吉林省梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题（含答案）

这是一份吉林省梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了 某实验小组模拟的纯度，75 ④等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．福尔马林和均可做环境消毒剂
B．氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料
D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式：
B．丙炔的键线式：
C．激发态Cl原子的价电子排布图：
D．的VSEPR模型：
3．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于
B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重60g时，参与的反应
中转移电子数为
C．发生氧化反应生成x ml ，失去电子数为
D．将7.1g 完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于
4．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A．自然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为
B．中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此还原性小于
C．高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
5．下列离子方程式书写正确的个数是（ ）
①向溶液中通入少量：
②向溶液中滴入过量溶液：
③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
⑤溶液中加入过量溶液：
⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
A．1B．2C．3D．4
6．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）。
A．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是、和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
8．工业上从废旧金属中回收金属C时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．该反应之所以能发生，原因是与结合生成难溶电解质促进了的电离
B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥
C．“沉钴”时不用的原因是：防止碱性比较强时生成，降低产率
D．“沉钴”时通入适量效果更好，是因为发生了反应：
9．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B．往f中加入浓溶液，则最终会生成i
C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：
C．惰性电极电解氯化镁溶液：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
11. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是
A. 中阴离子空间构型为正四面体形
B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i
C. 乙和丙所含化学键类型相同
D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形
12. X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下：
根据实验现象，下列关于X的推断正确的是
A. X至少含3种盐
B. X一定不含
C. X只含和
D. X一定含
13. 和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。
下列叙述错误的是
A. 合成丙烯酸、丙酸原子利用率均为100%
B. 由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子
C. 合成G、H的反应中均生成10个电子的分子
D. 利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H
14. 常温下，制备下列气体药品和干燥剂均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系，
下列叙述正确的是
A. 上述反应都是非氧化还原反应
B. 浅黄色固体可能是
C. b的摩尔质量为
D. W的化学式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题：
已知：①含钴废渣的主要成分为；
②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2；
③“调”前溶液中；
④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。
（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。
A． B． C．
（4）“萃取分液”的目的是_______。
（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。
A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键
（6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。
17. 铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下：
Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成；
Ⅱ．分离、提纯；
Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成；
Ⅳ．分离、提纯产品。
选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。
回答下列问题：
（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。
① ② ③ ④ ⑤
（2）装置A中橡胶管的作用是_______。
（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。
（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。
（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。
（6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。
①的中心离子的配位数为_______。
②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下：
；
。
配离子稳定性：_______(填“>”“
18（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸
（4）三颈烧瓶中的反应液变成无色
（5） ①. dbfaecg ②. 防止碘挥发损失 ③.
19（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. 和 ②. 1：1 ③. 0.75 ④. 112
选项
劳动项目
化学原理
A
用盐卤和豆浆制作豆腐
胶体的聚沉
B
用加水稀释的“84”消毒液拖地面
氧化还原反应
C
用白醋清洗水壶中的水垢
分解反应
D
用热的纯碱溶液洗涤餐具
水解反应
序号
试剂及操作
现象
①
盐酸
产生气泡
②
蒸馏水
产生白色沉淀
③
溶液，加热
产生气泡
选项
制备气体
药品
干燥剂
A
浓硝酸和铜
碱石灰
B
和
C
饱和溶液、硝酸
D
大理石和硝酸
碱石灰