山东省莘县多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题

2022—2023学年度高一上学期线上自测 化学试题

可能用到的相对原子质量：     C 12      O 16      S 32

一、单选题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中错误的是(        )

A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质    C.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用

D.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体

2 .下列说法中正确的是 (   )

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和硫酸钡分别均属于电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介 1~ 100nm

A.5个     B.4个      C.3个       D.2个

3.下列关于在实验室中操作的说法错误的是(        )

A.新制氯水需要避光保存

B.保存FeSO4溶液需添加少量铁粉

C.做焰色试验时需用硫酸洗净铂丝

D.制备氯气应在通风橱中进行

4.下列生活中的物质及其主要成分或有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的

是 (  )

5 .下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 (   )

A.用图甲制备Fe (OH)2

B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (杂质与酸不反应)

C.用图丙制备并收集O2

D.用图丁比较 S 、C 、Si  的非金属性强弱

6.下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是 (   )

A.将溴水加入KI  溶液 ：Br2 +2I- ==2Br- +I2

B.用盐酸溶解磁性氧化铁：  Fe3O4+8H+ == 2Fe3+ +Fe2+ +4H2O

C.氯气与水反应：  H2O + Cl2 == 2H+ +Cl- + ClO-

D.用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜 ：

Al2O3 +2OH - == 2AlO2- + H2 O

7.下列除去杂质的方法中，正确的是(        )

8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是 (        )

①钠与水反应生成NaOH和H2 ；所有金属与水反应都生成碱和H2                                                                  ②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能 稳定存在

③Al与S直接化合时可得到Al2S3 ；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3 、Cu(OH)2 受热也易分解

A.①②③    B.④   C.③④  D.②③④

9.某工业废水中含有 KCN(其中 N  为 -3价) ，拟采用如下反应处理：

KCN+ KOH +Cl2       →CO2 + N2 +KCl+ H2O(未配平) 。下列有关该反应的说法错 误的是 (     )

A.KCN作还原剂，发生氧化反应

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 10：3

C.当有1 molN2生成时，反应过程中氧化剂共得到 10 mol  电子

D.每处理含1 molKCN的工业废水，至少需要消耗标准状况下56 LCl2

10.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a 、b 、c

、d 、e所对应的元素分别为A 、B 、C 、D 、E,则下列说法正确的是(        )

A.31D和33D属于同种核素

B.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应

C.简单气态氢化物的稳定性：A>D>E

D.A和B只能形成一种化合物

11.为测定某区域空气中SO2 的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol/L 的酸性KMnO4溶液中(假定样品中无其他还原性气体,SO2可被溶液充分吸收) ，反应的离 子方程式为5SO2+2MnO+2H2O  5SO− +2Mn2++4H+。若空气流量为a L/min,经过b min 溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2 的含量(单位:g/L)为(        )

A.            B.        C.          D.

12.在FeCl3 、CuCl2 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说 法正确的是(        )

A.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+

B.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ，一定不含Cu2+ C.若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，可能含Cu2+

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Fe3+ ，可 能含有Cu2+

13.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、CxHy 、NOx三种成分的净化，其催化剂表面 物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说 法正确的是(        )

图1

A.在转化过程中，氮元素均被还原

图2

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.X的化学式为Ba(NO3)2

D.还原过程中每生成1分子N2 ，转移5个电子

14.某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+ 的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于

水)：

下列说法不正确的是(        )

A..三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样

B.上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量

C.实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu  Cu2++2Fe2+

D.实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-   2CuCl

二、不定项选择题 (本题共5小题 ,每小题 4  分，共20分。每小题有一个或 两个选项符 合题意 ,全部选对得4分 ,选对但不全的得2分，有选错的 得 0  分)

15.  某无色澄清溶液中只可能含有①Na+②SO− ③Cl-④HCO⑤CO− ⑥H+⑦Cu2+ 中的几

种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量，观察到的现象

如下表所示：

下列结论正确的是(        )

A.该实验无法确定原溶液中是否含有③

B.原溶液中可能含有的离子是①③

C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥

D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

16.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (     )

A.1 L1 mol/L NaCl溶液中含有 NA个NaCl分子

B.标准状况下，22.4 L H35Cl中含有的中子数为18NA

C.标准状况下，22.4 LNH3 中，含有非极性共价键的数目为3NA

D.44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

17.已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3 中的一种或两种，下列说法不正确的是(        )

A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中不一定只含有Na2CO3 B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液， 则样品中不含NaHCO3

C.已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3 ，现取一定质量的样品配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3 的含量

D.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3 的含量，若球形干燥管增重 4.4 g ，则所取样品中含有0. 1 mol NaHCO3                                                                                                                                18.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图。

已知：Zn  溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4 ]2-

下列有关说法不正确的是 (  )

A.Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体

B.滤液中主要存在的离子有 Na+ 、[Zn(OH)4 ]2- 、O H -

C.“酸溶”的离子方程式为:Fe (OH) 3 + 3H+ = Fe3 + + 3H2O

D.“氧化”的目的是将 Fe2 +全部氧化为Fe3 +

19.下列有关物质检验的实验结论正确的是    (            )

A.取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白 色沉淀，说明该待测液中一定含有 Cl-

B.取一根洁净的铂丝,在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上 灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有某种钠盐

C.向新制的氯水中加入KHCO3 固体，有气泡产生，说明氯水中含HClO

D.取适量待测液于试管中，滴入KSCN溶液,无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为 红色，则该待测液中一定含有 Fe2+

三 、 非选择题(本题共3小题 ,共38分)

20 .( 12分)下表列出9种元素在元素周期表(  元

素 周期表只给出部分)中的位置

请回答下列问题 :

( 1)  考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代 ，这种核素的元素 符号是                 。

(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式：           。

( 3)   元素 ⑥的最 高价氧化物对应的水化物与元素 ⑦的最 高价氧化

物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为                                      (4) ③ 、④ 、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是              ( 填化学式 ；  用“ > ”连接)  。

(5)  表中的 ⅠA族、 ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断          (  填“正确”或“错

误”)；根据元素周期律， 自然界中最强的碱是_______  (  填 化学式)。 21 .( 1 0  分)实验室利用如图所示装置制取并收集氯气 。

( 1)仪器 A  的名称为                       

(2)  写出 B  中反应的化学方程式：                                             ,   假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为    L (  不考虑 损耗)  。

(3)  次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：  __________________________________________ ；假设尾气吸收装置中的NaO H  完 全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(  假设其他成分不参与反 应) ，某兴趣小组进行了如下实验：

①取20mL溶液，调p H至溶液呈酸性，加入200 mL 0 .6 0 mol/ L FeSO4   溶液，充分反应的 离子方程式：  H + + Cl O - + Fe2 +→Cl - + Fe3 + +H2O (  未配平)  。

②向上述反应后的溶液中滴加0 .5 0 mol/ L KMnO4   溶液 2 0.0 0 mL  ，恰好完全反应(  此 条件下Cl -不参与反应)的离子方程式 ：

H +   + MnO4-      + Fe2 + → Mn2 +      + Fe3 +      + H2 O (  未配平)  。

则次氯酸钠的物质的量浓度为                         。

22 .( 16分)  Ⅰ .某工厂的酸性废水中主要含有Fe3 +、Cu2 +   等离子，为了减少污染并变 废 为 宝 ，工 程 师 们 设 计 了如下 流 程 ，回 收 铜 和 绿 矾( FeSO4  · 7 H2 O )  。

( 1)  操作1是                ；试剂甲是                (  填化学式)  。

(2)  获得的 FeSO4 · 7 H2O需密闭保存，原因是                          。

(3)  绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬( Cr2O72-)  的污染 ,  使 之 转 化为毒性 较小的Cr3+ ，该反应的离子方程式是                  。

( 4 )  黄铜是铜锌合金 ，   是用来制造铜钱的原料 ， 能鉴别黄铜中有金属锌的试剂

。

Ⅱ.某小组为探究 Cl2 、Br2 、I2  的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；  浓溴水呈红棕色；  碘水呈棕黄色。氧 化 性 强 弱

探 究 ：

【分析与解释】

(1) 实验 Ⅰ 中 a  试管中反应的离子方程式是                            。

(2) ①甲同学认为：实验Ⅱ观察到               现象，得出氧化性Br2 > I2 。      ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2 > I2 ；  他补做了实 验Ⅲ。

补做实验 Ⅲ的目的是                                                 。