山东省联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

这是一份山东省联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，在的密闭容器中进行如下反应，下列除杂试剂或操作正确的是，民以食为天，《黄帝内经》记载，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册，选择性必修2第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe5 6
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是
A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土
B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物
D.GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料
2.能级和能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是
A.每个能级都有3个原子轨道B.能级和能级的原子轨道形状相可
C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D.能级的原子轨道半径与能层序数无关
3.下列做法与化学反应速率无关的是
A.常用冰箱保存食物B.煤燃烧时，向炉膛鼓风
C.制作果汁饮料时，添加食用色素D.合成氨反应中使用铁触媒作催化剂
4.是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和作汽车安全气囊的产气药等。可用和反应合成，过期的可用溶液销毁被氧化为）。下列说法中错误的是
A.钠元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族
B.中既含离子键又含共价键
C.中氮元素的化合价为-3价
D.用溶液销毁，发生的反应为
5.下列各组基态原子或元素中彼此化学性质一定相似的是
A.L层上有一个空轨道的元素和层的轨道上有一个空轨道的元素
B.原子核外层上仅有两个电子的原子与原子核外层上仅有两个电子的原子
C.2p轨道上有一个未成对电子的原子和轨道上只有一个未成对电子的原子
D.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子
6.在的密闭容器中进行如下反应：，2s内用表示的平均反应速率是，则内增加的物质的量是
A.B.C.D.
7.下列除杂试剂或操作正确的是
阅读下列材料，完成题：
生命活动需要系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。
8.民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B.“五果”富含糖类，糖类中的菊萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元萦相同
D.“五莱”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
9.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体
B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸至少含有两种官能团
C.淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D.食盐水可以破坏蛋白质的结构，用盐水漱口可以杀灭口腔中的细菌
10.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.油酸甘油酯属于酯类
B.油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯
C.油脂在碱性条件下的水解反应被称为白化反应
D.油脂可以促进脂溶性维生素的吸收
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为，为。下列说法错误的是
A.平衡时的浓度为
B.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态
C.NO的转化率为
D.若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小
12.肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.情性电极b是电池的负极
B.电子的转移方向：由情性电极经电解质溶液转移到情性电极b
C.电池工作过程中，若极区产生，则转移电子的数目为
D.有人提出可用甲烷代替肼，此时惰性电极发生的电极反应为
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，是淡黄色粉末，是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.化合物可能是由C、H两种元素组成的化合物
B.原子半径由大到小的顺序为
C.是离子化合物，阴、阳离子个数比为
D.常温下，e和f之间可以相互转化
14.下列叙述错误的是
A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.代表阿伏加德罗常数的值，核素发生裂变反应：，净产生的中子数为
C.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与化合生成
D.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序：
15.常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是
A.内，原电池的负极是片
B.前后，原电池中电子流动方向相反
C.时，发生反应
D.实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
I.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
（1）基态氧原子中，核外电子有____________种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有____________个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为____________。
Ⅱ.我国科研人员研制出了（M为、等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
（3）在元素周期表中位于____________区。
（4）第三电离能：____________（填“”或“”），原因是________________________。
Ⅲ.、、、是常见的无机非贵金属光催化剂等。
（5）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为____________（填标号）。
A.B.C.
17.（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题：
（1）向装有铁片的试管中加入稀，发生反应。观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁感觉发烫。
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②该反应反应物的总能量____________（填“>”或“<”）生成物的总能量。
（2）以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图1。
①镁片是原电池的____________极，发生____________（填“氧化”或“还原”）反应。
②写出铝片上发生的电极反应：____________。
③将上述装置中的溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为____________。
（3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图2，其中质子交换膜只允许通过。
①电极为电池的____________（填“正极”或“负极”）。
②气体为____________（填“”或“”）。
③若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。
18.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检查）
实验过程：
i.打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
（1）若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用____________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反应的离子方程式为____________________________________。
（2）②中试管内发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为________________________。
（4）操作ⅲ实验的目的是________________________________________________。
（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为____________________。
（6）解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：____________________________________。
19.（12分）甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填标号）。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内与的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时的物质的量为，CO的物质的量浓度为。则内，用表示的该反应平均反应速率，____________L。
（2）在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。、的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是____________（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：____________（填“”“”或“=”，下同），该反应达到平衡时，的转化率____________。
20.（12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。
已知：。
（1）过程I和Ⅱ分别可以通过煤的____________（填煤的综合利用工艺）实现转化。
（2）高分子M中含有的官能团名称为____________，H的结构简式为________________________。
（3）反应⑦的化学方程式为____________，反应类型为____________。反应⑧的化学方程式为____________，反应类型为____________。
（4）物质的分子式为，若是的同系物，则所有符合条件的的结构有____________种，写出其中任一种的结构简式：____________________________________。
高一质量监测联合调考
化学参考答案
1.C 【解析】聚合物是混合物，C项错误。
2.A
3.C 【解析】食用色素可使食物在一定程度上改变原有颜色，与反应速率无关，C项符合题意。
4.D
5.A
6.B 【解析】在内用表示的平均反应速率是，则内消耗的物质的量为，根据反应方程式，时增加的物质的量是，B项符合题意。
7.D 【解析】酸性高锰酸钾溶液与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，A项错误；乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，B项错误；溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，C项错误。
8.A 【解析】葡萄糖不能水解，B项错误；油脂和蛋白质的组成元素不同，C项错误；纤维素不能直接被人体吸收和利用，D项错误。
9.B 【解析】淀粉和纤维素都属于天然高分子，属于混合物，不互为同分异构体，A项错误；乳酸和乙酸的结构不相似，不互为同系物，C项错误；氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质的结构，D项错误。
10.B 【解析】油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B项错误。
11.AD 【解析】设反应①中的转化量为，根据达到平衡时容器中为，为可列出三段式：

平衡时的物质的量为，浓度为，A项错误；升高温度，反应①②③速率都增大，D项错误。
12.CD 【解析】由图可知，氮元素价态升高，失电子，惰性电极是电池的负极，惰性电极是电池的正极，A项错误；电子转移不经过电解质溶液，B项错误。
13.C 【解析】由分析可知，为，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为，C项错误。
14.D
15.C 【解析】Cu与浓硝酸反应，产生气体，C项错误。
16.（1）5（2分）；3（2分）
（2）+2或-2（2分）
（3）（1分）
（4）（1分）；的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能：（2分）
（5）A（2分）
17.（1）①放热（1分）
②（2分）
（2）①正（1分）；还原（1分）
②（2分）
③镁片逐渐溶解（2分）
（3）①负极（1分）
②（1分）
③11.2（1分）
【解析】（3）①电极是电子流出的电极，说明电极是负极。
②甲烷在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为，即气体为。
③该电池的正极反应为，若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为，标准状况下的体积为。
18.（1）I（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）打开活塞，将A中的少量液体滴入③中试管内，关闭活塞，取下试管，振荡，静置后观察到四氯化碳层溶液显紫红色（2分）
（4）确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰（1分）
（5）（2分）
（6）同主族从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2分）
【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰反应制氯气，需要加热，I符合题意。
（3）氯气与反应生成，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞，将中的少量液体滴入③处试管内，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。
（4）操作ⅲ实验的目的是确认A中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。
（6）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。
19.（1）①BC（2分）
②0.02（2分）；2（2分）
（2）（2分）；（2分）；（2分）
【解析】（1）②内，用表示的该反应平均反应速率，则为，甲烷的物质的量改变量为，则。
（2）根据图示可知，点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是；用同一物质表示反应速率时，从a点到点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此a、c两点的正反应速率：，该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一半还少，说明的转化率大于。
20.（1）气化或液化（1分）
（2）羟基、酯基（2分）；（1分）
（3）（2分）；取代反应和酯化反应（1分）；（1分）；加成反应（1分）（4）5（1分）；、、、、（2分）
【解析】（2）高分子中含有的官能团有羟基和酯基；依据，结合的结构式和中的链节可知，和甲醇发生取代反应生成和链节的单体，则为，结构简式为。
（3）根据分析可知乙酸和乙炔发生加成反应，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应。
（4）D的结构简式为，N的分子式为，若是的同系物，的结构含有1个和1个，则的结构有5种：、、、、。选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
蛋白质溶液
渗析