吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有机物类别划分正确的是( )
A. 含有醛基，属于醛B. 属于脂环化合物
C. 属于脂环化合物D. 含有苯环和羟基，属于酚
2．下列有关化学用语表示错误的是( )
A.乙烯的最简式：
B.丙烷分子的球棍模型：
C.四氯化碳分子的空间填充模型：
D.二氯甲烷的电子式为
3．某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是( )
A.M的分子式为B.M中含有三种官能团
C.M分子中含有手性碳原子D.M中的碳原子杂化方式有两种
4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子B.31g白磷中共价键数目为3
C.1ml重水比1ml水多个质子D.12g金刚石中含有2个C—C
5．下列说法不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B.光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式
C.的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为
D.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
6．下列各组物质中，属于同系物的是( )
A.与
B. 与
C.与
D.与
7．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①、②均可以直接加热
B.③、④均可以量取10.00mL溶液
C.⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体
D.⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
8．下列性质的比较正确的是( )
A.单质的熔点：B.键能：
C.电负性：D.微粒半径：
9．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.图②物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C.图③晶体磷化硼晶胞沿轴方向上的投影图为
D.图③晶胞参数为，则晶体的密度为g/cm3
10．EDTA（乙二胺四乙酸）可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是( )
A.配合物中碳原子的杂化方式为和
B.图中键角1小于键角2
C.两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
D.1ml该配合物中的配位键有6ml
11．下列有关事实与解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：XB.常温下，和均不易溶于水
C.Y和M的单质与水反应生成的气体不同
D.简单氢化物的沸点：
13．下列各项叙述中，正确的是( )
A.镁原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布式为的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素
C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同
D.基态原子的电子排布式是
14．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X和Z的最高化合价均为＋7价
B.Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构
二、多选题
15．下列说法不正确的是( )
A. 根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气
B. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
C. 基态碳原子核外有三种空间运动状态不同的电子
D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
三、实验题
16．化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
‘
回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中CuO的作用是。
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为(填化学名称)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：。
(3)依折麦布片()中含氧官能团的名称是。
四、填空题
17．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
回答下列问题：
(1)写出元素符号B：，C：，E：。
(2)F元素可形成和，其中较稳定的是，原因是。
(3)A和C形成的18电子分子的结构式。
(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键
④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
具有对称的空间构型，若中的两个被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为(填字母)。
a．平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V形
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：。
18．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造的不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为________________。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。
该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为、。
下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是_______(填字母)。
AB.C.NiOD.
(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为，属于非极性分子的产物是________，等物质的量的CO与分子中的π键数目之比为____________。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为________；若MnS晶胞的边长为apm，则MnS的密度表达式为________。
19．我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(C—N—C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为__________。
(2)在空气中会被氧化成。的空间结构是____________，中S原子采用__________杂化。
(3)是钴的一种配合物，含1ml的溶液与足量溶液能生成____mlAgCl，中的配位数为__________。中提供电子对形成配位键的原子是____________________
(4)两种三角锥形气态氢化物膦()和氨()的键角分别为93.6°和107°，试分析的键角小于的原因：____________________________________________________________。
(5)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.该物质是甲酸乙酯，属于酯，A错误；B.该烃包含苯环，属于芳香烃，B错误；C.该物质不含苯环，属于脂环化合物，C正确；D.该物质的羟基没有直接和苯环相连，属于醇类，D错误；答案选C。
2．答案：C
解析：A.乙烯的结构简式:，其最简式为，A项正确；B.丙烷为，丙烷分子的球棍模型:，B项正确；C.由于Cl的原子半径大于C的，故不可以表示四氯化碳分子，C项错误；D.的电子式为，D项正确；故答案选C。
3．答案：A
解析：A.M分子中C、H、O原子个数依次是7、10、3，分子式为，故A错误；
B.分子中含有碳碳双键、羰基、羧基三种官能团，故B正确；
C.分子中连接-CHO的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D.分子中饱和碳原子采用杂化、连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有两种杂化方式，故D正确；
故选：A。
4．答案：D
解析：A.氯仿，，在标准状况下是液体，不能利用
来计算其物质的量，A错误；
B.白磷，，其空间结构如图所示:，白磷含有共价键。白磷，其物质的量为，则含有共价键的物质的量为，则含有共价键的数目为，B错误；
C.重水，，1个分子含有10个质子；水，，1个水分子中含有10个质子;则重水和水的质子一样多，C错误；
D.在金刚石中，1个C原子形成4根，1个键周围有2个C原子，可知C原子和的个数比例为1:2，因此金刚石，即金刚石中含有，其数目为，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于、都是由非极性分子构成的物质，是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，A正确；
B.光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一，B正确；
C.碳酸根离子有3个键，孤电子对数为，所以空间构型为平面三角形，杂化类型为，C错误；
D.由于氟的电负性大于氯的电负性大于氢的电负性，F-C的极性大于的极性大于的极性，使-的极性大于-的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性大于乙酸的酸性，D正确；故选C。
6．答案：A
解析：A. 与都属于饱和一元醇，且分子组成上相差2个“”，二者属于同系物，A符合题意；
B.属于酚，属于醇，二者结构不相似，不属于同系物，B不符合题意；
C. 属于羧酸，属于酯，二者结构不相似，不属于同系物，C不符合题意；
D. 属于氯代烷烃，属于溴代烷烃，二者虽然都属于卤代烃，但所含碳卤键不同，不属于同系物，D不符合题意；
故选A。
7．答案：D
解析：A.②圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，A错误；
B.④碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可定管量取，B错误；
C.球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误；
D.长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时品，D正确；
故选D.
8．答案：A
解析：A.同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，A正确；
B.碳碳三键的键能大于碳碳双键、大于碳碳单键，故键能：，B错误；
C.同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性，C错误；
D.微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，微粒半径:，D错误；故选A。
9．答案：D解析：A.图①中18-冠-6中不含有阴离子，与间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确；
B.图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确；
C.图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为 ，C不正确；
D.图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为，参数为，则晶体的密度为=，D正确；
10．答案：B
解析：B.键角1对应的是杂化（约120°），键角2对应的C是杂化（约），所以键角1大于键角2。
C.为基态，为基态，前者再失去一个电子所需要能量是第二电离能，后者是第一电离能，第二电离能大于第一电离能。
11．答案：C
解析：A.是原子晶体，是分子晶体，熔点：A错误；
B.是非极性分子，是极性分子，极性不同，且分子中的键是极性的，错误；
C.金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，C正确；
D.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，根据基态X原子最外层电子排布式，可求得，则X为氧，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2：1，则Y为F，仅M为金属元素，其原子的电子数比氧多12，则M为钙，Z、Ca的最外层电子数之和等于F的最外层电子数，则Z为P元素，据此分析解答。
A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能:OB.常温下，和均不易溶于水，故B正确；
C.和Ca与水反应生成的气体分别为氧气和氢气，故C正确；
D.水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点，故D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：A.基态镁原子的电子排布式为，能量处于最低状态，镁原子由时，电子发生跃迁，需要吸收能量，由基态转化成激发态，故A正确；
B.价电子排布式为的元素最外层电子数为
3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第IIIA族，是p区元素，故B错误；
C.所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，且能层越大，球的半径越大，故C错误；
D.基态原子的电子排布式是
，故D错误；
故答案为:A
14．答案：C
解析：结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第VIIA族，Y为第VA族元素，W为第IIIA族或第VA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、C1，以此来解析：
A.X和Z分别是F、Cl无正价，A错误；
B.Z为Cl和H、O形成的化合物为共价化合物，H最外层一个电子，Cl最外层7个电子，美一个达到稳定结构，共用一对电子，O最外层0个电子，共用2对电子，HCl的电子式为，B错误；
C.四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl) 有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于ZC(l)，故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确：
D.Y为P，最外层5个电子，再根据图中信息可知P周围5个共价键，共用5对，P原子为10电子，D错误；
故选C。
15．答案：BC
解析：A.根据铍与铝在周期表处于对角线位置，铍与铝的化学性质相似，所以Be能与烧碱溶液反应生成氢气，A正确；
B.水汽化过程主要破坏了氢键，氢键不是化学键，水分解过程中破坏了H-O共价键，B错误；
C.基态碳原子的核外电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数目，所以有4种空间运动不同的电子，C错误；
D.可以用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体，D正确；
故选BC。
16．答案：(1)漏斗；蒸馏；冷却结晶
(2)；使CO转化为；乙酸或甲酸甲酯在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管
(3)羟基、酰胺基
解析：(1)①操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；
②根据分析可知，操作工的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；
③对粗品进行重结晶可获得精品，操作过程为：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；
(2)①A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为，故答案为：；
②CuO的作用是使CO转化为，故答案为：使CO转化为；
③E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素质量：,碳原子的物质的量为，管质量增加0.72克说明生成了0.72克水；可得氢元素的质量：，氢原子的物质的量为；可推出含氧元素的质量为：，设该有机物的分子式为，故该有机物的最简式为，由该有机物的质荷比图可知，该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子；
故答案为：；
④该有机物的不饱和度为1，核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，其结构简式可能为或，则该分子可能为乙酸或甲酸甲酯，故答案为：乙酸或甲酸甲酯；
⑤E还可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得C的含量偏高，故需要在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管,
故答案为：在E后边接上一个盛有碱石灰的干燥管。
（3）根据结构可知，该有机物中的含氧官能团为：酰胺基和羟基；
故答案为：酰胺基和羟基。
17．答案：(1)F；N；Cu
(2))的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定
(3)
(4)①③；a
(5)
解析：(1)A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素，B是电负性最大的元素，则B为F元素，C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素，E能形成红色(或砖红色)的和EO两种氧化物，则E为Cu元素，D为主元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素，F基态原子3d能级上有6个电子，F为Fe，故：B为F，C为N，E为Cu；
(2)F元素可形成和，其中较稳定的是，因为:的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定；
A和C形成的18电子分子为，其结构式为；
(4)①A、C、E三种元素可形成配离子，铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性共价键，故选①③；
②中的两个被两个其他基团取代能得到两种不同结构的产物，的空间构型为平面正方形，故选a；
（5）若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液氢氧化四氨合铜，蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为:
。
18．答案：(1)
(2)Ni(3)D
(4)CO2；1∶1
(5)12；
解析：(1)Ni是28号元素，基态Ni原子的电子排布式，价电子排布式是，价电子轨道表示式(电子排布图)为
(2)该配合物中含有Ni、C、H、O、N四种元素，非金属性越强第一电离能越大，N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是；
(3)A.中原子价电子对数为，VSEPR模型为正四面体，A错误；
B.中原子价电子对数为，VSEPR模型为四面体，B错误；
C.NiO属于离子化合不存在VSEPR模型，C错误；
D.中Se原子价电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，D正确；
故选D。
(4)①是直线形分子，结构对称，正负电荷的重心重合，属于非极性分子；
②双键中有1个键，三键中有2个键，等物质的量的与分子中的键比为 1:1
(5)①根据晶细胞结构可知，4个S在内部，Mn在8个顶点个6个面心，均摊下来为，Mn取面心立方堆积，1个周围距离相等且最近的有12个；
(2)晶胞体积为，晶胞密度
19．答案：(1)
(2)三角锥形
(3)26N、O、Cl
(4)N原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而的键角小于
(5)苯胺分子之间存在氢键
解析：(1)基态C原子序数为27，电子排布式为，所以价层电子排布式为；
（2）的中心原子S价层电子对数等于4，有一个孤电子对，所以空间结构是三角锥形，中S原子价层电子对数等于4，所以采用杂化；
(3)含的溶液可以电离出，可与足量溶液能生成2mlAgCl；中与4个氮原子，1个氧原子，1个形成配位键，所以配位数为6；中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；
（4）N原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而的键角小于；
(5)二者都是分子晶体，苯胺含有分子间氢键，甲苯不含有分子间氢键。
选项事实
解释
A
的熔点比干冰高
比相对分子质量大，分子间作用力大
B
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
C
金刚石的熔点高于单晶硅
金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F
基态原子3d能级上有6个电子