梅河口市第五中学2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份梅河口市第五中学2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化
B.夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了
C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
D.可用于污水脱氯，是由于其具有还原性
2．下列有关物质性质的说法正确的是( )
A.苯酚和乙醇都能与溶液反应
B.的酸性弱于
C.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
D.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
A.利用装置①制备晶体
B.利用装置②分离苯酚和水的混合物
C.利用装置③接收蒸馏实验所得馏分
D.利用装置④处理氢气尾气
4．表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.金刚石中含有键的数目为2
B.含钠元素的和混合物中阴离子的数目为0.1
C.的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为0.5
D.时，的溶液中水电离出的的数目为
5．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是( )
A.最多可与反应
B.除氢原子外，中其他原子可能共平面
C.W、X、Y都存在顺反异构体
D.都能与溶液反应
6．化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.化合物中Q的化合价为
B.Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C.X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D.Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
7．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是( )
A.存在顺反异构和对映异构
B.含有4种官能团
C.所有碳原子有可能共面
D.检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是( )
A.选择的三颈瓶规格为
B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以质量计）为
10．黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是( )
A.加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率
B.加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度
C.试剂a和b可分别选用冰水和热水
D.抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行
11．时，，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是( )
A.时，
B.时，，则
C.点
D.保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率变大
12．常温下，在含有的溶液中，一定范围内，存在以下平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、随变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.增大时，的浓度保持不变
B.直线L表示的变化情况
C.
D.时，
二、多选题
13．金催化电极可实现常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.a为电源的负极
B.金催化电极的电极反应为
C.理论上反应消耗的与惰性电极生成的气体的物质的量之比为
D.理论上产生，溶液质量减少
14．某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图：
已知：法拉第常数；为弱酸。
下列说法正确的是( )
A.、、氧化性由强到弱的顺序为
B.“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为
C.转化为的原因是被氧化为，导致增大
D.粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则
15．甲苯与乙酰氯（）在无水催化下发生反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.该反应的决速步是步骤Ⅱ
C.甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生
D.已知稳定性：，则虚线可表示，与的反应历程
三、填空题
16．碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
Ⅰ.曾广泛用作溶剂、灭火剂。
（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________（填“是”或“否”），原因为___________。
（2）在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气。常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________（填标号）。
a.Si的原子半径更大
b.Si-Cl键的键能更大
c.Si-Cl键的极性更大
d.Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________。
Ⅱ.硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
（3）硫代硫酸根（）中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________（填标号），原因为___________。
a.端基硫原子
b.中心硫原子
c.氧原子
（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。的n=___________。原子b的分数坐标为（0，0，0），则原子a的分数坐标为___________。
17．一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基，等是间位定位基（R为烃基，下同）
②
③
回答下列问题：
（1）B的名称为___________，M的结构简式为___________。
（2）I中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
（3）J与溶液反应的化学方程式为___________。
（4）H同分异构体中同时满足下列条件的有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
①苯环上连有等3个不同取代基且不成环
②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
（5）参照以上合成路线，请以、和为原料设计的合成路线_______。
18．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
回答下列问题：
（1）升高温度时，的值将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）阿伦尼乌斯公式为（其中k为速率常数，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度），反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，___________（填“增大”“减小”或“不变”）；图中、是反应Ⅰ正逆反应的图像，表示正反应的关系的是___________（填“”或“”）。
（4）将和充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________（填“m”“n”或“p”），A点时的转化率为___________。
（5）在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，和的物质的量分数（%）与温度变化关系如图：
①表示时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________（填标号）。
②，b、d曲线基本重合的原因___________。
③590℃时，反应I的为___________（保留2位有效数字）。
四、实验题
19．硝酸铈（Ⅳ）铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：溶液与溶液反应制备。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生；②Ce（Ⅲ）易被空气氧化成Ce（Ⅳ）。
（1）装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备应选择装置___________（填“A”或“D”）。
（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈（Ⅳ）铵
（4）“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
（5）“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈（Ⅳ）铵，充分灼烧得。
②另称取相同质量硝酸铈（Ⅳ）铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液mL。
（6）计算y=___________（用上述字母表示）
20．1，二氯乙烷是一种常用的溶剂，其沸点为，熔点为。实验室用乙烯和氯气制备该物质粗产品的装置（加热及夹持装置略）如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生主要反应的化学方程式为______________。A中还缺少的一种必需实验仪器是______________。
（2）装置B中的试剂是______________，其长导管的作用是______________。
（3）判断反应结束的现象是______________。
（4）酱油中测定时需用到1，二氯乙烷。测定步骤如下：
取酱油，配成溶液，取出，加入适量稀硝酸，再加入过量的硝酸银溶液，摇匀充分反应后加入-二氯乙烷，再充分振荡摇匀，使1，二氯乙烷完全包裏氯化银。最后加入几滴铁铵矾指示剂，用的溶液滴定至溶液为浅红色.做三次平行试验，平均消耗溶液。[已知，]。
①该酱油样品含的质量是______________g。
②若1，二氯乙烷未完全包裹，则的测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：A项，苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，错误；B项，F的电负性强于H，F的电子云向C上偏移，使得羧基中的H原子的电子云向F偏移，更容易电离，错误；C项，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，错误；D项，酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，正确。
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A.该有机物结构中含有的碳碳双键中每个不饱和碳原子连有两个不同的原子或原子团，存在顺反异构。该有机物结构中的饱和碳原子上连有的四个原子或原子团有相同的，没有手性碳原子，不存在对应异构，A说法错误；B.含有碳碳双键、碳琉键、氨基、醚键四种官能团，B说法正确；C.根据乙烯分子中六个原子共面，苯分子12个原子共面。以及单键可以旋转，可知该有机物分子中所有碳原子可能共面，C说法正确；D.检验碘元素先加入氢氧化钠溶液使碘原子水解。再加硝酸将氢氧化钠中和，滴加硝酸银溶液生成黄色沉淀，D说法正确；故答案为：A。
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：A、将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率，故A正确；B.已知黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水，溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度，故B正确；C、洗涤时为减小黄连素溶解损耗，已知黄连素微溶于水，则试剂选用冰水，加入试剂b目的是増大黄连素溶解，已知其易溶于热水，则试剂b可选用热水，故C正确；D、抽滤③目的是得到含黄连素的滤液，应趁热过滤，则不需要冷却后进行，故D错误；故选D。
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：BC
解析：
14．答案：CD
解析：
15．答案：AD
解析：A.根据反应方程式可知，，故A错误；B.根据反应历程可知，步骤工为慢反应，说明该步骤活化能最大，故该步骤为决速步聚，B正确；C、甲苯与乙酵氣反应过程中氯化铝做催化剂，其参与反应后又重新生成，I中生成四氯合铝离子后，四氯合铝离子又会与氢离子发生反应生成氯化铝，C正确；D.组成结构相似的物质，能量越低越稳定；由两种物质的稳定性可知，后者能量较高，因此，棒参与反应的物质能量较高，其能量轮廓圆曲线（虚线L）应在甲苯的实线圈之上，D错误；故选AD。
16．答案：（1）4；否；违背洪特规则
（2）acd；小于；氯原子的电负性强于氢原子，对电子吸引力更强，所以甲醛分子中的H-C-H的键角更大
（3）；a；端基硫原子与氧原子都有孤电子对，但是氧的电负性大于硫，对孤电子的吸引力强，不易形成配位键
（4）2；
解析：
17．答案：（1）硝基苯；
（2）羰基、酯基；取代反应
（3）
（4）10；、、、、、、、、、
（任写一种符合条件的即可）
（5）＋
解析：
18．答案：（1）减小
（2）正向
（3）不变；
（4）n；24%
（5）d；200~400℃以反应Ⅰ为主，加压反应Ⅰ正向移动，增大，对反应Ⅱ起抑制作用；升温对反应Ⅱ的有促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变；0.89
解析：
19．答案：（1）启普发生器；防止被氧化；D
（2）c→a→b；
（3）氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管不能伸入液面一下
（4）
（5）防止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解
（6）
解析：（1）①装置A中仪器的名称为启普发生器；②Ce（Ⅱ）易被空气氧化成Ce（Ⅳ），装置C的作用是防止外界空气进入把Ce（Ⅲ）氧化成Ce（Ⅳ）；③以氮化钙和水制备应选择装置为D，能用A装置的要求是块状不溶于水的固体，而制备氨气用浓氨水与CaO或者NaOH；不可以用启普发生器，故应该选择D；
（2）氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加，所以顺序为c→a→b；②B装置由溶液与溶液反应制备，方程式为；
（3）氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管不能伸入液面一下；
（4）碳酸铈溶于硝酸变为，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为，方程式为；
（5）硝酸盐和铵盐的分解温度都很低，采取自然干燥的原因为防止硝酸铈（IV）铵受热分解；
（6）氨气与硫酸反应为2:1，所以消耗的NH；为2cVzx10*ml，铵根与氢氧化钠1:1生成氨气，所以铵根离子的物质的量为2cVzx10*ml，根据CcO_mg，铈元素守恒，则Ce原子的物质的量为ml，根据化合物中正负化合价代数和为0，则
20．答案：（1）；温度计
（2）氢氧化钠溶液；平衡气压，防倒吸
（3）A中冷凝管下端无液体滴下
（4）17.55
（5）偏低
解析：
选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
比较和大小
向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D
比较配离子、的稳定性
将\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色）
稳定性：