湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
C. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
D. 山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 在无色透明的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 在溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
3. 下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车
B. 常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属
C. 纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
4. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）
A. Mg做还原剂，被氧化B. 氧化性：
C. Ti是还原产物，是氧化产物D. 被还原，转移2ml电子
5. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是（已知aq表示溶液）（ ）
A.
B.
C.
D.
6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）
A. 反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火
B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质
C. 利用反应④，可除去固体中混有的少量
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 具有碱性，可用来处理酸性废水B. 铝制餐具不易生锈，可用来长时间存放酸性或碱性食物
C. 难溶于水，可用作涂料的红色颜料D. Fe粉具有氧化性，可用作食品的抗氧化剂
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5ml熔融状态下的中含阴离子数为
B. 标准状况下，中含有的氢原子数为
C. 常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为
9. 下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）
A. Z的溶液中通入，有Y生成
B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D. X和Z混合可以生成
10. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 装置A的作用是提供水蒸气
B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯
C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 用KClO碱性溶液与反应制取：
C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：
12. 聚合硫酸铁（铁元素化合价为＋3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL溶液。
②准确量取①中溶液20.00mL于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③准确量取①中溶液10.00mL于烧杯中，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。
该聚合硫酸铁组成中为（ ）
A. B. C. D.
13. 已知：淀粉遇碘（）变蓝。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
14. 向9.92g铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（ ）
A. 无色气体的物质的量为0.1ml
B. 原混合物中铁粉的质量为6.72g
C. 得到的溶液中的物质的量为0.1ml
D. 若用产生的无色气体，还原混合物中等质量的CuO固体，则该无色气体还剩余0.05ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A. 稀硫酸、B. 溶液、C. CO、D. 熔融的、E. 、F. 胶体、G. 固体、H. 溶液。
①能导电的电解质有______（填字母，下同），属于酸性氧化物的有______。
②溶于水的电离方程式为____________。
③写出实验室制取胶体的离子方程式：____________。
④写出H与足量A反应的化学方程式：____________。
（2）甲烷（甲烷中C的化合价为－4）在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：
该反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为______。
（3）无氧条件下加热蓝铁矿（无杂质），发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则______。
16.（14分）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为______。
（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取______mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查____________。
（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为：______→B→______→F→______→______（填字母）。
②上图中有一处操作错误，该操作是______（填字母），正确的操作应为____________。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是______（填字母）。
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞
C. 稀释浓盐酸时，有少量溅出
D. 定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E. 颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水
（5）取50mL（2）中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是______。
17.（16分）工业上利用废渣（主要成分为、FeO和等）为原料制备，具体生产流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为____________，“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________（填化学式）。
（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、____________。
（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是____________，发生反应的离子方程式为____________。
（4）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为____________（填化学式）。
（5）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：____________。
（6）若废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为______。
18.（15分）优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）：
已知：①若温度较高，装置C中会生成和NaCl。
②。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________，装置B的作用为____________。
（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：____________，该反应每转移电子，生成气体的体积为______L（标准状况下）。
（3）装置D的作用是____________。
（4）装置C进行控温水浴的目的是____________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为____________。
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、______（填“温水”或“冷水”）洗涤、干燥得粗产品。
（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量（样品中有效氯）。
反应原理：
实验步骤：准确称取1.12g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为______%（保留三位有效数字）。
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考
化学
参考答案
1.【答案】D
【解析】过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B正确；漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误。
2.【答案】C
【解析】含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误。
3.【答案】A
【解析】常见的一些合金的硬度强于成分金属，熔点低于成分金属，B错误；纯铝的硬度和强度较小，不适合制造飞机外壳，C错误；生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D错误。
4.【答案】D
【解析】Mg做还原剂，被氧化，A正确；做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ti是还原产物，B、C正确；Ti的化合价从＋4价降到0价，被还原成时，转移4ml电子，D错误。
5.【答案】B
【解析】向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；Cu与不反应，D错误。
6.【答案】C
【解析】钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C不正确；上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确。
7.【答案】A
【解析】具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，A正确；铝和氧化铝均既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制餐具不可用来长时间存放酸性或碱性食物，B错误；呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，C错误；Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误。
8.【答案】D
【解析】在熔融状态下的电离方程式为，故0.5ml熔融状态下的中含有阴离子数为，A错误；常温常压下，中含有的氢原子数为，B错误；常温常压下，2.24L混合气体的物质的量小于0.1ml，故含有的原子数小于，C错误；在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成（），转移时电子数为，D正确。
9.【答案】C
【解析】Z为NaClO，向NaClO溶液中通入会生成HClO，A正确；氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确。
10.【答案】D
【解析】装置A的作用是提供水蒸气，A正确；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，生成的点燃或加热前需验纯，B正确，D错误；无水氯化钙可作为干燥剂干燥，C正确。
11.【答案】B
【解析】钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误；氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误；硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误。
12.【答案】A
【解析】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，20.00mL溶液中，；由实验③可知，加入的NaOH溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后到，10.00mL溶液，；则20.00mL溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由（铁元素化合价为＋3）中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意。
13.【答案】B
【解析】向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；焰色试验呈黄色，则证明该溶液中含有，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有，C错误；加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误。
14.【答案】B
【解析】由分析可知红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：2.56g铜的物质的量为0.04ml，则混合物中含，则含，B正确；，则由离子方程式可知，用于置换铜，用于生成，即，A错误；由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为0.12ml，C错误；，，由化学方程式可知，剩余，D错误。
15.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）①D E（各1分）
②（1分）
③
④
（2）8 1 15 8 1 21（共2分） （1分） （1分）
（3）8
16.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）11.8
（2）20.0（或20） 容量瓶是否漏液（或容量瓶是否完好）（1分）
（3）①C D A E（共2分，错一个不得分）
②A（1分） 将胶头滴管置于容量瓶口的正上方（答案合理即可）
（4）BCE（少写且正确得1分，写错不给分）
（5）0.5
17.【答案】（每空2分）
（1） 、FeO
（2）漏斗、玻璃棒
（3）将其中的氧化为
（4）（或、）
（5）
（6）（或其他正确答案）
18.【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗 除去氯气中的HCl（各1分）
（2） 22.4
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（答案合理即可）
（4）受热均匀，便于控制温度，避免生成（答案合理即可）
（5）冷水（1分）
（6）50.7选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中不含有
D
取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定只含有
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%