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江西省抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测化学试卷含答案
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这是一份江西省抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了请在答题卡上作答，可能用到的相对原子质量，实验室制备氧气的化学方程式等内容，欢迎下载使用。
抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测
化学试题
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题卡上作答。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 M-96 Ag-108 I-127
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.图中的石斧、三足青铜鼎与铁锄是我国劳动人民不同时期制作的器具。人类大规模使用以上器具的时期从早到晚依次为
A.石器→青铜器→铁器 B.石器→铁器→青铜器
C.青铜器→石器→铁器 D.铁器→石器→青铜器
2.每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是
A.铁粉可以防止月饼受潮 B.铁粉可以吸附包装内的异味
C.铁粉可以防止月饼被氧化 D.铁粉可以使月饼低温保存
3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、OH-、、Cl- B. K+、H+、ClO-、Cl-
C. K+、H+、、Cl D. Na+、OH-、ClO-、Cl-
4.下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
5.在烧杯中加入一些水，滴人几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A.钠离子扩散导致溶液变红 B.氢氧根离子扩散导致溶液变红
C.酚酞扩散导致溶液变红 D.钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
6.实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是
A.KMnO4只作氧化剂 B.部分氧元素被氧化
C.锰元素被还原 D.该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
7.分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：S→SO2 物质甲→Na2SO3
下列有关判断或预测正确的是
A.单质S属于电解质 B.物质甲是酸，且为电解质
C.SO2溶于水可以导电，也属于电解质 D.Na2SO3属于钠盐，没有还原性
8.取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸。初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失。下列说法错误的是
A.氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应
B.实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子
C.沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl-=3H2O + FeCl3
D.沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应
9.我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：
关于LDH方法与传统方法的说法正确的是
A. LDH方法中氧气作氧化剂 B.LDH方法中所用原料更便宜
C.传统方法中氮气作还原剂 D. LDH方法与传统方法所得产物完全-样
10.氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A.实验中所用氢气不需要验纯 B.应该在通风橱中进行实验
C.燃烧的火焰呈苍白色 D.燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
11.下列离子方程式可正确解释相应变化的是.
12.下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- B. HClO→Cl- C. Fe3+→Fe2+ D. Na→Na+
13.下列装置不能用于相应实验的是
14.为确定两种正盐甲.乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是
A.若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断
B.实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙
C.过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯
D.物质甲.乙分别为CaCl2和Na2CO3
15.金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)：
下列说法错误的是
A.反应①中Pd被氧化
B.反应②是化合反应
C.反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd
D. Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
(1)实验室利用下图装置制备氯气。
①装置一中仪器甲、乙的名称依次是_____、_______，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：_________。
②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是____________。
(2)利用下图装置制备KClO3和NaClO。
①写出制备KClO3的离子方程式：________________。
②实验中使用冰水的目的是____________。水浴加热的优点是__________。
(3)探究光照条件下次氯酸的分解反应。
①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有______(填化学式)。
②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示：
关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是_______，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________(写1例)。
17.(14分)传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。
(1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：
孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为______，其高温分解的化学方程式是______________；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为______、________。
(2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++n；
形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。.
①x=_________，y=__________。
②形成孔雀石的化学方程式是____________。
③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为____________。
④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以_______(填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以______(填化学式)为主。
18.(14分)过氧化钠可以在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某小组设计了如下实验装置：
(1)加入药品之前，应该________。打开活塞滴人稀硫酸，锥形瓶、U形管、试管处能观察到的现象分别有_________。
(2)实验初期U形管内的生成物除了O2外，还有______，反应中作氧化剂、还原剂的物质分别是_______、_____。
(3)气体充满试管后，先关闭活塞，再______；然后用大拇指堵住试管口，再把试管移出水面。检验试管中氧气的方法是______________。
(4)检验氧气时发现：带火星的木条不会复燃反而熄灭，请结合装置设计的缺陷来进行解释：___________。
19.(13分)生活中很多现象值得我们去探究，比如切开的苹果表面会变成褐色的，某小组通过实验研究了这种现象。
(1)查阅资料显示，苹果中多酚类物质能发生以下变化：
上述变化中多酚类物质发生了________反应，Vc体现的性质是_________(填“酸性”“碱性”“还原性”或“氧化性”)。
(2)取同一株苹果树上两苹果，一个半熟，一个全熟，各称取50 g。使用同一刀片式便携电动果汁机(转速相同)打碎，相同时间后，发现半熟苹果汁颜色更深，则多酚类物质含量：半熟苹果______(填“>”“<”或“=”)全熟苹果。如果要比较打碎时间与颜色的关系，你设计的方案是_____________。
(3)苹果中含量较高的多酚类物质是儿茶素，取一定量儿茶素水溶液，分成两等份，试管A通入氧气，试管B置于空气中。相同时间内褐色较深的是______(填“试管A”或“试管B")。请选择能简便、快速、安全制备氧气的方案___________(填序号)。
A.氯酸钾，二氧化锰，加热 B.高锰酸钾，加热 C.水，电解 D.双氧水，二氧化锰
(4)为了能喝上新鲜果汁，防止打汁时果汁变成褐色，你的建议是_________(举一例)。
抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测
化学答案
1.A
【解析】从工艺的复杂性可以判断石器出现时间最早；依据初中教材所提供的反应条件，可以判断冶炼温度高低，即铜比铁冶炼温度低，铜器出现早于铁器。
2. C
【解析】铁粉是常用还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼。
3.D
【解析】 OH-+=H2O+CO2↑，A项错误。
2H++ClO- +Cl-=H2O+Cl2↑，B项错误。
酸性高锰酸钾氧化氯离子，C项错误。
4.A
【解析】“燃料的燃烧”，与氧气发生了氧化还原反应；“绿色植物的光合作用”，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；“钢铁的锈蚀”，铁与氧气发生了氧化还原反应；“食物的腐败”，食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
5.B
【解析】反应原理为：2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红;氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B正确。
6.A
【解析】 KMnO4锰元素从+7价变成+6价和+4价，同时部分氧元素从-2价升高到0价。KMnO4既作氧化剂也作还原剂。
7. B
【解析】单质S属于电解质，错误!因为电解质是化合物。A项错误。
物质甲是亚硫酸，且为电解质，正确，B项正确。
SO2溶于水可以导电，那是生成了亚硫酸的原因，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质。
C项错误。
Na2SO3属于钠盐，正确，但是由于硫元素为+4价，可以进一步上升，还具有还原性。D项错误。
8.C
【解析】FeCl3是溶于水的盐，可以拆开，沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，C项错误。
9.B
【解析】LDH方法N2+H2O→NH3+O2；氧气是被氧化所生成的产物，不是氧化剂，A项错误。LDH方法使用氮气与水作反应物，传统方法使用氮气与氢气作反应物，LDH方法原料便宜且易得。B项正确。传统方法，氮气从0价变成-3价，作氧化剂，C项错误。LDH方法产物为氨气与氧气，传统方法产物只有氨气，不完全一样，D项错误。
10. A
【解析】氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，A项错误；由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，B项正确；氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，C项正确；氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，D项正确。
11.B
【解析】由于盐酸很少，产物为碳酸氢根，A项错误。
B正确!
C项还有氢离子与氢氧根离子反应，C项错误。
D项不是离子方程式，错误!
12. C
【解析】Cl2→Cl-，氯气在NaOH中歧化可以实现；A错误。
HClO→Cl-，次氯酸见光分解可以实现; B错误。
Na→Na+，需要加入氧化剂实现转化; D错误。
Fe3+→Fe2+，加入Fe、Cu等还原剂都可以实现。C正确。
13. C
【解析】 C选项：由于只有一个进气口而没有出气口，容易引起危险。C项错误；
D选项：这是一个吸收完全且防止倒吸的装置，通过溶液倒吸进入大球，然后由于重力影响回流底部，液体来回达到充分吸收的目的，设计者是科学家李比希，D项正确。
14. D
【解析】由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元素，抑或有钾元素?因此会影响对乙的判断，A 错误。
实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，B错误。
过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，C答案不完整。
依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素;再依据碳酸钙、氯化银可知其负离子分别为氯离子、碳酸根离子。D正确。
15. D
【解析】 PdH2中钯为+2价，反应①中Pd被氧化，A项正确。
反应②方程式是：PdH2+C2H4=PdH(C2H5)，为化合反应，B项正确。
Pd催化的总化学方程式为：H2+C2H4=C2H6，D项错误，答案为D。
16. (14分)
(1)
①分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分) 【有错别字不给分】
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) 【缺“浓”扣1分】 【没有配平不给分】
②浓盐酸(1 分) 【写“盐酸”不扣分，写化学式不给分】
KMnO4 (1分) 【写名称不给分】 【其他合理也可给分】
(2)①3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O (2分) 【没有配平不给分】
②防止次氯酸根分解生成氯酸根(1分) 【写“防止生成氯酸盐”、“防止发生副反应”不扣分】
容易控温或受热均匀(1分) 【合理即可】
(3)
①Cl2 (1分) 【写名称不给分】
②有氯离子生成(1分) 【写“氯离子浓度增大”不扣分】
依据电荷守恒(1 分)，还有氢离子生成(1分) 【写“依据得失电子守恒，还有氧气生
成”可得2分】
17. (14分)
(1)+2 (2分)
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (2分) 【不配平不给分】
CuO(1分) CO(1分) 【写名称可以给分】
(2)①1 (1分) 4 (1分) 【如果为1：4的倍数如2：8，则扣1分】
②2CuSO4+2CaCO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2CaSO4+CO2↑(2分) 【不配平不给分】
③Cu2(OH)2CO3+4H+= 2Cu2++3H2O+CO2↑(2分) 【不配平不给分】
④Cu3(OH)2(CO3)2
(1分) Cu(OH)2 (1分) 【写名称不得分】
【解析】(2)④Cu2(OH)2CO3、Cu3(OH)2(CO3)2分别可以看成CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·Cu(OH)2。比较CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·Cu(OH)2、Cu(OH)2三种物质，当“碳”较多时，会有2CuCO3·Cu(OH)2。随着OH-的浓度增大(pH增大) ，沉淀中Cu(OH)2成分增多。总体趋势是：酸性稍微大一些时，没有沉淀；然后随着pH增大，溶液从“弱酸性”、“弱碱性”、“碱性稍大” 依次变化，主要沉淀则依次为2CuCO3·Cu(OH)2、
CuCO3·Cu(OH)2、Cu(OH)2；是一个沉淀中“碳减少”“氢氧根增多”的过程。
18. (14分)
(1)检验装置的气密性(2 分)
硫酸与碳酸钠接触面上冒气泡(1 分) 【得分点见着重号】
U形管外壁发热(或淡黄色固体逐渐变成白色) (1分) 【得分 点见着重号】
导管冒气泡，试管水面高度下降(1分，任何一条都可以) 【得分 点见着重号】
【以上合理即可】
(2)Na2CO3和NaOH (共2分) 【写名称可给分】
Na2O2 (1分) 【写名称可给分】
Na2O2 (1分) 【写名称可给分】
(3)把导气管移出水面(1 分)
用带火星的木条伸入试管(1分)，复燃，证明有氧气(1分) 【按点给分，每一点上合理即可给分】
(4)从∪形管出来的CO2由于没有除去(1 分)，从而使试管内CO2浓度过大(1分)，木条火星熄灭【按点给分，每一点上合理即可给分】
19. (13分)
(1)氧化(1 分)
还原性(2分)
(2)> (2分) 【写“大于”、“多于”不扣分】
取一个苹果，分为等质量两份(1分)，使用同一刀片式便携电动果汁机打碎，一份打碎时间10秒，另一份20秒(1分)，比较颜色【按得分点给分】
(3)试管A (2分)
D(2分)
(4)打果汁时加入冰块、加入干冰、加入一定量Vc、加入柠檬汁或热水烫- - 下苹果块(2
分) 【一例即可，合理则给分】选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸
+ 2H+=CO2↑+H2O
B
检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+ H2O
C
向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点
Ba2++=BaSO4↓
D
铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A
B
C
D
验证氯气的漂白性
收集氯气的装置
氯气氧化铁粉
吸收氯气
抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测
化学试题
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题卡上作答。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 M-96 Ag-108 I-127
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.图中的石斧、三足青铜鼎与铁锄是我国劳动人民不同时期制作的器具。人类大规模使用以上器具的时期从早到晚依次为
A.石器→青铜器→铁器 B.石器→铁器→青铜器
C.青铜器→石器→铁器 D.铁器→石器→青铜器
2.每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是
A.铁粉可以防止月饼受潮 B.铁粉可以吸附包装内的异味
C.铁粉可以防止月饼被氧化 D.铁粉可以使月饼低温保存
3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、OH-、、Cl- B. K+、H+、ClO-、Cl-
C. K+、H+、、Cl D. Na+、OH-、ClO-、Cl-
4.下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
5.在烧杯中加入一些水，滴人几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A.钠离子扩散导致溶液变红 B.氢氧根离子扩散导致溶液变红
C.酚酞扩散导致溶液变红 D.钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
6.实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是
A.KMnO4只作氧化剂 B.部分氧元素被氧化
C.锰元素被还原 D.该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
7.分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：S→SO2 物质甲→Na2SO3
下列有关判断或预测正确的是
A.单质S属于电解质 B.物质甲是酸，且为电解质
C.SO2溶于水可以导电，也属于电解质 D.Na2SO3属于钠盐，没有还原性
8.取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸。初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失。下列说法错误的是
A.氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应
B.实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子
C.沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl-=3H2O + FeCl3
D.沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应
9.我国科学家发明了LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气(NH3)，LDH合成氨的方法：
关于LDH方法与传统方法的说法正确的是
A. LDH方法中氧气作氧化剂 B.LDH方法中所用原料更便宜
C.传统方法中氮气作还原剂 D. LDH方法与传统方法所得产物完全-样
10.氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A.实验中所用氢气不需要验纯 B.应该在通风橱中进行实验
C.燃烧的火焰呈苍白色 D.燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
11.下列离子方程式可正确解释相应变化的是.
12.下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- B. HClO→Cl- C. Fe3+→Fe2+ D. Na→Na+
13.下列装置不能用于相应实验的是
14.为确定两种正盐甲.乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是
A.若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断
B.实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙
C.过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯
D.物质甲.乙分别为CaCl2和Na2CO3
15.金属Pd是很好的催化剂，金属Pd催化H2与C2H4反应的过程如下图所示(金属与非金属结合，非金属一般显负价)：
下列说法错误的是
A.反应①中Pd被氧化
B.反应②是化合反应
C.反应③方程式为PdH(C2H5)=C2H6+Pd
D. Pd催化的总化学方程式为PdH2+C2H4=C2H6+Pd
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
(1)实验室利用下图装置制备氯气。
①装置一中仪器甲、乙的名称依次是_____、_______，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：_________。
②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是____________。
(2)利用下图装置制备KClO3和NaClO。
①写出制备KClO3的离子方程式：________________。
②实验中使用冰水的目的是____________。水浴加热的优点是__________。
(3)探究光照条件下次氯酸的分解反应。
①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有______(填化学式)。
②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示：
关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是_______，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________(写1例)。
17.(14分)传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。
(1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：
孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为______，其高温分解的化学方程式是______________；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为______、________。
(2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++n；
形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。.
①x=_________，y=__________。
②形成孔雀石的化学方程式是____________。
③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为____________。
④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以_______(填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以______(填化学式)为主。
18.(14分)过氧化钠可以在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某小组设计了如下实验装置：
(1)加入药品之前，应该________。打开活塞滴人稀硫酸，锥形瓶、U形管、试管处能观察到的现象分别有_________。
(2)实验初期U形管内的生成物除了O2外，还有______，反应中作氧化剂、还原剂的物质分别是_______、_____。
(3)气体充满试管后，先关闭活塞，再______；然后用大拇指堵住试管口，再把试管移出水面。检验试管中氧气的方法是______________。
(4)检验氧气时发现：带火星的木条不会复燃反而熄灭，请结合装置设计的缺陷来进行解释：___________。
19.(13分)生活中很多现象值得我们去探究，比如切开的苹果表面会变成褐色的，某小组通过实验研究了这种现象。
(1)查阅资料显示，苹果中多酚类物质能发生以下变化：
上述变化中多酚类物质发生了________反应，Vc体现的性质是_________(填“酸性”“碱性”“还原性”或“氧化性”)。
(2)取同一株苹果树上两苹果，一个半熟，一个全熟，各称取50 g。使用同一刀片式便携电动果汁机(转速相同)打碎，相同时间后，发现半熟苹果汁颜色更深，则多酚类物质含量：半熟苹果______(填“>”“<”或“=”)全熟苹果。如果要比较打碎时间与颜色的关系，你设计的方案是_____________。
(3)苹果中含量较高的多酚类物质是儿茶素，取一定量儿茶素水溶液，分成两等份，试管A通入氧气，试管B置于空气中。相同时间内褐色较深的是______(填“试管A”或“试管B")。请选择能简便、快速、安全制备氧气的方案___________(填序号)。
A.氯酸钾，二氧化锰，加热 B.高锰酸钾，加热 C.水，电解 D.双氧水，二氧化锰
(4)为了能喝上新鲜果汁，防止打汁时果汁变成褐色，你的建议是_________(举一例)。
抚州市2023-2024学年高一上学期11月期中教学质量监测
化学答案
1.A
【解析】从工艺的复杂性可以判断石器出现时间最早；依据初中教材所提供的反应条件，可以判断冶炼温度高低，即铜比铁冶炼温度低，铜器出现早于铁器。
2. C
【解析】铁粉是常用还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼。
3.D
【解析】 OH-+=H2O+CO2↑，A项错误。
2H++ClO- +Cl-=H2O+Cl2↑，B项错误。
酸性高锰酸钾氧化氯离子，C项错误。
4.A
【解析】“燃料的燃烧”，与氧气发生了氧化还原反应；“绿色植物的光合作用”，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；“钢铁的锈蚀”，铁与氧气发生了氧化还原反应；“食物的腐败”，食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
5.B
【解析】反应原理为：2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红;氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B正确。
6.A
【解析】 KMnO4锰元素从+7价变成+6价和+4价，同时部分氧元素从-2价升高到0价。KMnO4既作氧化剂也作还原剂。
7. B
【解析】单质S属于电解质，错误!因为电解质是化合物。A项错误。
物质甲是亚硫酸，且为电解质，正确，B项正确。
SO2溶于水可以导电，那是生成了亚硫酸的原因，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质。
C项错误。
Na2SO3属于钠盐，正确，但是由于硫元素为+4价，可以进一步上升，还具有还原性。D项错误。
8.C
【解析】FeCl3是溶于水的盐，可以拆开，沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，C项错误。
9.B
【解析】LDH方法N2+H2O→NH3+O2；氧气是被氧化所生成的产物，不是氧化剂，A项错误。LDH方法使用氮气与水作反应物，传统方法使用氮气与氢气作反应物，LDH方法原料便宜且易得。B项正确。传统方法，氮气从0价变成-3价，作氧化剂，C项错误。LDH方法产物为氨气与氧气，传统方法产物只有氨气，不完全一样，D项错误。
10. A
【解析】氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，A项错误；由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，B项正确；氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，C项正确；氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，D项正确。
11.B
【解析】由于盐酸很少，产物为碳酸氢根，A项错误。
B正确!
C项还有氢离子与氢氧根离子反应，C项错误。
D项不是离子方程式，错误!
12. C
【解析】Cl2→Cl-，氯气在NaOH中歧化可以实现；A错误。
HClO→Cl-，次氯酸见光分解可以实现; B错误。
Na→Na+，需要加入氧化剂实现转化; D错误。
Fe3+→Fe2+，加入Fe、Cu等还原剂都可以实现。C正确。
13. C
【解析】 C选项：由于只有一个进气口而没有出气口，容易引起危险。C项错误；
D选项：这是一个吸收完全且防止倒吸的装置，通过溶液倒吸进入大球，然后由于重力影响回流底部，液体来回达到充分吸收的目的，设计者是科学家李比希，D项正确。
14. D
【解析】由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元素，抑或有钾元素?因此会影响对乙的判断，A 错误。
实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，B错误。
过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，C答案不完整。
依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素;再依据碳酸钙、氯化银可知其负离子分别为氯离子、碳酸根离子。D正确。
15. D
【解析】 PdH2中钯为+2价，反应①中Pd被氧化，A项正确。
反应②方程式是：PdH2+C2H4=PdH(C2H5)，为化合反应，B项正确。
Pd催化的总化学方程式为：H2+C2H4=C2H6，D项错误，答案为D。
16. (14分)
(1)
①分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分) 【有错别字不给分】
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) 【缺“浓”扣1分】 【没有配平不给分】
②浓盐酸(1 分) 【写“盐酸”不扣分，写化学式不给分】
KMnO4 (1分) 【写名称不给分】 【其他合理也可给分】
(2)①3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O (2分) 【没有配平不给分】
②防止次氯酸根分解生成氯酸根(1分) 【写“防止生成氯酸盐”、“防止发生副反应”不扣分】
容易控温或受热均匀(1分) 【合理即可】
(3)
①Cl2 (1分) 【写名称不给分】
②有氯离子生成(1分) 【写“氯离子浓度增大”不扣分】
依据电荷守恒(1 分)，还有氢离子生成(1分) 【写“依据得失电子守恒，还有氧气生
成”可得2分】
17. (14分)
(1)+2 (2分)
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (2分) 【不配平不给分】
CuO(1分) CO(1分) 【写名称可以给分】
(2)①1 (1分) 4 (1分) 【如果为1：4的倍数如2：8，则扣1分】
②2CuSO4+2CaCO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2CaSO4+CO2↑(2分) 【不配平不给分】
③Cu2(OH)2CO3+4H+= 2Cu2++3H2O+CO2↑(2分) 【不配平不给分】
④Cu3(OH)2(CO3)2
(1分) Cu(OH)2 (1分) 【写名称不得分】
【解析】(2)④Cu2(OH)2CO3、Cu3(OH)2(CO3)2分别可以看成CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·Cu(OH)2。比较CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·Cu(OH)2、Cu(OH)2三种物质，当“碳”较多时，会有2CuCO3·Cu(OH)2。随着OH-的浓度增大(pH增大) ，沉淀中Cu(OH)2成分增多。总体趋势是：酸性稍微大一些时，没有沉淀；然后随着pH增大，溶液从“弱酸性”、“弱碱性”、“碱性稍大” 依次变化，主要沉淀则依次为2CuCO3·Cu(OH)2、
CuCO3·Cu(OH)2、Cu(OH)2；是一个沉淀中“碳减少”“氢氧根增多”的过程。
18. (14分)
(1)检验装置的气密性(2 分)
硫酸与碳酸钠接触面上冒气泡(1 分) 【得分点见着重号】
U形管外壁发热(或淡黄色固体逐渐变成白色) (1分) 【得分 点见着重号】
导管冒气泡，试管水面高度下降(1分，任何一条都可以) 【得分 点见着重号】
【以上合理即可】
(2)Na2CO3和NaOH (共2分) 【写名称可给分】
Na2O2 (1分) 【写名称可给分】
Na2O2 (1分) 【写名称可给分】
(3)把导气管移出水面(1 分)
用带火星的木条伸入试管(1分)，复燃，证明有氧气(1分) 【按点给分，每一点上合理即可给分】
(4)从∪形管出来的CO2由于没有除去(1 分)，从而使试管内CO2浓度过大(1分)，木条火星熄灭【按点给分，每一点上合理即可给分】
19. (13分)
(1)氧化(1 分)
还原性(2分)
(2)> (2分) 【写“大于”、“多于”不扣分】
取一个苹果，分为等质量两份(1分)，使用同一刀片式便携电动果汁机打碎，一份打碎时间10秒，另一份20秒(1分)，比较颜色【按得分点给分】
(3)试管A (2分)
D(2分)
(4)打果汁时加入冰块、加入干冰、加入一定量Vc、加入柠檬汁或热水烫- - 下苹果块(2
分) 【一例即可，合理则给分】选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸
+ 2H+=CO2↑+H2O
B
检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+ H2O
C
向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点
Ba2++=BaSO4↓
D
铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A
B
C
D
验证氯气的漂白性
收集氯气的装置
氯气氧化铁粉
吸收氯气
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