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辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Ni-59
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目为
B.2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面
C.常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为
D.标准状况下，含有的共价键数为
2.下列说法正确的是（ ）
A.医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯其结构简式为
B.的系统命名为：甲基丁炔
C.分子的空间结构模型：
D.顺式聚异戊二烯的结构简式：
3.物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物A可转化成水合茚三酮如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.A的分子式为B.A苯环上一溴代物有两种
C.水合茚三酮存在一个手性碳原子D.水合茚三酮含有两种官能团
4.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，不正确的是（ ）
A.对二甲苯和M均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.过程②有键、键、键的断裂和形成
C.该反应的副产物可能有间二甲苯
D.M的结构简式为
5.下列装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
6.咔唑是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理
C.咔唑的沸点比的沸点高
D.同周期元素中第一电离能小于N的有4种
7.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
A.的结构式为B.固态硫属于共价晶体
C.是由极性键构成的非极性分子D.结构单元含键30个
8.下列关于晶体的说法，不正确有几个（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④和两种晶体中，的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻
A.1B.2C.3D.4
9.在碱性溶液中，双缩脲能与作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.双缩脲分子中键与键个数比为
B.该配离子与水形成氢键的原子只有N
C.该配离子中提供空轨道的微粒是
D.基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M五种短周期元素，且原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.阴离子中所有原子均满足8电子结构
B.上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C.阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键
D.微粒半径（Y的简单阴离子）
11.与形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（）掺杂后，形成的化合物，微观结构如图b所示：
已知：与同族。下列说法正确的是（ ）
A.，
B.与均为区元素
C.图b为化合物的晶胞结构
D.图a的晶胞参数为，则晶体密度为
12.时，下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液中：、、、能大量共存
B.已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
C.溶液与溶液含物质的量相同
D.水电离出的溶液中、、、可能大量共存
13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A.用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大
B.将溶液从升温至溶液中减小
C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D.将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验I：向溶液中滴加溶液。
实验II：向溶液中滴加溶液。
已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A.实验I滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B.实验I滴定至溶液中时，至少大于
C.实验II初始阶段发生反应的离子方程式为
D.实验Ⅱ最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：
i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合；
曲线II的离子浓度关系符合
［注：起始，不同下由图1得到］
图1图2
下列说法不正确的是（ ）
A.由图1，，
B.由图2，初始状态、，无沉淀生成
C.由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16.（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。回答下列问题：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_____________________________________。
已知在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因________________________________（通过计算加以说明）。
（2）在“酸浸”中，除加入醋酸（，还要加入。
①能被氧化的离子是_______________；
②促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为________________________________。
③也能使转化为，的作用是________________________________。
（3）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分是________________________________。
（4）“沉铅”的滤液中，金属离子有________________________________。
17.（13分）W、X、Y、Z、M、N是分别位于第一至第四4个不同周期的6种元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z为元素周期表同周期相邻主族的非金属元素，其中Y的第一电离能最大。W和M组成的化合物可用于野外制，且两元素的化合价的绝对值相等。Y、N同主族。回答下列问题：
（1）元素Y、Z形成的简单氢化物的键角大小关系为________________________（用化学式表示），原因是_________________________________________________。
（2）关于元素W与X形成的化合物的说法正确的是________。
A.组成和结构相似的化合物，随着X原子数目的递增熔沸点逐渐升高
B.W与X形成的化合物中，X的杂化类型均为杂化
C.W与X形成的化合物中，所有原子均在同一平面上
D.W与X形成的化合物中，可能存在手性异构体
（3）写出W和M组成的化合物的电子式为_______________。下，将该化合物溶于水中，充分反应后，溶液中由水电离出的氢氧根浓度为________________（忽略反应后溶液体积的变化）。
（4）写出元素N的价层电子排布式__________________，由元素N与镓元素组成的化合物为第三代半导体。化合物的晶胞结构如图所示。（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心），已知该晶胞中距离最近的与N之间的距离为，则该晶胞的密度为________________［设为阿伏伽德罗常数的值，］。
18.（14分）有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为和。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将在氧气中充分燃烧产生二氧化碳（标准状况）。A含有苯环，所有碳原子均为杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，有两个甲基，结构具有较高的对称性；C分子中碳原子的化学环境相同，且都为饱和碳原子。
（1）A的分子式为__________________。
（2）B和C的结构简式为_______________、_______________（不考虑立体异构）。
（3）化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应方程式为______________________________；反应类型为_______________。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有____________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为的有机物结构简式为_______________。
（4）B的一种同分异构体是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和在下列仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____________（填写序号）。
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪E.射线衍射仪
19.（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）①装置B应为____________（填序号）。
②取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。判断达到滴定终点的依据是________________________________________。
③平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为________________。
（2）乙基蒽醌与杯酚的组成元素相同，但二者的结构和性质不同。利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。
图a图b
①“杯酚”的官能团名称是__________________。
②“杯酚”分子内官能团之间通过______________（填作用力类型）形成“杯底”。
③不溶于氯仿（化学式为），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是____________________________。
（3）我国国产洲际战略导弹的制作材料中也包含了元素，还有、、、、、等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。如图是含、、及的四元半导体化合物的四方晶胞。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为__________________。
除去中
海水的蒸馏
实验室制乙炔
实验室制硝基苯
A
B
C
D
（正八面体）
结构单元
结构模型示意图
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的
3.2
8.3
4.6
9.1
2023-2024学年度（（上））沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷答案
考试时间：75分钟考试分数：100分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.A
11.A12.B13.B14.D15.C
二、非选择题（共55分）
16.（14分，除特殊标记外每空2分）
（1）（中间写“=”也给分）
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限（K正确即给2分）
（2）（1分）
（未配平给1分）
还原剂
（3）、、（3分，写一种且正确给1分，写二种且正确给2分，有对有错0分）
（4）、（只写一种离子且正确给1分，一对一错0分，超过2种0分）
17.（13分，除特殊标记外每空2分）
（1）（1分）
中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，中孤电子对对键电子对斥力更大，所以键角更小。（只写出二者孤电子对数给1分）
（2）AD（2分，只选一个且正确给1分，一对一错0分，超过2个0分）
（3）；（单位没写给1分）
（4）（未化成最简，但列式正确给1分）
18.（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）加成反应（1分）
7
（4）c（1分）
19.（14分，每空2分）
（1）①②或③①（只答③或①0分）
②滴入最后半滴标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色
③
（2）①羟基②氢键
③“杯酚”和氯仿均为极性分子，而是非极性分子
（3）
考试时间：75分钟分数：100分
试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Ni-59
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目为
B.2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面
C.常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为
D.标准状况下，含有的共价键数为
2.下列说法正确的是（ ）
A.医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯其结构简式为
B.的系统命名为：甲基丁炔
C.分子的空间结构模型：
D.顺式聚异戊二烯的结构简式：
3.物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物A可转化成水合茚三酮如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.A的分子式为B.A苯环上一溴代物有两种
C.水合茚三酮存在一个手性碳原子D.水合茚三酮含有两种官能团
4.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，不正确的是（ ）
A.对二甲苯和M均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.过程②有键、键、键的断裂和形成
C.该反应的副产物可能有间二甲苯
D.M的结构简式为
5.下列装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
6.咔唑是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理
C.咔唑的沸点比的沸点高
D.同周期元素中第一电离能小于N的有4种
7.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
A.的结构式为B.固态硫属于共价晶体
C.是由极性键构成的非极性分子D.结构单元含键30个
8.下列关于晶体的说法，不正确有几个（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④和两种晶体中，的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻
A.1B.2C.3D.4
9.在碱性溶液中，双缩脲能与作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.双缩脲分子中键与键个数比为
B.该配离子与水形成氢键的原子只有N
C.该配离子中提供空轨道的微粒是
D.基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
10.某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M五种短周期元素，且原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.阴离子中所有原子均满足8电子结构
B.上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强
C.阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键
D.微粒半径（Y的简单阴离子）
11.与形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（）掺杂后，形成的化合物，微观结构如图b所示：
已知：与同族。下列说法正确的是（ ）
A.，
B.与均为区元素
C.图b为化合物的晶胞结构
D.图a的晶胞参数为，则晶体密度为
12.时，下列说法中正确的是（ ）
A.的溶液中：、、、能大量共存
B.已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：
C.溶液与溶液含物质的量相同
D.水电离出的溶液中、、、可能大量共存
13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A.用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大
B.将溶液从升温至溶液中减小
C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D.将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验I：向溶液中滴加溶液。
实验II：向溶液中滴加溶液。
已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A.实验I滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直
B.实验I滴定至溶液中时，至少大于
C.实验II初始阶段发生反应的离子方程式为
D.实验Ⅱ最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：
i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合；
曲线II的离子浓度关系符合
［注：起始，不同下由图1得到］
图1图2
下列说法不正确的是（ ）
A.由图1，，
B.由图2，初始状态、，无沉淀生成
C.由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16.（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。回答下列问题：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_____________________________________。
已知在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因________________________________（通过计算加以说明）。
（2）在“酸浸”中，除加入醋酸（，还要加入。
①能被氧化的离子是_______________；
②促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为________________________________。
③也能使转化为，的作用是________________________________。
（3）“酸浸”后溶液的约为4.9，滤渣的主要成分是________________________________。
（4）“沉铅”的滤液中，金属离子有________________________________。
17.（13分）W、X、Y、Z、M、N是分别位于第一至第四4个不同周期的6种元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z为元素周期表同周期相邻主族的非金属元素，其中Y的第一电离能最大。W和M组成的化合物可用于野外制，且两元素的化合价的绝对值相等。Y、N同主族。回答下列问题：
（1）元素Y、Z形成的简单氢化物的键角大小关系为________________________（用化学式表示），原因是_________________________________________________。
（2）关于元素W与X形成的化合物的说法正确的是________。
A.组成和结构相似的化合物，随着X原子数目的递增熔沸点逐渐升高
B.W与X形成的化合物中，X的杂化类型均为杂化
C.W与X形成的化合物中，所有原子均在同一平面上
D.W与X形成的化合物中，可能存在手性异构体
（3）写出W和M组成的化合物的电子式为_______________。下，将该化合物溶于水中，充分反应后，溶液中由水电离出的氢氧根浓度为________________（忽略反应后溶液体积的变化）。
（4）写出元素N的价层电子排布式__________________，由元素N与镓元素组成的化合物为第三代半导体。化合物的晶胞结构如图所示。（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心），已知该晶胞中距离最近的与N之间的距离为，则该晶胞的密度为________________［设为阿伏伽德罗常数的值，］。
18.（14分）有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为和。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将在氧气中充分燃烧产生二氧化碳（标准状况）。A含有苯环，所有碳原子均为杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，有两个甲基，结构具有较高的对称性；C分子中碳原子的化学环境相同，且都为饱和碳原子。
（1）A的分子式为__________________。
（2）B和C的结构简式为_______________、_______________（不考虑立体异构）。
（3）化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应方程式为______________________________；反应类型为_______________。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有____________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为的有机物结构简式为_______________。
（4）B的一种同分异构体是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和在下列仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____________（填写序号）。
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪E.射线衍射仪
19.（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：
已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）①装置B应为____________（填序号）。
②取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。判断达到滴定终点的依据是________________________________________。
③平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为________________。
（2）乙基蒽醌与杯酚的组成元素相同，但二者的结构和性质不同。利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。
图a图b
①“杯酚”的官能团名称是__________________。
②“杯酚”分子内官能团之间通过______________（填作用力类型）形成“杯底”。
③不溶于氯仿（化学式为），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是____________________________。
（3）我国国产洲际战略导弹的制作材料中也包含了元素，还有、、、、、等多种元素，这些元素化合物在生产、生活中应用广泛。如图是含、、及的四元半导体化合物的四方晶胞。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为__________________。
除去中
海水的蒸馏
实验室制乙炔
实验室制硝基苯
A
B
C
D
（正八面体）
结构单元
结构模型示意图
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的
3.2
8.3
4.6
9.1
2023-2024学年度（（上））沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷答案
考试时间：75分钟考试分数：100分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C2.D3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.A
11.A12.B13.B14.D15.C
二、非选择题（共55分）
16.（14分，除特殊标记外每空2分）
（1）（中间写“=”也给分）
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限（K正确即给2分）
（2）（1分）
（未配平给1分）
还原剂
（3）、、（3分，写一种且正确给1分，写二种且正确给2分，有对有错0分）
（4）、（只写一种离子且正确给1分，一对一错0分，超过2种0分）
17.（13分，除特殊标记外每空2分）
（1）（1分）
中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，中孤电子对对键电子对斥力更大，所以键角更小。（只写出二者孤电子对数给1分）
（2）AD（2分，只选一个且正确给1分，一对一错0分，超过2个0分）
（3）；（单位没写给1分）
（4）（未化成最简，但列式正确给1分）
18.（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）加成反应（1分）
7
（4）c（1分）
19.（14分，每空2分）
（1）①②或③①（只答③或①0分）
②滴入最后半滴标准溶液，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色
③
（2）①羟基②氢键
③“杯酚”和氯仿均为极性分子，而是非极性分子
（3）
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