为蓝绿色
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液；溶液由黄色变为血红色
10.某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是
A食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质
B.该饮料中c(K+ )最大值为前×10-8 ml/L
C.每瓶该饮料中含维生素B的质量为0.11 mg
D.该饮料中；n(Na+)：n(Zn2+)=
二、选择题：本题共5小题；每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求；全部选对得4分；选对但不全的得2分；有选错的得0分。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是
A.标准状况下；2.24 L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0. 3NA
B. 100 mL 2 ml/L稀硫酸中含有的O原子总数为0. 8NA
C. Na2O2与CO2反应.生成0.1 ml O2时.转移电子数为0. 4NA
D.16. 8 g Fe与水燕气完全反应过程中转移电子数为0. 6NA
12.某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是
A. M为碱石灰.装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中
B.装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O
C.装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4；其作用是吸收水蒸气
D.通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出
13.mg仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物。将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中；恰好完全反应；将所得溶液(含有的溶质电离时均无H"产生)燕干后；得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)；则该混合物中Na2O2的物质的量为
A. B. C. D.
14.下列混合物的分离(或除杂)方法正确的是
A.除去FeCl3溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后；过滤
B.除去MnO2中的KCl：加入水中充分溶解；过滤、洗涤、干燥
C.除去CO2中的CO：与足量氧气混合后点燃
D.除去H2中的HCl：氢氧化钠溶液；洗气；浓硫酸干燥
15.现有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中；恰好完全反应；放出2.24L(已折合成标准状况下)H2；向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是
A.上述反应过程中，Fe2O3是氧化剂；H2是氧化产物
B.原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1：2
C.原混合物中单质铁的质量为11.2 g
D.稀硫酸的物质的量浓度为4 ml/L
三、非选择题：本题共5小题；共60分。
16. (12分)科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识；回答下列问题：
(1)实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气；写出反应的化学方程式：_____________。
(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气；同时N区有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备Cl2；反应的离子方程式为____________。
②已知：电解时；阳离子问N区移动.阳离子交换膜只能通过阳离子和H2O；阴离子交换膜只能通过阴离子和H2O。则图示中应选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；A口可收集到的气体为________(填化学式)。
③若不使用离子交换膜；则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为_______(填化学式)。
④若用制得的氯气做如图1的实验.向装有一-瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水；振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液；再利用注射器滴加稀盐酸；用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是________(填标号)。
A.阶段①说明氯气溶于水；溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小；该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③可能存在的化学反应为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
D.若将Cl2换成CO2；所得的压强变化趋势与图2相似
17. (12分)物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空：
(1)下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为_______ (填序号)。
①16gO2 ②标准状况下 8.96LCO2 ③18gH2O ④含有 1. 806×1023个H原子的NH3
(2)标准状况下；16.4g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8. 96 L；该混合气体中O2的体积分数为_____。
(3)等质量的CO2和SO2的分子个数比为_________；同温同压下；等体积的N2和O2的密度比为_________。
(4)40 g某三价金属的硫酸盐中含有0. 3 ml ；则此硫酸盐的摩尔质量为__________。
(5)将标准状况下VLHCl溶于1L水中；形成pg·cm-3的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含V、ρ的代数式表示；不用化简)ml/L。
18. (12分)氧化还原反应是一类重要的反应；在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害；为了降低饮用水中的浓度；某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2；其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。
(2)过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水；医疗上可作外科消毒剂。
①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)；此时双氧水表现出_____性。
②将双氧水加入H2S溶液中；溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染；可在汽车排气管上安装催化转化器；发生反应：2NO+2CON2+2CO2。
①氧化剂和还原剂的质量之比为_________。
②若消耗3 g 得到氧化产物的质量为_________g。
(4)钒性能优良、用途广泛；有金属“维生素"之称。
①将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合；充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)；该反应的化学方程式是___________。
②V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)；该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。
19.(12分)用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾.并得到副产品颜料铁红的流程如图：
已知：上述流程中；s表示固体；g表示气体。依据该流程回答下列问题：
(1)配制硫酸亚铁溶液时；通常加入少量的铁粉；加入铁粉的目的是________，“反应I”的离子方程式为__________；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液；可观察到的现象是__________；沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为___________。
(2)“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______________。
(3)“反应M”的离子方程式为____________。该反应原理类似氨碱法制小苏打；利用了相同条件下物质溶解性差异的特点；其中________(填名称)的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。
20.(12分)向200 mLc ml/L的NaOH溶液中缓慢通人一定量的CO2，充分反应后；得到溶液X；向所得的溶液X中逐滴滴加2 ml/L的盐酸；得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)B点对应的溶液中溶质的化学式为___________。
(2)若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为_______；OA段发生反应的离子方程式为___________。
(3)若2V1>V2，则向落液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段；第一阶段的离子方程式为_______。
(4)若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为_________。
(5)若V1=0；a=6.72，则V2=________；c=________。
山东省跨地市多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考
化学参考答案
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.A 12.D 13. AC 14. BD 15.CD
16. (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
②阳(2分)；Cl2(2分)
③NaClO(2分)
④A(2分)
17. (1)④>①>②>③(2分)
(2)25%(2分)
(3)16：11(2分)；7：8(2分)
(4)400g/ml(2分)
(5) (2分)
18. (1) (2分)
(2)①氧化(1分)
②H2O2+H2S=2H2O+S↓(2分)
(3)①15：14(1分)
②4.4(2分)
(4)①V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O(2分)
②>Cl->VO2+(2分)
19.(1)防止Fe2+被(空气中氧气)氧化(1分)；2+Fe2+=CO2↑+H2O+FeCO3↓(2分)；
生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色(2分)；4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(2)4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3(2分)
(3)+2K+=K2SO4↓(2分)；硫酸钾(1分)
20.(1)NaCl(1分)
(2)碳酸钠(1分)；+H+=(2分)
(3)H+ +OH-=H2O(2分)
(4)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1(2分)
(5)150(2分)；1.5(2分)A.量取浓硫酸
B.稀释浓硫酸
C.转移稀释后的硫酸
D.定容
A.尾气处理
B. Cl2的制备
C. Cl2的干燥
D.除去Cl2中混有的HC1