山东省莱西市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省莱西市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水
B．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋
C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁
D．用高铁酸钾（）处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
2．下列物质的用途与其性质相对应的是（ ）
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
3．用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸与足量反应生成，转移电子数为
B．将通入足量水中，微粒数之和为
C．有铁粉参加的反应，若生成，则转移电子数一定为
D．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于
4．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制的稀盐酸需该盐酸
C．该盐酸物质的量浓度为
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
5．2023年诺贝尔化学奖须发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是（ ）
A．该量子点属于混合物
B．该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物
C．该量子点是一种具有特殊功能的金属材料
D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B．和足量稀硝酸反应：
C．过量通入溶液中：
D．强碱性溶液中将氧化成：
7．某溶液中含有大量的离子：和M离子．经测定的物质的量浓度之比为。则M离子可能是（ ）
A． B． C． D．
8．一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示，若每步反应都完全，下列说法错误的是（ ）
A．整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液
B．“氧化”步骤发生的反应为
C．由反应过程可推知氧化性：
D．处理含体积分数为的尾气，“吸收”步骤中转移电子
9．如图是、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．使品红褪色的原理与HCO的漂白原理相同
C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D．常温下，与浓e和浓均不反应
10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．利用下列装置（夹持装置路）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．装置①用于吸收
B．装置②用于实验室氯气
C．装置③用于与水反应制备氧气
D．装置④用于制备且能较长时间观察到白色沉淀
12．如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁
B．具有强氧化性，可用于杀菌清毒
C．甲高温时与水蒸气反应转化为丙
D．若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得
13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑保存试剂的容器）
A．A B．B C．C D．D
14．将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤溶液
甲 乙
A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
15．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的四种气体中的一种（已知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不）。下列说法正确的是（ ）
A．b中充入的是 B．a和d中气体物质的量之比为
C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在I和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开，
C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为
18．某离子反应涉及六种微粒，其中随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是（ ）
A．反应中每减少，转移电子
B．反应中被还原
C．反应前后溶液的酸碱性无明显变化
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
19．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A． B． C． D．
20．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，由于有害气体产生，所以不符合绿色化学思想
B．a处先变红后褪色
C．b或c处褪色，均说明具有还原性
D．若试管底部出现白色固体，说明浓碳酸具有吸水性
二、填空题（共40分）
21．（16分）一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填化学式）。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：_________________________________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比
___________，氧原子数之比___________。
（4）用的浓硫酸（密度为）配制物质的量浓度为的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为___________（保留三位有效数字）。
②稀释后的稀硫酸中为_________。
③从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中______。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________（填标号）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
22．（3分）实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
（1）称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_______（填标号）。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
（2）量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于___________（填“酸碱”或“盐”）。
（3）简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：___________。
23。（14分）《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：熔点，沸点；熔点，沸点．
回答下列问题：
I．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A装置中反应后所得固体的化学式为______________________。玻璃纤维的作用是__________________。
（2）B装置的作用_________________________________。
（3）D装置的作用是_________________________________。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入流速一致，两次实验分别得到如图图：
（4）C装置中覆盖食用油的目的是______________________。
（5）图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________________（用化学方程式表示）．对比分析上述两组数据，可得出的结论是______________________。
24．（7分）肼（）为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用溶液和复水反应制备．
回答下列问题：
（1）装置①中装有的仪器名称是___________，反应的离子方程式为______________________。
（2）装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是______________________。
（3）装置④中反应的化学方程式为______________________。
（4）制备的离子方程式为______________________。
（5）实验中，需先点燃④处酒精灯，特得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因：______________________。
（6）实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取粗产品溶于水并定容为，取溶液，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，已知：，则产品中的质量分数为___________。
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B
12．C 13．D 14．D 15．B 16．B 17．D 18．B 19．B 20．D
21．（每空2分，共16分）
（1）、
（2）
（3）
（4）27.2 4 0.4 A
22．（每空1分，共3分）
（1）A （2）盐
（3）继续滴加氢氧化钡溶液，实验操作方法为：静置一段时间后向上层澄清溶液中继续加溶液，不浑浊
23．（每空2分，共14分）
（1） 防止固体粉末进入导管
（2）冷凝和得到硫酸，分离
（3）吸收尾气防止污染空气
（4）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰后续探究实验
（5） 氧气可将二氧化硫氧化
24．（每空1分，共7分）
（1）圆底烧瓶
（2）氢氧化钠
（3）
（4）
（5）具有还原性，有强氧化性，防止生成的被氧化
（6）产品名称：盐酸
化学式：
产品等级：分析纯
质量分数：
密度：
实验操作
现象
结论
A
将水滴入盛有少量，的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
木条复燃
水中的氧元素被氧化
B
向含有淀粉的溶液中滴入溶液
溶液变蓝
氧化性：
C
向滴有酚酞的溶液中通入
溶液红色褪去
具有漂白性
D
向浓中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭与浓反应生成
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定物质的量浓度的溶液
胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水固体
B
制备胶体
烧杯
饱和溶液、溶液
C
探究样品是否变质
胶头滴管、试管
待测样品、蒸馏水、溶液
D
检验钠在氧气中充分燃烧的产物
试管、酒精灯、胶头滴管
待测产物、蒸馏水、木条
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸（）
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液