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辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的原子量：S32 O16 Na23 H1 Cl35.5 N14 C12 Mn：55
第I卷(选择题 45分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列说法正确一组是
①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5ml/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5ml/L
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②④⑤C. ②⑤D. ②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①Al2O3为两性氧化物，①错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，②正确；
③0.5ml/L的一元弱酸中氢离子浓度小于0.5ml/L，③错误；
④碱石灰为混合物，④错误；
⑤电解质可以在水溶液中电离出自由移动离子，离子带电荷，所以电解质溶液可以导电，⑤正确；
⑥氯化铝为电解质，但熔融的氯化铝不导电，⑥错误；
综上所述正确的有②⑤，故答案为C。
2. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小
D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A． 丁达尔效应是胶体的特征性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故A正确；
B． 氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关，故B正确；
C． 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故C正确；
D． KCl溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故D错误；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，离子方程式是：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，B错误；
C．要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，二者反应产生CaCO3、NaOH、H2O，离子方程式为Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，C错误；
D．澄清石灰水过量，可假设Ca(HCO3)2的物质的量为1，二者反应反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D正确；
综上所述答案为D。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 绿化造林助力实现碳中和目标
B. PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
【答案】A
【解析】
【详解】A．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，绿化造林可助力实现碳中和目标，A正确；
B．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm(即2500nm)的颗粒物，不一定处于1~100nm之间，所以不一定能产生丁达尔效应，B错误；
C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可以生成助燃的氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C错误；
D．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气分子，减弱漂白效果，D错误；
综上所述答案为A。
5. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。
A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；
B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；
C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；
D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；
答案选D。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强酸性溶液中：、、、I-
D. 室温下，的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 在无色溶液中：、生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故A不符；
B． 在含大量的溶液中：、、、之间不反应，能大量共存，故B符合；
C． 在强酸性溶液中：、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，故C不符；
D． 室温下，的溶液中：、、发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，不能大量共存，故D不符；
故选B。
7. 下列叙述正确的是
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 原子失电子数越多还原性越强
C. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强
D. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，故A错误；
B． 原子失电子能力越强，还原性越强，与失去电子的多少无必然联系，故B错误；
C． 失电子能力弱的物质得电子能力不一定强，如稀有气体的原子得电子失电子能力均比较弱，故C错误；
D． 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，反应需在一定的条件下进行，故D正确；
故选D
8. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. 的还原性强于CuS的还原性
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
D. 若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.6ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；
C．氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xml，CuS为yml，根据电子守恒：x×(7-2)=y×[4-(-2)]，x:y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C错误；
D．二氧化硫物质的量为0.1ml，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×=0.12ml，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12ml×(7−2)＝0.6ml，D正确；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.4ml
C. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至原温度，溶液中Na+的浓度不变
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，没有任何现象
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，生成的氢氧化钠使石蕊试纸先变成蓝色，新生成的过氧化氢具有强氧化性，使石蕊试纸最终褪色，故A错误；
B． 每2摩过氧化钠与二氧化碳反应生成1摩氧气转移2摩电子，Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.2ml，故B错误；
C． 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至原温度，溶液仍然是氢氧化钠饱和溶液，溶液中Na+的浓度不变，故C正确；
D． 向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，生成的碳酸氢钠溶解度小，产生沉淀，故D错误；
故选C。
10. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B. 与烧碱溶液反应的实质是
C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误；
B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B错误；
C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误；
D．肥皂水显碱性，能一定程度吸收氯气，且肥皂水碱性弱不会腐蚀灼伤口鼻，故一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D正确；
答案选D。
11. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A. A气体是CO2，B气体是NH3
B. 第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，后经过加热煅烧得到纯碱，所以气体A为氨气，气体B为CO2，A错误；
B．发酵粉中含多种物质，主要成分为碳酸氢钠，此操作过程中第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确；
C．第Ⅲ步为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D．氨气可以来自氯化铵的分解，二氧化碳来自碳酸氢钠的受热分解，故氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂，D正确；
故选A。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA
B. 标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA
C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D. 25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．氯气通入水中时只有一部分氯气与水反应，无法计算转移电子数，B错误；
C．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气是1ml，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；
D．64 g SO2的物质的量是64g÷64g/ml＝1ml，其中含有的原子数为3NA，D正确；
综上所述答案为D。
13. Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：3：2时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1B. 6：2：3C. 6：3：2D. 3：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】1mlNaCl有1mlCl－，1mlMgCl2有2mlCl－，1mlAlCl3有3mlCl－，所以当Cl-的物质的量浓度相同时，三种溶液的浓度比为1：：= 6：3：2；
故答案为C。
【点睛】题目中“当溶液体积比为3:2:1时”这句话是干扰项，因为最后问的是溶液中NaCl 、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比，与溶液体积无关。
14. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，反应中氯气过量，其反应的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，A错误；
B．过氧化钠与水反应除了生成相应碱，还有O2，不是碱性氧化物，B错误；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中，ClO-有强氧化性会将SO2氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，C错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液中HCO先与OH－反应生成CO，CO与Mg2＋反应生成微溶物MgCO3，因溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，且NaOH过量，故MgCO3转化为Mg(OH)2，其反应离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2 CO＋2H2O，D正确；
综上所述答案为D。
15. 下列说法正确的是
A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降
B. 焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗
C. 不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D. 取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，A错误；
B．硫酸不易挥发，洗净后灼烧无法除尽硫酸，焰色试验的铂丝不可用稀硫酸洗，B错误；
C．和均能与澄清石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，故不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液，C正确；
D．钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，D错误；
选C。
第II卷(非选择题 55分)
二、非选择题
16. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置。进行实验：
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置的连接顺序为___________。
（3）饱和NaCl溶液的作用是___________，淀粉KI溶液的现象为___________。
（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是___________。
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为___________，该物质的量比①中制得氯气物质的量___________(填“多”“少”“一样”)。
【答案】（1）↑+2H2O
（2）
（3） ①. 除去中混有的HCl ②. 溶液变蓝
（4） ①. ②. 冰水浴(或冷水浴)
（5） ①. 1ml ②. 多
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式是↑+2H2O ；
【小问2详解】
制备出的C12先通过饱和NaCl来除去HCl，再通入淀粉KI溶液中来探究Cl2的氧化性，再通入石灰浆中来模拟工业制取漂白粉，再有通入NaOH溶液来处理尾气，连接顺序是；
【小问3详解】
饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl，氯气能够与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝；
【小问4详解】
氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(CO)2和水，化学方程式是，为了减少副反应发生，用冰水浴降温；
【小问5详解】
题目中n(HCl)==4ml，浓盐酸与MnO2发生化学反应随着反应的进行盐酸浓度下降，还原性减弱不再与MnO2反应，故生成的n(Cl2)<1ml。中n(MnO2)==1ml，因为盐酸足量生成n(Cl2)=1ml，所以所得Cl2②比①多。
17. 按要求填空。
（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是___________。
②属于电解质的是___________。
③属于非电解质的是___________。
（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________。
（4）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当有10ml电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是___________。
【答案】（1） ①. ②⑥⑨ ②. ①③④⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧
（2）+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（4）5:1
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
④硫酸，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩晶体。只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
①上述状态下可导电的是②⑥⑨。故答案为：②⑥⑨；
②属于电解质的是①③④⑦⑨⑩。故答案为：①③④⑦⑨⑩；
③属于非电解质的是⑤⑧。故答案为：⑤⑧；
【小问2详解】
向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，发生反应的离子方程式：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。故答案为：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O；
【小问3详解】
二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾，反应的离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。故答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
【小问4详解】
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5:1。故答案为：5:1。
18. 按要求回答下列问题
（1）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是___________(填序号)。
a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3
（2）200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为___________g∙ml-1。
（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)
①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液
（4）已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________(反应前后溶液的体积不变)。
【答案】（1）b （2）23.2
（3）①④⑤⑥ （4） ①. 1：2 ②. 1.25ml/L
【解析】
【小问1详解】
CO2通入NaOH溶液中先生成Na2CO3，CO2过量后Na2CO3、H2O和CO2反应生成NaHCO3，所以M和N不可能是NaOH和NaHCO3，(NaOH和NaHCO3会发生反应，也可以判断出M和N不可能是NaOH和NaHCO3)，故选b；
【小问2详解】
设混合气体中CO2为x ml，H2O为y ml，所以有44x+18y=11.6 ①；CO2与过氧化钠反应时增重为x ml CO的质量，H2O与过氧化钠反应时增重为y ml H2的质量，所以有28x+2y=3.6 ②，①②联立解得x=0.1、y=0.4，所以混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/ml；
【小问3详解】
钠与溶液反应时，由于溶液中有水，所以一定会产生气体，且生成NaOH，则只需判断能否与NaOH反应生成沉淀、或由于水的减少能否析出晶体即可；钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，①符合题意；
②NaOH与NaHCO3不生成沉淀，②不符合题意；
③NaOH与Na2SO4不反应，③不符合题意；
④溶液饱和，由于Na消耗了水，所以会析出氢氧化钙，④符合题意；
⑤NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，⑤符合题意；
⑥NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，⑥符合题意；
⑦NaOH与NH4Cl不反应生成沉淀，⑦不符合题意；
综上所述符合题意的有①④⑤⑥；
【小问4详解】
二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2化合价降低2价，为氧化剂，部分HCl化合价升高1价，为还原剂，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；标况下5.6L氯气的物质的量为=0.25ml，根据方程式可知此时生成0.25ml MnCl2，物质的量浓度为=1.25ml/L。
19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___________mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___________ml
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为___________。
【答案】（1）0.4 （2）3
（3）SO2 （4）
（5）1.5ml·L-1
（6）8∶5
【解析】
【小问1详解】
0.2mlH3PO4所含原子的物质的量为1.6ml时，所含原子数相等，则需要0.4ml H2O2，即0.4mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
【小问2详解】
483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3ml，故答案为：3；
【小问3详解】
质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
【小问4详解】
a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 ml X的质量为g•NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
【小问5详解】
在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6ml×=0.15ml，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5ml·L-1。故答案为：1.5ml·L-1；
【小问6详解】
设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
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选项
离子方程式
评价
A
将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B
将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
正确；Na2O2是碱性氧化物
C
少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=HClO+
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2 HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的原子量：S32 O16 Na23 H1 Cl35.5 N14 C12 Mn：55
第I卷(选择题 45分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，共15小题，每题3分，共45分)
1. 下列说法正确一组是
①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5ml/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5ml/L
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②④⑤C. ②⑤D. ②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①Al2O3为两性氧化物，①错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，②正确；
③0.5ml/L的一元弱酸中氢离子浓度小于0.5ml/L，③错误；
④碱石灰为混合物，④错误；
⑤电解质可以在水溶液中电离出自由移动离子，离子带电荷，所以电解质溶液可以导电，⑤正确；
⑥氯化铝为电解质，但熔融的氯化铝不导电，⑥错误；
综上所述正确的有②⑤，故答案为C。
2. 下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小
D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A． 丁达尔效应是胶体的特征性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故A正确；
B． 氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关，故B正确；
C． 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故C正确；
D． KCl溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故D错误；
故选D。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，离子方程式是：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO－＋H2O+CO2↑，B错误；
C．要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，二者反应产生CaCO3、NaOH、H2O，离子方程式为Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O，C错误；
D．澄清石灰水过量，可假设Ca(HCO3)2的物质的量为1，二者反应反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D正确；
综上所述答案为D。
4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 绿化造林助力实现碳中和目标
B. PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
【答案】A
【解析】
【详解】A．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，绿化造林可助力实现碳中和目标，A正确；
B．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm(即2500nm)的颗粒物，不一定处于1~100nm之间，所以不一定能产生丁达尔效应，B错误；
C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可以生成助燃的氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C错误；
D．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气分子，减弱漂白效果，D错误；
综上所述答案为A。
5. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。
A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；
B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；
C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；
D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；
答案选D。
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强酸性溶液中：、、、I-
D. 室温下，的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 在无色溶液中：、生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故A不符；
B． 在含大量的溶液中：、、、之间不反应，能大量共存，故B符合；
C． 在强酸性溶液中：、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，故C不符；
D． 室温下，的溶液中：、、发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，不能大量共存，故D不符；
故选B。
7. 下列叙述正确的是
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 原子失电子数越多还原性越强
C. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强
D. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，故A错误；
B． 原子失电子能力越强，还原性越强，与失去电子的多少无必然联系，故B错误；
C． 失电子能力弱的物质得电子能力不一定强，如稀有气体的原子得电子失电子能力均比较弱，故C错误；
D． 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，反应需在一定的条件下进行，故D正确；
故选D
8. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. 的还原性强于CuS的还原性
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
D. 若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.6ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；
C．氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xml，CuS为yml，根据电子守恒：x×(7-2)=y×[4-(-2)]，x:y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5，C错误；
D．二氧化硫物质的量为0.1ml，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×=0.12ml，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12ml×(7−2)＝0.6ml，D正确；
答案选D。
9. 下列说法正确的是
A. Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.4ml
C. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至原温度，溶液中Na+的浓度不变
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，没有任何现象
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，生成的氢氧化钠使石蕊试纸先变成蓝色，新生成的过氧化氢具有强氧化性，使石蕊试纸最终褪色，故A错误；
B． 每2摩过氧化钠与二氧化碳反应生成1摩氧气转移2摩电子，Na2O2与CO2反应生成0.1mlO2时转移电子0.2ml，故B错误；
C． 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，恢复至原温度，溶液仍然是氢氧化钠饱和溶液，溶液中Na+的浓度不变，故C正确；
D． 向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，生成的碳酸氢钠溶解度小，产生沉淀，故D错误；
故选C。
10. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B. 与烧碱溶液反应的实质是
C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误；
B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B错误；
C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误；
D．肥皂水显碱性，能一定程度吸收氯气，且肥皂水碱性弱不会腐蚀灼伤口鼻，故一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D正确；
答案选D。
11. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A. A气体是CO2，B气体是NH3
B. 第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C. 第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，后经过加热煅烧得到纯碱，所以气体A为氨气，气体B为CO2，A错误；
B．发酵粉中含多种物质，主要成分为碳酸氢钠，此操作过程中第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确；
C．第Ⅲ步为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D．氨气可以来自氯化铵的分解，二氧化碳来自碳酸氢钠的受热分解，故氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂，D正确；
故选A。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA
B. 标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA
C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D. 25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．氯气通入水中时只有一部分氯气与水反应，无法计算转移电子数，B错误；
C．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气是1ml，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；
D．64 g SO2的物质的量是64g÷64g/ml＝1ml，其中含有的原子数为3NA，D正确；
综上所述答案为D。
13. Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：3：2时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1B. 6：2：3C. 6：3：2D. 3：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】1mlNaCl有1mlCl－，1mlMgCl2有2mlCl－，1mlAlCl3有3mlCl－，所以当Cl-的物质的量浓度相同时，三种溶液的浓度比为1：：= 6：3：2；
故答案为C。
【点睛】题目中“当溶液体积比为3:2:1时”这句话是干扰项，因为最后问的是溶液中NaCl 、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比，与溶液体积无关。
14. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，反应中氯气过量，其反应的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，A错误；
B．过氧化钠与水反应除了生成相应碱，还有O2，不是碱性氧化物，B错误；
C．过量SO2通入到NaClO溶液中，ClO-有强氧化性会将SO2氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，C错误；
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液中HCO先与OH－反应生成CO，CO与Mg2＋反应生成微溶物MgCO3，因溶解度MgCO3＞Mg(OH)2，且NaOH过量，故MgCO3转化为Mg(OH)2，其反应离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2 CO＋2H2O，D正确；
综上所述答案为D。
15. 下列说法正确的是
A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降
B. 焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗
C. 不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D. 取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，A错误；
B．硫酸不易挥发，洗净后灼烧无法除尽硫酸，焰色试验的铂丝不可用稀硫酸洗，B错误；
C．和均能与澄清石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，故不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液，C正确；
D．钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，D错误；
选C。
第II卷(非选择题 55分)
二、非选择题
16. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置。进行实验：
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置的连接顺序为___________。
（3）饱和NaCl溶液的作用是___________，淀粉KI溶液的现象为___________。
（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是___________。
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为___________，该物质的量比①中制得氯气物质的量___________(填“多”“少”“一样”)。
【答案】（1）↑+2H2O
（2）
（3） ①. 除去中混有的HCl ②. 溶液变蓝
（4） ①. ②. 冰水浴(或冷水浴)
（5） ①. 1ml ②. 多
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式是↑+2H2O ；
【小问2详解】
制备出的C12先通过饱和NaCl来除去HCl，再通入淀粉KI溶液中来探究Cl2的氧化性，再通入石灰浆中来模拟工业制取漂白粉，再有通入NaOH溶液来处理尾气，连接顺序是；
【小问3详解】
饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl，氯气能够与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝；
【小问4详解】
氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(CO)2和水，化学方程式是，为了减少副反应发生，用冰水浴降温；
【小问5详解】
题目中n(HCl)==4ml，浓盐酸与MnO2发生化学反应随着反应的进行盐酸浓度下降，还原性减弱不再与MnO2反应，故生成的n(Cl2)<1ml。中n(MnO2)==1ml，因为盐酸足量生成n(Cl2)=1ml，所以所得Cl2②比①多。
17. 按要求填空。
（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是___________。
②属于电解质的是___________。
③属于非电解质的是___________。
（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________。
（4）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当有10ml电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是___________。
【答案】（1） ①. ②⑥⑨ ②. ①③④⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧
（2）+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O
（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（4）5:1
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
④硫酸，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，含有多种物质，属于混合物；含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物；含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩晶体。只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
①上述状态下可导电的是②⑥⑨。故答案为：②⑥⑨；
②属于电解质的是①③④⑦⑨⑩。故答案为：①③④⑦⑨⑩；
③属于非电解质的是⑤⑧。故答案为：⑤⑧；
【小问2详解】
向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，发生反应的离子方程式：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O。故答案为：+Ba2++2OH-+H++=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O；
【小问3详解】
二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成硫酸锰、硫酸和硫酸钾，反应的离子方程式5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。故答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
【小问4详解】
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5:1。故答案为：5:1。
18. 按要求回答下列问题
（1）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是___________(填序号)。
a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3
（2）200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为___________g∙ml-1。
（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)
①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液
（4）已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________(反应前后溶液的体积不变)。
【答案】（1）b （2）23.2
（3）①④⑤⑥ （4） ①. 1：2 ②. 1.25ml/L
【解析】
【小问1详解】
CO2通入NaOH溶液中先生成Na2CO3，CO2过量后Na2CO3、H2O和CO2反应生成NaHCO3，所以M和N不可能是NaOH和NaHCO3，(NaOH和NaHCO3会发生反应，也可以判断出M和N不可能是NaOH和NaHCO3)，故选b；
【小问2详解】
设混合气体中CO2为x ml，H2O为y ml，所以有44x+18y=11.6 ①；CO2与过氧化钠反应时增重为x ml CO的质量，H2O与过氧化钠反应时增重为y ml H2的质量，所以有28x+2y=3.6 ②，①②联立解得x=0.1、y=0.4，所以混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/ml；
【小问3详解】
钠与溶液反应时，由于溶液中有水，所以一定会产生气体，且生成NaOH，则只需判断能否与NaOH反应生成沉淀、或由于水的减少能否析出晶体即可；钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，①符合题意；
②NaOH与NaHCO3不生成沉淀，②不符合题意；
③NaOH与Na2SO4不反应，③不符合题意；
④溶液饱和，由于Na消耗了水，所以会析出氢氧化钙，④符合题意；
⑤NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，⑤符合题意；
⑥NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，⑥符合题意；
⑦NaOH与NH4Cl不反应生成沉淀，⑦不符合题意；
综上所述符合题意的有①④⑤⑥；
【小问4详解】
二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2化合价降低2价，为氧化剂，部分HCl化合价升高1价，为还原剂，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；标况下5.6L氯气的物质的量为=0.25ml，根据方程式可知此时生成0.25ml MnCl2，物质的量浓度为=1.25ml/L。
19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___________mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___________ml
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为___________。
【答案】（1）0.4 （2）3
（3）SO2 （4）
（5）1.5ml·L-1
（6）8∶5
【解析】
【小问1详解】
0.2mlH3PO4所含原子的物质的量为1.6ml时，所含原子数相等，则需要0.4ml H2O2，即0.4mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
【小问2详解】
483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3ml，故答案为：3；
【小问3详解】
质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
【小问4详解】
a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 ml X的质量为g•NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
【小问5详解】
在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6ml×=0.15ml，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5ml·L-1。故答案为：1.5ml·L-1；
【小问6详解】
设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
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选项
离子方程式
评价
A
将2mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B
将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
正确；Na2O2是碱性氧化物
C
少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=HClO+
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2 HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
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