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山东省肥城市第一高级中学等学校2023-2024学年高一上学期12月大联考化学试题含答案
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这是一份山东省肥城市第一高级中学等学校2023-2024学年高一上学期12月大联考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Fe—56，下列离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.向烧杯中加入25蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A.胶体是一种分散系，属于混合物
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C.胶体分散质粒子直径介于1~100之间
D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
2.下列物质的分类正确的是（ ）
3.用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A.若无固体剩余，则溶液中一定有B.若有固体存在，则溶液中一定有
C.若溶液中有，则一定没有固体析出D.若溶液中有，则一定有析出
4.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（ ）
A.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠
B.与同浓度的稀盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠碳酸氢钠
C.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠
D.二者不能相互转化
5.实验室制取氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将氨水滴入溶液中：
B.氧化铁与盐酸反应：
C.向溶液中加入铁粉：
D.向氯化亚铁溶液中通入：
8.下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ）
A.B.氯水C.漂白粉溶液D.溶液
9.已知下表中三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②证明既有氧化性又有还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.三个实验能证明氧化性：
10.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，22g中所含氧原子数约为个
B.标准状况下，22.4L水中约含个分子
C.含58.5g的溶液中，溶质的分子数约为个
D.将40gN固体溶于1L中，得到1溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
12.铜在潮湿的空气中生锈（铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜）的化学反应为：。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.作氧化剂，发生还原反应
B.作还原剂，发生还原反应
C.由此反应可知，化合反应可以是氧化还原反应
D.0.2参与反应，消耗的体积一定为2.24L
13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. a可与e反应生成bB. b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
14.向和混合溶液中滴加1的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B.段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中与的物质的量之比为2∶1
15.某无色澄清溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，现取样分别进行如下实验；
①逐滴加入溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：，溶于水。
以下说法错误的是（ ）
A.原溶液中一定存在、、B.原溶液中可能存在、、
C.原溶液中一定不存在、、D.原溶液中可能存在、
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）二氧化氯（）具有强氧化性，是一种安全、无毒的绿色消毒剂，遇热水易分解，浓度大时易爆炸。回答下列问题：
（1）与热水反应得到、。该反应的氧化产物是一种不含氯元素的气体，其分子式为_______。
（2）将1通入和的混合溶液中，充分反应后有生成，反应中共转移5电子，则发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）可通过下列反应制备：
①
②
用上述两种方法制备等质量的转移电子数之比为_____________。现在科学家研究出用草酸（）在酸性条件下还原的制备方法。已知被氧化生成。写出该制备方法的离子方程式：______________________________。该方法最突出的优点是______________________________。
（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的___________倍（保留两位小数）。
17.（12分）海水是包括在内的巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程（提示：根据实验目的，试剂的用量均过量）。
试回答下列问题：
（1）操作a和操作b的名称依次是_____________、_____________。
（2）试剂①是________________________溶液（填化学式）。
（3）加入溶液后，得到的沉淀B是_________________________（填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_________________________、_________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________________。
Ⅱ.电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。
（6）在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作为供氧剂，其原理用化学方程式表示为__________________；__________________。
（7）家庭中常用“84”消毒液（主要成分为）进行消毒，它是由氯气和溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________________________________；“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：_______________________________。
18.（12分）在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。（部分生成物和反应条件未列出）
（1）M的化学式为_____________________________________。
（2）B的化学式为_____
（3）反应②的化学方程式为________________________________。
（4）反应③的化学方程式为________________________________。
（5）C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为________________________________，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行___________________。
19.（12分）铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。
实验室中可用（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是___________________________________________。
（2）实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是_______________________。混合后反应生成的离子方程式为_____________________________________。
（3）溶液要现用现配的原因是_____________________________________。
（4）“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_____________________________________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为__________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：________________________________。
20.（12分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
ⅱ.中的硫元素为–2价。
ⅲ.受热分解生成。
实验Ⅰ 检验该补铁剂中铁元素的价态
（1）将补铁剂碾碎的目的是______________________________________________。
（2）试剂1是______________，试剂2是______________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______________（填粒子符号）。
（4）能证明溶液①中含有的实验现象是__________________________________________。
（5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：
__________________________________________________。
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是________________________________。
实验Ⅱ 测定该补铁剂中铁元素的含量
（7）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，则维生素C的作用是____________。
（8）每片该补铁剂中所含铁元素的质量为____________g。
2023—2024学年高一12月大联考
化学参考答案及评分意见
1.B 【解析】胶体属于分散系，是一种混合物，A正确；胶体的本质特征是胶体粒子直径为1-100之间，B错误；胶体分散质粒子直径介于1~100之间，C正确；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，D正确。
2.D 【解析】是酸式盐，不属于酸，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于酸性氧化物，B错误；不属于碱性氧化物，C错误；正确的是D。
3.B 解析：溶液腐蚀铜，发生反应：，则所得溶液中含有、，若过量，则所得溶液中还含有。加入铁粉，先与反应，再与反应。若无固体剩余，则可能完全反应，也可能部分反应，因此无法判断是否有，A项不合理；若有固体存在，则可能为或和的混合物，无论是哪种情况，溶液中一定有，B项合理；若溶液中有，则可能部分反应或没有反应，因此溶液中可能有析出，C项不合理；无论是否有析出，溶液中一定有，D项不合理。
4.B 解析：相同温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠碳酸氢钠，A项错误；碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与稀盐酸反应剧烈，后者速率比前者快，B项正确；加热时，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解，故热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠，C项错误；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化，D项错误。
5.C 解析：装置③的导管应“长进短出”，选C。
6.C 【解析】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低。
7.B 解析：为弱碱，不能拆写成离子形式，A项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为，D项错误。
8.D 【解析】具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，A不符合题意；氯水中具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，B不符合题意；漂白粉溶液中具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，C不符合题意；溶液仅具有盐的通性，不具有漂白性，D符合题意。
9.A 解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性；实验②中只表现还原性；实验③中发生的反应为，不是置换反应，分析知，氧化性：。综上，氧化性：，A项正确，B、C、D项均错误。
10.A 【解析】每个分子中含有2个氧原子，常温常压下，22g的物质的量是0.5，所含氧原子的物质的量是1，则氧原子数约为，A正确；在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L水的物质的量不是1，水分子数不是，B错误；溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，C错误；将40g固体溶于1L中，溶液的体积不是1L，配制1溶液应将40g固体溶于中配成1L溶液，D错误。
11.AB 解析：实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是具有氧化性，符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式应为；D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。
12.AC 【解析】中，元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析判断。中，元素的化合价升高，被氧化，铜为还原剂发生氧化反应，氧气中O元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，发生还原反应，A正确，B错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙和水化合生成氢氧化钙，C正确；根据，0.2参与反应，消耗0.1，未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为2.24L，D错误。
13.C 解析：图中所示铁元素不同化合价的物质：a为，b为、、等（Ⅱ）的盐类物质，c为，e为、、，等（Ⅲ）的盐类物质，d为。与（Ⅲ）的盐类物质可发生反应生成（Ⅱ）的盐类物质，如，A项正确；（Ⅱ）为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B项正确；（Ⅲ）的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；b→c→d→e→b转化如，D项正确。
14.CD 【解析】向和混合溶液中滴加盐酸时，首先是和反应生成水和，方程式为；继续滴加时，和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0~a范围内，发生了中和反应和，A错误；段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1，1完全转化为两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1，则消耗1稀盐酸的体积分别是1L，所以，C正确；根据C元素守恒可知的物质的量是1，其反应产生消耗2，由于混合物与恰好完全发生反应转化为时共消耗4，则其中含有的的物质的量是2，原混合溶液中与的物质的量分别是2和1，二者的物质的量之比为2∶1，D正确。
15.B 解析：Fe+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有，由于、与会发生反应产生沉淀而不能大量共存，因此溶液中不含有；②加足量溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是是，说明溶液中含有，由于与反应产生白色沉淀，因此溶液中一定不含有。根据分析可知：该溶液中一定含有、、一定不含有、、，可能含有的离子是、。则A项正确，B项错误，C项正确，D项正确。
16.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）1∶1（2分） （2分）
反应过程中生成的起到稀释作用防止浓度过大发生爆炸（2分）
（4）2.63（2分）
解析：（1）与反应，生成和。氧化产物是一种不含氯元素的气体，所以反应物中化合价可以升高的只能是–2价O，该气体为。
（2）的物质的量为1，由信息知反应中共转移5电子，推出还原产物为，所以该反应的离子方程式为：
（3）由氧化还原反应的转化律知，在同一个反应中同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价只靠近而不交叉。所以在两个反应中的都由转化生成，可得关系式为，制备等质量的，转移电子数相同。由题给信息可知氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。题给信息知浓度大时发生爆炸，而此反应中有生成，可将稀释，防止浓度过大发生爆炸。
（4）的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是的倍。
17.（12分）
Ⅰ.（1）过滤（1分） 蒸发（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）（1分） （1分）
（5）除去过量的和（2分）
Ⅱ.（6）（1分） （1分）
（7）（1分） （1分）
解析：粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，除去、、分别需要加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠应在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；试剂②为碳酸钠溶液，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
（1）分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发；
（2）试剂①为溶液；
（3）加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应分别生成沉淀，反应的离子方程式为
、
（5）加入盐酸可除去溶液中过量的和
（7）制取“84”消毒液的化学方程式为，
则其离子方程式为
“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生氯气的化学方程式为，则其离子方程式为
18.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（浓）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） 验纯（2分）
解析：K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，而K与常见液体A、单质M作用得到N，故K为，A为，M为，N为。I为黄绿色气体，则I为，黑色粉末E与D在加热条件下生成氯气，故E为M，D为，J为，D（盐酸）与单质C反应得到H与单质G，化合物B与A（水）反应生成下与单质G，而F含有钠元素，且F与H反应生成K（氢氧化亚铁），故C为、H为、G为、F为，化合物B的摩尔质量为24，可推知B为。H（氯化亚铁）与I（氯气）反应生成L为，L（氯化铁）与F（氢氧化钠）生成N（氢氧化铁）。
（1）由上述分析可知，M为；
（2）B为；
（3）反应②的化学方程式为：（浓）；
（4）反应③的化学方程式为：。
（5）铁在高温与水蒸气反应的化学方程式为；点燃氢气前需要验纯。
19.（12分）
（1）隔绝空气，防止被氧化（1分）
（2）打开止水夹，排尽装置内的空气后，关闭止水夹（2分） （2分）
（3）亚铁离子易被氧化（1分）
（4）（2分） 0.89（2分） （2分）
解析：（1）植物油的作用是隔绝空气，防止被氧化。
（2）废铁屑和稀硫酸反应生成和氢气，生成的氢气排尽装置内的空气后，关闭止水夹，继续反应生成氢气产生较大的压强，将溶液沿着导管压入盛有溶液的试管，反应的离子方程式为。
（3）由于亚铁离子易被氧化，所以溶液要现用现配；若溶液已经变质，则会有存在，可以用溶液进行检验。
（4）在空气中被氧化为的化学方程式为；根据题意可知在高温条件下，过量的木炭与反应生成和，反应的化学方程式为；设样品中的物质的量为x，的物质的量为y，则，，解得，所以样品中杂质的质量为。
20.（12分）
（1）增大接触面积，使其充分反应（1分）
（2）盐酸（1分） 溶液（1分）
（3）（1分）
（4）加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色（1分）
（5）（2分）
（6）中硫元素为–2价，具有还原性，而中氧元素为–1价，具有氧化性（1分）
（7）维生素C具有较强还原性，防止被氧化（2分）
（8）（2分）
解析：将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触并发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量，然后再加入绿色氧化剂，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有，将氧化为。
要验证补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量，将氧化为，然后加入足量溶液，使溶液中的转化为红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生，根据的质量，利用元素可计算出补铁剂中铁元素的含量。
（1）将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其在用盐酸溶解时能够充分反应；（2）根据上述分析可知试剂1是盐酸，试剂2是溶液；（3）由于与反应产生红色物质，所以加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有；（4）能证明溶液①中含有的实验现象是：加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的生成，是被氧化产生的；（5）在该反应中元素化合价由反应前中的+2价变为反应后的+3价，升高1价；O元素化合价由反应前中的–1价变为反应后中的–2价，化合价降低价，化合价升降最小公倍数是2，所以、的系数是2，的系数是1，然后根据电荷守恒可知的系数是2，最后根据原子守恒可知的系数是2，则配平后的离子方程式为；（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应；甲同学猜测的依据是中硫元素为–2价，具有还原性，而中氧元素为-1价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应消耗，导致溶液红色褪去；（7）人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，这是由于维生素C具有较强还原性，能够与反应产生，从而可防止被氧化而导致失效变质；（8）m片补铁剂经上述处理后反应产生的质量是a g，则其中元素的质量为
，故每片补铁剂中所含铁元素的质量为。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
氢氧化钡
B
纯碱
C
氢氧化钠
D
氢氧化钾
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
具有氧化性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
具有氧化性
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.向烧杯中加入25蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A.胶体是一种分散系，属于混合物
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C.胶体分散质粒子直径介于1~100之间
D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
2.下列物质的分类正确的是（ ）
3.用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A.若无固体剩余，则溶液中一定有B.若有固体存在，则溶液中一定有
C.若溶液中有，则一定没有固体析出D.若溶液中有，则一定有析出
4.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（ ）
A.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠
B.与同浓度的稀盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠碳酸氢钠
C.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠
D.二者不能相互转化
5.实验室制取氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将氨水滴入溶液中：
B.氧化铁与盐酸反应：
C.向溶液中加入铁粉：
D.向氯化亚铁溶液中通入：
8.下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ）
A.B.氯水C.漂白粉溶液D.溶液
9.已知下表中三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是（ ）
A.实验①中铁钉只作还原剂B.实验②证明既有氧化性又有还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.三个实验能证明氧化性：
10.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，22g中所含氧原子数约为个
B.标准状况下，22.4L水中约含个分子
C.含58.5g的溶液中，溶质的分子数约为个
D.将40gN固体溶于1L中，得到1溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
12.铜在潮湿的空气中生锈（铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜）的化学反应为：。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.作氧化剂，发生还原反应
B.作还原剂，发生还原反应
C.由此反应可知，化合反应可以是氧化还原反应
D.0.2参与反应，消耗的体积一定为2.24L
13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. a可与e反应生成bB. b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
14.向和混合溶液中滴加1的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B.段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中与的物质的量之比为2∶1
15.某无色澄清溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，现取样分别进行如下实验；
①逐滴加入溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：，溶于水。
以下说法错误的是（ ）
A.原溶液中一定存在、、B.原溶液中可能存在、、
C.原溶液中一定不存在、、D.原溶液中可能存在、
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）二氧化氯（）具有强氧化性，是一种安全、无毒的绿色消毒剂，遇热水易分解，浓度大时易爆炸。回答下列问题：
（1）与热水反应得到、。该反应的氧化产物是一种不含氯元素的气体，其分子式为_______。
（2）将1通入和的混合溶液中，充分反应后有生成，反应中共转移5电子，则发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）可通过下列反应制备：
①
②
用上述两种方法制备等质量的转移电子数之比为_____________。现在科学家研究出用草酸（）在酸性条件下还原的制备方法。已知被氧化生成。写出该制备方法的离子方程式：______________________________。该方法最突出的优点是______________________________。
（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的___________倍（保留两位小数）。
17.（12分）海水是包括在内的巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程（提示：根据实验目的，试剂的用量均过量）。
试回答下列问题：
（1）操作a和操作b的名称依次是_____________、_____________。
（2）试剂①是________________________溶液（填化学式）。
（3）加入溶液后，得到的沉淀B是_________________________（填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_________________________、_________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________________。
Ⅱ.电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。
（6）在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作为供氧剂，其原理用化学方程式表示为__________________；__________________。
（7）家庭中常用“84”消毒液（主要成分为）进行消毒，它是由氯气和溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________________________________；“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：_______________________________。
18.（12分）在如图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F中含有钠元素，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24。（部分生成物和反应条件未列出）
（1）M的化学式为_____________________________________。
（2）B的化学式为_____
（3）反应②的化学方程式为________________________________。
（4）反应③的化学方程式为________________________________。
（5）C和A的蒸气在高温下反应的化学方程式为________________________________，点燃该反应产生的气体前，则必须对该气体进行___________________。
19.（12分）铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。
实验室中可用（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是___________________________________________。
（2）实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是_______________________。混合后反应生成的离子方程式为_____________________________________。
（3）溶液要现用现配的原因是_____________________________________。
（4）“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_____________________________________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为__________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：________________________________。
20.（12分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
ⅱ.中的硫元素为–2价。
ⅲ.受热分解生成。
实验Ⅰ 检验该补铁剂中铁元素的价态
（1）将补铁剂碾碎的目的是______________________________________________。
（2）试剂1是______________，试剂2是______________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______________（填粒子符号）。
（4）能证明溶液①中含有的实验现象是__________________________________________。
（5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：
__________________________________________________。
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是________________________________。
实验Ⅱ 测定该补铁剂中铁元素的含量
（7）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，则维生素C的作用是____________。
（8）每片该补铁剂中所含铁元素的质量为____________g。
2023—2024学年高一12月大联考
化学参考答案及评分意见
1.B 【解析】胶体属于分散系，是一种混合物，A正确；胶体的本质特征是胶体粒子直径为1-100之间，B错误；胶体分散质粒子直径介于1~100之间，C正确；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，D正确。
2.D 【解析】是酸式盐，不属于酸，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于酸性氧化物，B错误；不属于碱性氧化物，C错误；正确的是D。
3.B 解析：溶液腐蚀铜，发生反应：，则所得溶液中含有、，若过量，则所得溶液中还含有。加入铁粉，先与反应，再与反应。若无固体剩余，则可能完全反应，也可能部分反应，因此无法判断是否有，A项不合理；若有固体存在，则可能为或和的混合物，无论是哪种情况，溶液中一定有，B项合理；若溶液中有，则可能部分反应或没有反应，因此溶液中可能有析出，C项不合理；无论是否有析出，溶液中一定有，D项不合理。
4.B 解析：相同温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠碳酸氢钠，A项错误；碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与稀盐酸反应剧烈，后者速率比前者快，B项正确；加热时，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解，故热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠，C项错误；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化，D项错误。
5.C 解析：装置③的导管应“长进短出”，选C。
6.C 【解析】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低。
7.B 解析：为弱碱，不能拆写成离子形式，A项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为，D项错误。
8.D 【解析】具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，A不符合题意；氯水中具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，B不符合题意；漂白粉溶液中具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，C不符合题意；溶液仅具有盐的通性，不具有漂白性，D符合题意。
9.A 解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性；实验②中只表现还原性；实验③中发生的反应为，不是置换反应，分析知，氧化性：。综上，氧化性：，A项正确，B、C、D项均错误。
10.A 【解析】每个分子中含有2个氧原子，常温常压下，22g的物质的量是0.5，所含氧原子的物质的量是1，则氧原子数约为，A正确；在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L水的物质的量不是1，水分子数不是，B错误；溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，C错误；将40g固体溶于1L中，溶液的体积不是1L，配制1溶液应将40g固体溶于中配成1L溶液，D错误。
11.AB 解析：实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是具有氧化性，符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式应为；D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。
12.AC 【解析】中，元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析判断。中，元素的化合价升高，被氧化，铜为还原剂发生氧化反应，氧气中O元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，发生还原反应，A正确，B错误；化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙和水化合生成氢氧化钙，C正确；根据，0.2参与反应，消耗0.1，未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为2.24L，D错误。
13.C 解析：图中所示铁元素不同化合价的物质：a为，b为、、等（Ⅱ）的盐类物质，c为，e为、、，等（Ⅲ）的盐类物质，d为。与（Ⅲ）的盐类物质可发生反应生成（Ⅱ）的盐类物质，如，A项正确；（Ⅱ）为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B项正确；（Ⅲ）的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C项错误；b→c→d→e→b转化如，D项正确。
14.CD 【解析】向和混合溶液中滴加盐酸时，首先是和反应生成水和，方程式为；继续滴加时，和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0~a范围内，发生了中和反应和，A错误；段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1，1完全转化为两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1，则消耗1稀盐酸的体积分别是1L，所以，C正确；根据C元素守恒可知的物质的量是1，其反应产生消耗2，由于混合物与恰好完全发生反应转化为时共消耗4，则其中含有的的物质的量是2，原混合溶液中与的物质的量分别是2和1，二者的物质的量之比为2∶1，D正确。
15.B 解析：Fe+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有，由于、与会发生反应产生沉淀而不能大量共存，因此溶液中不含有；②加足量溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是是，说明溶液中含有，由于与反应产生白色沉淀，因此溶液中一定不含有。根据分析可知：该溶液中一定含有、、一定不含有、、，可能含有的离子是、。则A项正确，B项错误，C项正确，D项正确。
16.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）1∶1（2分） （2分）
反应过程中生成的起到稀释作用防止浓度过大发生爆炸（2分）
（4）2.63（2分）
解析：（1）与反应，生成和。氧化产物是一种不含氯元素的气体，所以反应物中化合价可以升高的只能是–2价O，该气体为。
（2）的物质的量为1，由信息知反应中共转移5电子，推出还原产物为，所以该反应的离子方程式为：
（3）由氧化还原反应的转化律知，在同一个反应中同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价只靠近而不交叉。所以在两个反应中的都由转化生成，可得关系式为，制备等质量的，转移电子数相同。由题给信息可知氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。题给信息知浓度大时发生爆炸，而此反应中有生成，可将稀释，防止浓度过大发生爆炸。
（4）的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是的倍。
17.（12分）
Ⅰ.（1）过滤（1分） 蒸发（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）（1分） （1分）
（5）除去过量的和（2分）
Ⅱ.（6）（1分） （1分）
（7）（1分） （1分）
解析：粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，除去、、分别需要加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠应在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；试剂②为碳酸钠溶液，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
（1）分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发；
（2）试剂①为溶液；
（3）加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应分别生成沉淀，反应的离子方程式为
、
（5）加入盐酸可除去溶液中过量的和
（7）制取“84”消毒液的化学方程式为，
则其离子方程式为
“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用会产生氯气的化学方程式为，则其离子方程式为
18.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（浓）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） 验纯（2分）
解析：K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，而K与常见液体A、单质M作用得到N，故K为，A为，M为，N为。I为黄绿色气体，则I为，黑色粉末E与D在加热条件下生成氯气，故E为M，D为，J为，D（盐酸）与单质C反应得到H与单质G，化合物B与A（水）反应生成下与单质G，而F含有钠元素，且F与H反应生成K（氢氧化亚铁），故C为、H为、G为、F为，化合物B的摩尔质量为24，可推知B为。H（氯化亚铁）与I（氯气）反应生成L为，L（氯化铁）与F（氢氧化钠）生成N（氢氧化铁）。
（1）由上述分析可知，M为；
（2）B为；
（3）反应②的化学方程式为：（浓）；
（4）反应③的化学方程式为：。
（5）铁在高温与水蒸气反应的化学方程式为；点燃氢气前需要验纯。
19.（12分）
（1）隔绝空气，防止被氧化（1分）
（2）打开止水夹，排尽装置内的空气后，关闭止水夹（2分） （2分）
（3）亚铁离子易被氧化（1分）
（4）（2分） 0.89（2分） （2分）
解析：（1）植物油的作用是隔绝空气，防止被氧化。
（2）废铁屑和稀硫酸反应生成和氢气，生成的氢气排尽装置内的空气后，关闭止水夹，继续反应生成氢气产生较大的压强，将溶液沿着导管压入盛有溶液的试管，反应的离子方程式为。
（3）由于亚铁离子易被氧化，所以溶液要现用现配；若溶液已经变质，则会有存在，可以用溶液进行检验。
（4）在空气中被氧化为的化学方程式为；根据题意可知在高温条件下，过量的木炭与反应生成和，反应的化学方程式为；设样品中的物质的量为x，的物质的量为y，则，，解得，所以样品中杂质的质量为。
20.（12分）
（1）增大接触面积，使其充分反应（1分）
（2）盐酸（1分） 溶液（1分）
（3）（1分）
（4）加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色（1分）
（5）（2分）
（6）中硫元素为–2价，具有还原性，而中氧元素为–1价，具有氧化性（1分）
（7）维生素C具有较强还原性，防止被氧化（2分）
（8）（2分）
解析：将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触并发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量，然后再加入绿色氧化剂，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有，将氧化为。
要验证补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量，将氧化为，然后加入足量溶液，使溶液中的转化为红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生，根据的质量，利用元素可计算出补铁剂中铁元素的含量。
（1）将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其在用盐酸溶解时能够充分反应；（2）根据上述分析可知试剂1是盐酸，试剂2是溶液；（3）由于与反应产生红色物质，所以加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有；（4）能证明溶液①中含有的实验现象是：加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的生成，是被氧化产生的；（5）在该反应中元素化合价由反应前中的+2价变为反应后的+3价，升高1价；O元素化合价由反应前中的–1价变为反应后中的–2价，化合价降低价，化合价升降最小公倍数是2，所以、的系数是2，的系数是1，然后根据电荷守恒可知的系数是2，最后根据原子守恒可知的系数是2，则配平后的离子方程式为；（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应；甲同学猜测的依据是中硫元素为–2价，具有还原性，而中氧元素为-1价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应消耗，导致溶液红色褪去；（7）人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，这是由于维生素C具有较强还原性，能够与反应产生，从而可防止被氧化而导致失效变质；（8）m片补铁剂经上述处理后反应产生的质量是a g，则其中元素的质量为
，故每片补铁剂中所含铁元素的质量为。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
氢氧化钡
B
纯碱
C
氢氧化钠
D
氢氧化钾
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
具有氧化性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
具有氧化性
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