山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

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客观题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一：选择题（每小题2分，共40分）
1．《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火融为一体，能使火焰呈现紫色的元素是
A. 钾 B. 钠 C.铜 D.钡
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是
A．液氯、冰水都属于纯净物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
3. 下列常见物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A．食盐—NaCl—做调味品 B．漂白粉—Ca(ClO)2—做消毒剂
C．过氧化钠—Na2O2—做供氧剂 D．小苏打—Na2CO3—做发酵粉
4．关于胶体的叙述错误的是
A．分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体有丁达尔效应
C．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
5．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=
C．少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++=CaCO3↓+H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
7．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A． B． C．硝酸D．小苏打
8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．B．
C．D．
9．应用下列装置能达到实验目的的是
10．下列说法中，正确的是
A．CH4的摩尔质量是16g
B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．在0℃、101kPa下，1mlH2的体积约为22.4L
D．从100mL1ml/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1ml/L
11．由方程式①2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是
A．离子的还原性：I- < Fe2+ < Br-B．Fe3+能将Br-氧化成Br2
C．1个Br2被还原转移1个电子D．I-和Fe2+能大量共存
12．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水滴入溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
D．久置氯水酸性将增强
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．CO(CO2): 通过NaOH溶液
B．NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤
C．Cl2 (HCl)：通过饱和食盐水
D．Na2CO3固体粉末(NaHCO3): 加热至恒重
14．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
15．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断错误的是
16．与溶液中浓度相同的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
17．实验室用下列方法均可制取氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为
A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：2：1 D．1：1：5
18．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下，48g和组成的混合气体中含有的分子数为
B．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA
C．物质的量浓度为2ml/L的溶液中，含有个数为
D．标准状况下，22.4L水中含分子数目为
19．同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是
A．分子数之比为 1：2B．物质的量之比为 2：1
C．氧原子数之比为 1：1D．质子数之比为 2：1
20．“宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A．分析微观构成：图中四种物质均由分子构成
B．分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
C．分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应
D．分析表示方法：该反应的化学方程式为
主观题
(12分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
上述物质中属于非电解质的有_________________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_________________(填序号)
上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________________________
（3）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：
_____________________________________________________。
写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4(熔融态)____________________________________________________；
②KClO3 (水溶液)____________________________________________________。
22．(12分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： ____________________
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 ，还原产物是
(3)人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)一种测定食用盐中含碘量的化学原理如下：请配平：IO3- +I- + H+→I2 + H2O
23．(14分）盐酸在生产、生活中都有重要的应用，现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是 ml·L-1。
（2）某同学用该盐酸配制100mL 1ml·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：
①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）
A．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
（3）定容的具体操作是
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
24. (10分）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：_____________
哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________________________
请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：_________________________
（4）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）
（5）实验中若用12 ml·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 ml，其可能的主要原因是 ______________________（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
25．(12分）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②B装置出来的气体是否需要干燥 。(填“是”或“否”)
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，合理的是 (填字母序号)。
a．直接读取气体体积，不需要冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑤读取量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
参考答案：
一：选择题：
1-5 AADBC 6-10 BABCC
11-15 DCBBA 16-20 BCBAC
二：21.（每空2分，12分）
（1）③⑩ ①⑥⑦
（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （其它的合理即可）
（3）
(4) NaHSO4=Na++HSO4- KClO3=K++ClO3-
22．（每空2分，12分）
(1) 沙土 +H+=H2O+CO2↑
(2) C N2和K2S
(3) 还原性
(4)
23．（每空2分，14分）
(1) 11.6
(2) 8.6 胶头滴管、100 mL容量瓶 无影响 偏高
(3) 向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(4) ⑧⑤⑥⑦
24．（每空2分，10分）
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 甲
(3) 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4) F B E
(5) 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的Ca（ClO）2少于0.3ml
25．（每空2分，12分）
(1)检查装置的气密性
(2)否
(3) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（4）b、c
(5）
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)3胶体
用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO2中的HCl(g)
选项
操作
判断
A
分别滴加Ba(OH)2溶液
产生沉淀的为Na2CO3溶液
B
分别滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀的为Na2CO3溶液
C
分别滴加几滴酚酞溶液
Na2CO3溶液红色更深
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为NaHCO3溶液