梅河口市第五中学2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份梅河口市第五中学2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )
A.醋酸既能除去水垢，也能除去铁锈
B.热的碳酸钠溶液可以洗去物品表面的柴油
C.穿久变黄的白衬衫用高锰酸钾溶液浸泡后，加入维生素C洗涤，可恢复白色
D.葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌的作用
2．下列叙述正确的是( )
A.酸性：
B.的电子式为
C.的原子结构示意图是
D.的空间构型是平面三角形
3．与下列物质工业制法有关的反应不正确的是( )
A.工业制硫酸：
B.工业制氯气：（浓）
C.工业制硝酸：
D.工业制铝：（熔融）
4．下列叙述正确的是( )
A.沸点：
B.和的空间构型均为V形
C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.是含有极性键的非极性分子
5．下列叙述正确的是( )
A.图①装置可用于干燥氯气
B.图②装置可用于制取氨气
C.图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D.图④装置可用于制备晶体
6．部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推理错误的是( )
A.a与e反应可生成b
B.d为酸性氧化物
C.c溶于水可生成HClO
D.f、g中阴离子的VSEPR模型相同
7．《本草述》中记载了“芳草、山草”，其成分之一的结构简式如图。下列叙述错误的是( )
A.该物质只含有三种官能团
B.该物质的分子式为
C.该物质能发生加成反应和取代反应
D.1ml该物质最多能消耗6mlNa
8．为克服传统的甲烷水蒸气重整制氢工艺中产生积碳和过多CO的缺点，科学家提出将传统的甲烷水蒸气重整分两步进行，即催化裂解和催化剂消碳再生交替进行的循环制氢工艺（原理如图所示）。下列说法错误的是( )
A.消碳再生过程涉及的反应之一为
B.更换合适的催化剂，降低反应焓变，效果更好
C.每消耗1ml最多可产生4ml
D.为中间产物
9．下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入过量
B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C.向溶液中加入溶液：
D.向稀硝酸中加入溶液：
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
甲苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3
由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为0.4
C.标准状况下，22.4L与足量金属镁反应，转移的电子数为4
的溶液中和的数目之和大于0.1
11．硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.酸性强弱：
D.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同
12．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10离子、一种18离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是( )
A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键
B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物
C.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物
D.Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M
14．下列离子反应方程式正确的是( )
A.Na与水反应：
B.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
C.醋酸除水垢：
D.CuO与稀盐酸反应：
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.以为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”
B.煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化
C.2022年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念
D.将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期
二、填空题
16．已知：锂钴电池总反应：。过程如图：
（1）中，C元素的化合价为__________。锂电池发生火灾时，和氧气发生反应的主要物质是________（填“正”或“负”）极材料。充电时阳极的反应方程式是__________。
（2）锂电池成本高昂，废弃后需回收其中的锂和钴元素。先将上述锂电池进行放电处理，拆卸后，再将正极材料涂覆在铝箔上，进行电解，浸出和。装置如图所示，该条件下副反应忽略不计。
①拆卸前，将锂电池放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
②石墨电极连接电源的________极（填“正”或“负”）。
③结合电极反应，指出阴极室的pH变化并解释原因：__________。
（3）当前，三元正极材料——镍钴锰酸锂应用广泛，其化学式可写作。可用、、、与空气混合加热烧结制得。写出制备的化学方程式：__________（设的计量系数为1）。
17．2020年9月22日，中国政府在联合国大会上提出：“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”为了早日实现碳中和，的综合利用也成为了我国科研的研究热点。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（）为例、该过程分两步进行：
第一步：ΔH>0
第二步：ΔH<0
（1）定义：在热力学标准状态下，由指定单质生成1ml化合物的反应焓称为该化合物的标准摩尔生成焓，简称生成焓，符号为。已知：；；。在热力学标准状态下，加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。
（2）有利于提高乙烯平衡产率的条件是___________（填标号）。
A.高温高压
B.低温高压
C.高温低压
D.低温低压
（3）已知上述两步反应的平衡常数与T的关系如图一所示，则第二步反应的平衡常数为___________（填“”或“”）
Ⅱ.加氢合成甲醇也是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：
主反应：
副反应：
向刚性容器中充入投料比为1：3的和，图二中横坐标为在催化剂条件下反应相同的时间，转化率随温度升高而升高。纵坐标为在该时间内选择性和CO选择性（的选择性、CO的选择性）随转化率的变化。
（4）图二中的转化率是否为对应温度下的平衡转化率___________（填“是”或“否”或“不一定”）。
（5）若图二中的转化率为对应温度下的平衡转化率，则选择性降低的原因是___________。
（6）若图二中M点时[初始投料=1ml，=3ml，容器体积为1L]，整个体系已经达到平衡，此时的转化率为50%，的选择性为15%，则氢气的转化率α（）=___________（计算结果保留一位小数）。
（7）已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响，其对数与温度的关系如图三所示，直线___________（填“A”或“B”）表示的是与温度的关系。
三、实验题
18．实验室以活性炭为催化剂，用制取三氯化六氨合钴（Ⅲ），装置如图所示。
已知：
①具有较强还原性；溶液呈棕色
②。
回答下列问题：
（1）仪器a使用恒压滴液漏斗的原因是___________；仪器b中的试剂是___________。
（2）产品制备：检查装置气密性并将和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，的作用是___________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为___________。
（3）产品分离提纯：将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中趁热过滤的目的是___________。
（4）测定产品中的含量。实验如下：
①蒸氨：取0.5000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有mL标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用NaOH溶液滴定剩余的，消耗mLNaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，的质量分数为___________；
③误差分析：下列操作使得的质量分数偏大的有___________。
A.用吸收操作缓慢，导致部分外溢到空气中
B.NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C.滴定后读数，先平视后俯视
D.滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
19．某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：
（1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是___________。
（2）装置B中的试剂是___________，C装置的作用是___________。
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在（填化学式）。
参考答案
1．答案：B
解析：铁锈成分，水垢成分包含，都可以被醋酸溶解，A项正确；
利用碳酸钠溶液水解的碱性环境，促进油脂水解来清洗油污，柴油是烃类，无法水解，B项错误；
白衬衫上汗渍包含蛋白质等有机物，可以被高锰酸钾氧化，再用维生素C将高锰酸钾还原，将衬衫恢复白色，C项正确；
利用杀菌可以用于葡萄酒等食品防腐，D项正确。
2．答案：C
解析：Cl电负性较强，诱导吸电子作用增强—O—H极性，酸性增强，A项错误；
结构中O在中间，B项错误；
的基态电子排布式是，所以M层有10个电子，N层为空层，C项正确；
根据VSEPR模型，中心原子Cl有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，D项错误。
3．答案：B
解析：工业先将催化氧化生成，再和水反应生成硫酸，两个反应都与制硫酸有关，A项正确；
通过氯碱工业制备氯气，B项的反应是实验室制氯气的方法，B项错误；
工业利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮这一原理生产硝酸，C项正确；
工业上，电解熔融制备Al，加入冰晶石增强导电性并且降低熔点，D项正确。
4．答案：B
解析：有分子间氢键，沸点高于，A项错误；
根据VSEPR模型，和的空间构型均为V形，B项正确；
是共价化合物，所以P周围10个电子，C项错误；
根据VSEPR模型，的空间构型为V形，所以是极性分子，D项错误。
5．答案：D
解析：碱石灰为碱性干燥剂，与反应，不能用碱石灰干燥，A项错误；
受热分解产生和，在试管口附近冷却又化合生成，所以不能用该反应装置制备，B项错误；
该滴定管是碱式滴定管，不能装入溶液，C项错误；
易溶于水，加入乙醇，可以降低其溶解度，利于结晶，D项正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：A.该物质含有碳碳双键、羟基、酚羟基、羧基四种官能团，故A错误；B.该物质的分子式为，故B正确；C.该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基、酚羟基、羧基，能发生取代反应，故C正确；D.1ml该物质含有2ml羟基、1ml酚羟基、1ml羧基,最多能消耗6ml Na,故D正确；故选A。
8．答案：B
解析：A.由流程图可知，消碳再生过程反应物有C和，生成物有和，涉及的反应之一为，故A正确；B.催化剂改变反应历程从而改变反应速率，但不改变物质具有的能量，不能降低反应焓变，故B错误；C.1ml催化裂解生成1mlC，反应转移4ml电子，生成2ml，消碳再生过程消耗1mlC生成2ml，因此每消耗1ml共产生4ml，故C正确；D.催化裂解过程产生，消碳再生过程消耗，则是中间产物，故D正确；故选B。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：A.检验时，应该向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有，故A错误；
B.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，该项操作中没有说明NaX和NaY溶液的浓度是否相同，不能比较酸性大小，故B错误；
C.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，故C错误；
D.向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明CuS比ZnS更加难溶，则，故D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：A.该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有含有非极性共价键，故A正确；
B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故B正确；
C.Y的最简单氢化物为，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；
D.Y、Z、M对应的最简单氢化物分别为：、HCl，中沸点最高的是Z，因为水中含有氢键，故D错误；
故选D。
14．答案：D
解析：A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B错误；
C.醋酸除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
15．答案：B
解析：A.以为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A正确；
B.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B错误；
C.氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C正确；
D.铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D正确；
故答案为B。
16．答案：（1）；负；
（2）①从负极中脱出，经由隔膜向正极移动并进入正极材料中；②正；③pH升高，，每消耗氢离子，只会有氢离子透过交换膜进入阴极室
（3）
解析：（1）中，Li元素为价，O元素为价，所以C元素为价。与氧气发生反应的应该是有还原性的物质，所以应该是电池负极材料。根据总反应以及隔膜传递，充电时阳极的反应方程式为。
（2）②电解时，中钴元素转化为，所以在阴极放电，石墨电极则连接电源正极。
③电极反应为，
所以电极上得失电子的物质的量等于交换膜上转移的物质的量，即每消耗氢离子，转移电子，只会有氢离子透过交换膜进入阴极室。
（3）高温下，碳酸盐中碳元素应该转化为。
17．答案：（1）
（2）B
（3）
（4）不一定
（5）主反应的放热反应，副反应是吸热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动使的量减少，副反应平衡正向移动使CO的量增加，且因此的选择性下降
（6）217%
（7）B
解析：
18．答案：（1）使液体顺利流下，同时防止浓氨水挥发；或无水等
（2）会抑制的电离，防止生成沉淀；
（3）防止晶体提前析出，降低产率
（4）甲基橙；；C
解析：
19．答案：（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应
（2）饱和溶液；除去中混有的
（3）大量白色沉淀；排尽装置中空气
（4）、溶液等（不可以用碱性溶液）；C、CO
解析：（1）Na与能发生反应，理论依据是钠具有还原性、具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。
答案为：Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应。
（2）结合上述分析，装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D装置中与钠反应，干扰实验现象。
答案为：饱和溶液；除去中混有的。
（3）①打开和，先通入，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，故待E中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。
答案为：大量白色沉淀；排尽装置中空气。
（4）固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入、溶液等，若生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。
答案为：、溶液等（不可以用碱性溶液）C、CO。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中含有
B
室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX>HY
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热5min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解