吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是( )
A.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料
B.“水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料
C.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D.汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放
2．下列有关有机物的说法正确的是( )
A.油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素
D.天然橡胶（）能使溴水褪色
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A.原子半径大小：
B.热稳定性：
C.碱性强弱：
D.金属性强弱：
4．下列化学用语描述或图示表达不正确的是( )
A.二氧化碳的电子式：
B.氮气的结构式：
C.乙醇的空间填充模型：
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
C.航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的阳离子数目为0.2
B.与足量完全反应转移电子数目为0.1
C.常温常压下，中含有的共价键数目为0.6
D.由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.1
7．下列有机物中，属于烃类的是( )
A.B.C.D.
8．下列化学用语表示错误的是( )
A.氨分子电子式：
B.正丁烷的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
9．四联苯的一氯代物有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )
①；②；③；④；⑤；⑥
A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥
11．将1ml乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应.下列叙述不正确的是( )
A.生成的乙酸乙酯中含有B.生成的水分子中不含
C.可能生成44g乙酸乙酯D.可能生成90g乙酸乙酯
12．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在298K、下，将通入的KOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，通入的KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则与KOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14．将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是( )
A.反应产生的的质量为
B.反应后溶液中为
C.若反应中转移的电子为，则会产生为
D.若为时，该反应也可发生
15．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是( )
A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质
B.A与C的反应可能是非氧化还原反应
C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
二、实验题
16．硫酰氯（）在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯（部分夹持装置未画出）。
已知：①反应原理：，活性炭做催化剂。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）装置A用于制备，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）装置B和装置D中盛放的试剂相同，该试剂是___________，如缺少装置B和装置D，C中和会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。
（3）装置E用于提供，其中分液漏斗中盛放的试剂是___________。
（4）干燥管F中装有碱石灰，其作用是___________。
（5）若反应消耗896mL（标准状况下）的，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
17．下面是有关化学反应速率与限度的研究。
Ⅰ.已知。
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：
（1）实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。
（2）实验①和②是探究_____对化学反应速率的影响。
（3）实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为_____ml/（L•s）（用含t的式子表示）
Ⅱ.一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：
（4）的平衡转化率为_______。第2s时的体积分数为_______。
（5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内混合气体压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变
D.和的浓度之比2：1
（6）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。
A.降低温度
B.恒容时充入He（g）
C.恒压时充入He（g）
D.恒容时充入（g）
三、填空题
18．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。（已知NO与在高温时不易反应）
（1）上图中___________（填化学式）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），实验室制取氨气的化学方程式___________，液氨常用作___________。
（2）氧化炉中发生反应的方程式为___________。
（3）A是什么物质___________，向吸收塔中持续通入A的作用为___________。
（4）在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。
（5）为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物（以为例）污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：___________。
（6）联氨（）是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式___________。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱（反应的实质是N原子提供孤电子对，与形成一种特殊的共价键），则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。
19．有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
Ⅰ.请按要求填空（填字母）：
A.和
B.和
C.和
D.和
E.和
F.和
（1）______组中的两种物质互为同位素
（2）______组中的两种物质互为同素异形体
（3）______组中两种物质互为同分异构体
（4）______组中两种物质互为同系物
Ⅱ.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______。
（2）反应②的反应类型为_______。
（3）写出反应③的化学方程式：_______。
（4）写出反应④的化学方程式：_______。
（5）F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式_______、_______。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：A.二氧化碳分子中C和O原子之间共用两对电子，C、O原子最外层电子数均为8，其电子式为，故A错误；B.氮气分子中含有氮氮三键，其结构简式为，故B正确;C.乙醇分子的结构简式为，原子半径:C>O>H，大，乙醇的空间填充模型为，故C正确;D.NaCl为离子化合物，Na原子失电子、CI原子得电子，用电子式表示形成过程为，故D正确;故选:A。
5．答案：B
解析：B.锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，B正确；
故选B。
6．答案：C
解析：的电子式为，中含有的阳离子数目为0.1，A项错误；与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是0.2，B项错误；的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为0.6错误；C项正确；由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为0.2，D项错误。
7．答案：C
解析：
A．含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选；
B．含有C、H、Br元素，不属于烃，故B不选；
C．只含C、H元素，属于烃，故C选；
D．含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选；
故选：C。
8．答案：A
解析：A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；
B.正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；
C.乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为，故C正确；
D.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确；
答案选A。
9．答案：C
解析：推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称轴，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子（包括对称轴上的氢原子），就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。
10．答案：B
解析：芳香烃通常是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物中含有1个苯环，侧链为烷基，通式为。①②⑤⑥是芳香烃，其中①⑥是苯的同系物，②⑤不是苯的同系物。故选B。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：B
解析：A.反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；
B.结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确；
C.反应中得电子生成NO，1mlNO生成时转移3ml电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误；
D.若为时，设物质的量分别为3ml、4ml、5ml，则失电子数位3×2+4×3=18ml，得电子数位5×3=15ml，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误；
故选：B。
15．答案：D
解析：
16．答案：（1）
（2）浓硫酸；
（3）饱和食盐水
（4）吸收尾气中的和，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置C，与发生反应
（5）60%
解析：
17．答案：（1）溶液褪色时间
（2）的浓度
（3）
（4）87.5%；60%
（5）CD
（6）D
解析：
18．答案：（1）；；制冷剂
（2）
（3）空气；氧化NO
（4）
（5）
（6）；
解析：
19．答案：（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（1）羟基；
（2）加成反应
（3）
（4）
（5） ；
解析：
物质（杂质）
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
湿润的淀粉—KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al（Fe）
盐酸
NaOH溶液
过滤
C
品红溶液
酸性溶液
洗气
D
NaOH溶液
Cu
过滤
编号
温度/℃
草酸溶液（）
酸性溶液
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（）/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005