高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列解释事实的方程式或离子方程式不正确的是
A．常温下用稀溶液吸收氯气：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：
D．的氧化性强于：
2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．已知电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
D．R-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH-
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HClB．FeCl3C．CuClD．NaCl
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是
A．B．C．D．
6．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是
A．氯水B．氯化钙C．次氯酸钙D．次氯酸钠
7．关于液氯与氯水，下列判断错误的是
A．均呈黄绿色B．均含氯分子
C．均含氯离子D．均有氧化性
8．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C．考古时利用12C测定文物的年代D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
二、非选择题
9．完成下列填空
(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型
①铁在氯气中燃烧___________
②钠和水的反应___________
③双氧水不稳定分解___________
④NaOH和CuSO4溶液的反应___________
(2)标出下列物质中加点元素的化合价
_________；_________；_________；_________；
(3)画出下列微粒的结构示意图
①Cl _________；
②Na_________；
③Mg2+_________；
④O2-_________；
10．写出下列物质的化学式：
①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；
⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；
⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。
11．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为_____、_____。
(2)在F中阴离子和阳离子数目比为___________，阴离子化学式为_____
(3)用A与石灰乳反应制漂白粉原理___________(用化学方程式表示)，漂白粉的有效成分的电离方程式___________。
12．下图是实验室制氯气的装置。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。实验操作
实验现象
解释或结论
A
高温加热碳粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
B
用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰的颜色为紫色
该溶液中含K+
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
将Cl2通过放有鲜花的试剂瓶
鲜花褪色
Cl2有漂白性
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡反应，，B错误；
C．钠与氧气在常温下生成氧化钠，C正确；
D．氯气的氧化性强于溴，氯单质可以制取溴单质，D正确；
故答案为：B。
2．B
解析：A．四氧化三铁为具有磁性的黑色固体，也能被磁铁吸引，高温下加热碳粉和氧化铁的混合物，反应产物中可能含有四氧化三铁，不一定含有铁，A项错误；
B．通过蓝色钴玻璃片观看，焰色呈紫色，说明溶液中含有钾离子，B项正确；
C．有可能是AgCl沉淀，不一定有硫酸根，C项错误；
D．干燥的氯气不具有漂白作用，次氯酸具有漂白性，结论错误，D项错误；
答案选B。
3．C
解析：A ．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，A正确；
B．FeCl2溶液在空气中被氧气氧化变质发生的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，B正确；
C．根据电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， C错误；
D．类比NH3在水溶液中的电离，R-NH2电离时，R-NH2结合水中的H+形成R-NH3+，溶液中剩余OH-，电离方程式为：R-NH2+H2OR-NH+OH-，D正确。
故选C。
4．C
解析：A．H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，A不符合题意；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，B不符合题意；
C．Cu与Cl2直接化合得到CuCl2， 不能得到CuCl，C符合题意；
D．Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，D不符合题意；
故答案为：C。
5．C
解析：A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误；
B．装置用于收集密度比空气小的气体，B错误；
C．装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确；
D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误；
答案选C。
6．B
解析：A． 氯水中的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；
B． 氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；
C． 次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；
D． 次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；
故选B。
7．C
解析：A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；
B．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl，其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离子，故C错误；
D．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确；
故选C。
8．C
解析：A．液氯常温下不和铁反应，可以储存在钢瓶中，A正确；
B．次氯酸钙具有漂白性，是漂白粉的有效成分，B正确；
C．考古时利用14C测定文物的年代，C错误；
D．氯化铁溶液能和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，可用于制作印刷铜电路板，D正确；
故选C。
二、非选择题
9．(1) 2Fe＋3Cl22FeCl3 化合反应 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 置换反应 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应
(2) ＋3 ＋1 －1 －2
(3)
解析： (1)①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，属于化合反应；
②钠和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于置换反应；
③双氧水在催化剂作用下易分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应；
④NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，属于复分解反应；
(2)氯化铁中Cl元素为-1价，Fe为+3价；NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价；过氧化钠中Na为+1价，则O为-1价；氧化钠中Na为+1价，O为-2价；
(3)①Cl为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子，结构示意图为；
②Na为11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为；
③Mg为12号元素，核内有12个质子，失去最外层两个电子形成Mg2+，结构示意图为；
④O为8号元素，核内有8个质子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为。
10． Ca(ClO)2 CH4 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ NH3·H2O⇌NH4++OH-
解析：(1)①漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；②天然气的主要成分是CH4；
(2)铁离子具有强氧化性可以氧化铜单质，离子方程式为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+；
(3)一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-。
11．(1) Cl2 O2
(2) 1：2 O
(3) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 =Ca2++2ClO-
解析：E常温下为无色无味的液体，推知E为H2O，F为淡黄色粉末，推知F为Na2O2，反应②发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，G为常见的无色气体，即G为O2，则B为NaOH，A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应为歧化反应，即应为Cl2与NaOH反应，故A为Cl2，其反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，据此分析。
(1)根据上述分析可知，A、G的化学式分别为Cl2和O2；
(2)F为淡黄色粉末，推知F为Na2O2，是由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，其阴阳离子个数比为：1：2，阴离子的化学式为：O；
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，用氯气与石灰乳反应制漂白粉原理为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其电离方程式为：Ca(ClO)2 =Ca2++2ClO-。
12．除去Cl2中混有的HCl气体
【分析】实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；根据电子守恒分析其电子转移数；制备的氯气中含有挥发的HCl。
解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：；氯元素化合价从-1价升高到0价，若生成1个Cl2分子，则转移电子数为2个；制备的氯气中含有少量挥发的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，而氯化氢易溶于水，故选择排饱和食盐水的方法除去氯化氢，故答案为；2；除去Cl2中混有的HCl气体。