高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一课一练，共7页。试卷主要包含了2 氯及其化合物 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl
2．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．向漂白粉溶液中通入少量：
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．铁粉可作食品袋内的脱氧剂
B．用广泛pH试纸测得HClO的pH为3
C．氯碱工业的主要产品有烧碱、氯气、氢气
D．用明矾除去水中的悬浮物
4．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
H、O和Cl元素可形成多种物质。下列说法错误的是
A．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰B．ClO2可用于自来水消毒
C．HClO见光易分解放出O2D．“84”消毒液中的有效成分为CaCl2
5．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的有效成分是
A．Ca(ClO)2B．NaClC．NaClOD．Na2CO3
6．漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2B．CaCl2C．CaOD．Ca(ClO)2
7．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：
B．氯气与水反应的离子方程式：
C．碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：
D．过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：
8．实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
9．(1)①写出BaSO4的名称：___________；
②写出纯碱的化学式：___________。
(2)写出二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应的化学方程式： ___________。
10．写出下列反应的化学方程式
(1)实验室制取氯气的反应原理_______________________________________________________
(2)浓硫酸和木炭加热反应_______________________________________________________
11．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为 ________________，A与H2O反应的离子方程式为____________________。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______________(填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B的化学式为________________。
②X可能为_________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式______________。
12．MnO2可用于制取Cl2和O2。实验室制取纯净、干燥的Cl2的装置如下图。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式是___________。
(2)除杂装置①中的试剂是___________。
(3)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是___________。
(4)在(3)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 ml O2，该反应共转移电子___________ml。A
B
C
D
收集Cl2
除Cl2中少量HCl
干燥Cl2
尾气Cl2吸收
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，选项A符合题意；
B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，选项B不符合题意；
C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，选项C不符合题意；
D．氯气和氢气化合反应得到氯化氢，选项D不符合题意；
答案选A。
2．C
解析：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．向漂白粉溶液中通入少量：，D错误；
故选C。
3．B
解析：A．铁粉能和氧气反应，可作食品袋内的脱氧剂，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，B错误；
C．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气，C正确；
D．明矾可以加速水中悬浮颗粒物沉淀，除去水中的悬浮物，D正确；
故选B。
4．D
解析：A．H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，反应生成的气体是HCl，A项正确；
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，B项正确；
C．HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，C项正确；
D．常温下Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，“84”消毒液的有效成分为NaClO，D项错误；
答案选D。
5．C
解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
6．D
解析：漂白粉是主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；
故合理选项是D。
7．B
解析：A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸：，B错误；
C．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
答案选B。
8．C
解析：A．氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正确；
B．饱和食盐水可以吸收氯气中氯化氢气体，用于除Cl2中少量HCl，B正确；
C．氯气能和碱性物质氧化钙反应，不能干燥氯气，C错误；
D．氯气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确；
故选C。
二、非选择题
9． 硫酸钡 Na2CO3 MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
解析：(1)①BaSO4的名称：硫酸钡；故答案为：硫酸钡。
②纯碱的化学式：Na2CO3；故答案为：Na2CO3。
(2)二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式： MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
10． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】(1)实验室用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水；
(2)浓硫酸和木炭加热反应生成CO2、SO2和H2O。
解析：(1)实验室用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)浓硫酸和木炭加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
11． Na2O2 2Na2O2＋ 2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO d HClO b Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
【分析】(1)焰色反应为黄色，与水反应生成两种物质，说明是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，再根据其他信息进行分析。
(2)A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，说明是氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，再根据其他信息进行分析。
解析：(1)①若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，A与H2O反应，则说明A为Na2O2，A与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；故答案为：2Na2O2＋ 2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此E的化学式CO；故答案为：CO。
③若X为一种造成温室效应的气体，则C为NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(D)，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(E)，鉴别等浓度的D、E两种溶液，
a．NaCl溶液，D、E两者和氯化钠不反应，均无现象，故a不符合题意；
b．BaCl2溶液与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以鉴别，故b符合题意；
c．NaOH溶液与D、E两者混合后都无现象，故c不符合题意；
d．Ca(OH)2溶液与D、E两者都生成白色沉淀碳酸钙，现象一样，不能鉴别，故d不符合题意；
综上所述，答案为：b。
(2)①若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，说明是氯气，若C溶液显强酸性，则C为HCl，B为HClO；故答案为：HClO。
②a．NaHCO3与盐酸迅速反应生成二氧化碳气体，反应后溶液不再和碳酸氢钠反应，故a不符合题意；
b．Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，故b符合题意；
c．Na2SO4与盐酸不反应，故c不符合题意；
d．Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应后的物质不再与氢氧化铝反应，故d不符合题意；
综上所述，答案为：b。
③Cl2通入NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，其离子方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
12．(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)饱和NaCl溶液
(3)2KClO32KCl + 3O2↑
(4)10
【分析】本实验为通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气的过程，其中需要除杂、干燥、收集、尾气处理的操作，据此分析回答问题。
解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和氯气，化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；
（2）氯气中混有氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收；
（3）氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl + 3O2↑；
（4）每生成1 ml O2，同时生成1 ml Cl2，氯元素由+5价变成0价，所以该反应共转移电子10ml。