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    第二章化学反应速率与化学平衡单元测试题---2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1
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    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡单元测试同步练习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡单元测试同步练习题,共19页。试卷主要包含了单选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    1.在一定量的密闭容器中进行反应:。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
    A.N2为,H2为
    B.N2为
    C.N2、H2均为
    D.NH3为
    2.无催化剂作用下,以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承,TS表承过渡态,IM表示中间体。下列说法错误的是
    A.乙二醛被氧化可得3种有机产物
    B.反应很短一段时间内,IM4多于IM1
    C.乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/ml
    D.选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
    3.恒容密闭容器中,与在不同温度下发生反应:,达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
    A.该反应的平衡常数随温度升高而增大
    B.曲线Y表示随温度的变化关系
    C.其他条件不变,与在℃下反应,达到平衡
    D.其他条件不变,提高的浓度,可提高的平衡转化率
    4.氮氧化物是一类污染物,它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
    A.总反应为:
    B.反应③属于非氧化还原反应
    C.该“沸石笼”可以降低反应的
    D.反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成
    5.在的催化作用下,向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和,发生反应,反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
    A.由图可知,该反应的,
    B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时,该反应达到平衡状态
    C.和分别为反应的催化剂和中间产物
    D.其他条件不变,仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器,和的转化率减小
    6.化学与生产、生活关系密切,下列做法与调控化学反应速率无关的是
    A.煤炭工业向燃煤中添加脱硫
    B.医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
    C.太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
    D.汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
    7.恒温恒容的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成,同时生成③A的浓度不再变化④化学平衡常数K不变⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为
    A.1个B.2个C.3个D.4个
    8.我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程,如图所示。下列说法错误的是
    A.该反应的焓变
    B.参加反应的反应物总键能小于生成物总键能
    C.催化效果更好的催化剂,可降低该反应的焓变
    D.该反应过程中有O―H键的断裂与形成
    9.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应,实验记录如下:
    资料:水溶液中,为棕黑色沉淀,为白色沉淀,呈绿色;浓碱性条件下,可被还原为;的氧化性随碱性增强而减弱。
    下列说法错误的是
    A.对比实验①和②可知,碱性环境中,二价锰化合物可被氧化到更高价态
    B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是:被还原生成
    C.⑤中紫色缓慢加深的主要原因是:
    D.③中未得到绿色溶液,可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
    10.在气体通过铁管时,发生腐蚀反应(X):,。下列分析错误的是
    A.反应低温下可以自发进行
    B.降低反应温度,可减缓反应的速率
    C.时,若气体混合物中,铁管被腐蚀
    D.反应的可通过如下反应获得:、
    11.某小组实验验证“”为可逆反应,并通过测定浓度计算其平衡常数。
    实验Ⅰ.将溶液和溶液等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。
    实验Ⅱ.将少量粉中与溶液混合,固体完全溶解。
    下列说法错误的是
    A.Ⅰ中反应的平衡常数
    B.实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应
    C.通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数
    D.实验Ⅱ中,不宜用溶液代替溶液
    12.臭氧分解的反应历程包括以下反应:反应①(快);反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
    A.活化能:反应①>反应②
    B.分解为的速率主要由反应①决定
    C.参与反应提高了分解为的平衡转化率
    D.参与反应①、②,改变分解的反应历程
    13.如表所示,在三个初始温度均为的容器中进行反应: 。下列说法正确的是
    A.a>1.6
    B.b>4.8
    C.下该反应的平衡常数
    D.平衡时A的正反应速率:
    二、非选择题
    14.目前,常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。达到平衡后,其他条件不变,分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况,用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
    (1)增加CO的浓度,平衡向 移动,该反应的平衡常数K 。
    (2)保持反应容器压强和温度不变,通入He,平衡向 移动,该化学反应速率 ,该反应的△H 。
    (3)在一定温度下,缩小反应容器体积,平衡向 移动,NO(g)的转化率 。
    (4)使用相同质量的同种催化剂,增大催化剂的比表面积,平衡 移动,该化学反应速率将 。
    15.完成下列问题。
    (1)的排放主要来自于汽车尾气,包含和,有人提出用活性炭对进行吸附,发生反应如下:在时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
    ①内,的平均反应速率 ,当升高反应温度,该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②后,只改变某一条件,反应重新达到平衡:根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
    A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的
    C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
    (2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应:,研究标明,纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。

    ①该反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
    ②速率与活化能关系可用经验公式表示:(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a,则传统铜质催化剂的变化曲线是 。
    ③将加入体积为的恒温刚性容器中,达到平衡后,转化率为x,则萨巴蒂尔反应的平衡常数
    16.I.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•ml-1。(已知:反应条件为催化剂、加热;催化剂是V2O5,在400~500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。
    (1)从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应选择的条件是 。
    (2)在实际生产中,选定的温度为400~500℃,原因是 。
    (3)在实际生产中,采用的压强为常压,原因是 。
    (4)在实际生产中,通入过量的空气,原因是 。
    (5)尾气中SO2必须回收,原因是 。
    II.Bdenstein研究了反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示:
    (6)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。
    (7)上述反应中,正反应速率v正=k正x2(HI),逆反应速率v逆=k逆x(H2)•x(I2),其中k正、k逆为正、逆反应速率常数,则k逆为 (用含K和k正的代数式表示)。
    III.在刚性容器压强为1.01MPa时,乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下,以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应,乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示:
    (8)A点时,CH3COOCH3(g)的平衡分压为 ,CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。
    (9)此温度下,该反应的化学平衡常数Kp= MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,列出计算式,不要求计算结果)。
    17.工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害,回收H2S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
    已知:2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) △H=+169.8kJ/ml。
    回答下列问题:
    (1)上述反应中相关键能数据:
    ①反应能自发进行的条件是 ,a= 。
    ②在恒温恒容密闭容器中,充入一定量气体发生上述反应,下列说法正确的是 (填标号)。
    A.的体积分数不再改变,说明该反应达到平衡
    B.与体积比不再改变,说明该反应达到平衡
    C.平衡时向容器中充入情性气体,平衡正向移动
    D.平衡时向容器中充入和,再达平衡时,不变
    (2)保持压强恒定为,向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应,的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。
    ①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态,平均反应速率较快的是达到 (填“M”或“N”)的过程。
    ②相同温度下,随着x增大而减小,其原因是 。
    18.恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•ml﹣1]
    请回答下列问题:
    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。
    (2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
    A.升高温度B.充入HeC.再充入1ml SO2(g)和1ml O2(g)D.使用催化剂
    (3)恒温恒容时,1ml SO2和2ml O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2| (填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
    序号
    实验方案
    实验现象
    实验装置
    试剂a


    产生黑色沉淀,放置后不发生变化

    溶液
    产生黑色沉淀,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    溶液
    产生黑色沉淀,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    取③中放置后的悬浊液,加入溶液
    溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深

    取③中放置后的悬浊液,加入
    溶液紫色缓慢加深
    容器编号
    容器类型
    初始体积
    反应物的起始投入量/ml
    平衡时n(C)/ml
    A
    B
    C

    恒温恒容
    1L
    0
    0
    2
    1.6

    恒容绝热
    1L
    2
    1
    0
    a

    恒温恒容
    3L
    6
    3
    0
    b
    时间(min)
    浓度(ml•L-1)
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    1.00
    0.58
    0.40
    0.40
    0.48
    0.48
    0
    0.21
    0.30
    0.30
    0.36
    0.36
    温度/℃
    平衡时SO2的转化率/%
    0.1MPa
    0.5MPa
    1MPa
    5MPa
    10MPa
    450
    97.5
    98.9
    99.2
    99.6
    99.7
    550
    85.6
    92.9
    94.9
    97.7
    98.3
    t/min
    0
    20
    40
    60
    80
    120
    x(HI)
    1
    0.91
    0.85
    0.815
    0.795
    0.784
    x(HI)
    0
    0.6
    0.73
    0.773
    0.78
    0.784
    化学键
    键能
    a
    329
    436
    参考答案:
    1.B
    【分析】已知某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、;假设正向彻底进行,则N2、H2、NH3的浓度分别为0、0、;假设逆向彻底进行,则N2、H2、NH3的浓度分别为、、0;而实际上两个方向都不能彻底进行,故平衡时0【详解】A.根据上述分析,平衡时0B.故平衡时0C.从题给量的关系知无论反应进行到什么程度,,因此两者不可能同时均为0.18ml·L-1,故C错误;
    D.平衡时0答案选B。
    2.C
    【详解】A.乙二醛被O2氧化可得HOOCCOOH、HCOOH、OHCCOOH三种有机产物,选项A正确;
    B.反应很短一段时间内,反立速率最大,IM4多于IM1,选项B正确;
    C.乙二醛制乙二酸的最大能驿为295.4kJ/ml,选项C错误;
    D.选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性,使反应向有利于生成乙醛酸的方向进行,选项D正确;
    答案选C。
    3.D
    【详解】A.由图可知,温度升高,H2的平衡浓度增大,说明平衡逆向移动,该反应为放热反应,该反应的平衡常数随温度升高而减小,故A错误;
    B.结合方程式可知,的变化量为变化量的,则曲线Y表示随温度的变化关系,故B错误;
    C.其他条件不变,与在℃下反应,等效于增大压强,该反应是气体体积减小的反应,平衡正向移动,H2的浓度减小,当仍然大于与在℃下反应时H2的平衡浓度c1,故C错误;
    D.其他条件不变,提高的浓度,可提高的平衡转化率,故D正确;
    答案选D。
    4.C
    【详解】A.由图示可知,图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2 +6H2O,A正确;
    B.根据图示,反应③中各元素化合价都没有变化,属于非氧化还原反应,B正确;
    C.催化剂不能改变反应的,C错误;
    D.反应④中有氮气和水生成、氨气消耗,故涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成,D正确;
    故选C。
    5.A
    【详解】A.由方程式可知,该反应是气体物质的量增大的反应,故,由右图可知该反应是放热反应,,故A错误;
    B.该反应是气体物质的量不相等的反应,混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态,故B正确;
    C.结合题干描述和左图,可知和分别为反应的催化剂和中间产物,故C正确;
    D.该反应是放热反应,将恒温密闭容器改为绝热密闭容器,体系温度升高,不利于反应进行,故和的转化率减小,故D正确。
    答案选A。
    6.A
    【详解】A.煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫,是为了减少二氧化硫的排放,与化学反应速率无关,A正确;
    B.医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口,是为了加快伤口的愈合,与化学反应速率有关,B错误;
    C.太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期,是为了减慢食物的变质速率,与化学反应速率有关,C错误;
    D.汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染,是为了加快反应速率,与化学反应速率有关,D错误;
    故选A。
    7.D
    【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等即正、逆反应速率相等,能说明反应达到化学平衡状态,①不合题意;
    ②单位时间内生成a ml A表示逆反应速率,同时生成a ml B也表示逆反应速率,不能说明反应达到化学平衡状态,②符合题意;
    ③A的浓度不再变化表明反应达到化学平衡状态,③不合题意;
    ④化学平衡常数K只与温度有关,与反应是否达到化学平衡无关,故K不变,不能说明反应达到化学平衡,④符合题意;
    ⑤由于恒温恒容时气体的压强与气体的物质的量成正比,该反应前后气体的物质的量发生改变,故混合气体的总压强不再变化,说明反应达到平衡状态,⑤不合题意;
    ⑥反应前、后气体的质量不变,体积不变,故反应过程中混合气体的密度一直不变,故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡,⑥符合题意;
    ⑦单位时间消耗a ml A表示正反应,且同时消耗3amlB,现又同时生成3a ml B ,说明反应的正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,⑦不合题意;
    ⑧平衡时是各组分的物质的量、分子数目保持不变而不是成比例或相等,故A、B、C的分子数之比为1:3:1不能说明反应达到平衡状态,⑧符合题意;
    综上所述,②④⑥⑧不能作为判断平衡的标志,符合题意,
    答案为:D。
    8.C
    【详解】A.由反应历程图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,焓变,选项A正确;
    B.反应为放热反应,生成物总键能大于反应物总键能,选项B正确;
    C.焓变由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定,催化剂能降低反应的活化能,但不改变反应的焓变,选项C错误;
    D.从图中可以看出,该反应过程中有O―H键的断裂与形成,选项D正确;
    答案选C。
    9.C
    【详解】A.由实验①②现象知,中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2,碱性下Mn2+被氧化为,A项正确;
    B.将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液,碱性增强,根据浓碱性条件下可被OH-还原为,发生反应:,溶液紫色迅速变为绿色,B项正确;
    C.③中放置后的悬浊液存在和OH-等,将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O,溶液碱性减弱,氧化性增强,紫色加深说明将氧化为,主要发生反应,C项错误;
    D.③中浊液中存在和OH-等,存在反应:ⅰ.、ⅱ.,在浓碱性条件下,和均很大时,反应ⅱ速率快于反应ⅰ,③中未得到绿色溶液,D项正确;
    答案选C。
    10.C
    【详解】A.反应的,根据可知。低温有利于反应自发进行,A正确;
    B.根据影响反应速率的因素可知,反应速率随温度降低而降低,B正确;
    C.根据反应可知,,有利于该反应逆向进行,铁管不易被腐蚀,C错误;
    D.根据盖斯定律可知反应的,D正确;
    故答案为:C。
    11.C
    【详解】A.由平衡常数表达式的书写可知,I中反应的平衡常数,A项正确;
    B.实验Ⅰ说明正反应可以发生,实验Ⅱ说明的逆反应可以发生,B项正确;
    C.实验Ⅱ的现象说明反应发生了,由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡,不可以通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数,C项错误;
    D.溶液中的在酸性条件下具有氧化性,也能与发生反应,D项正确;
    故选C。
    12.D
    【详解】A.活化能越大,反应速率越慢,由反应②速率慢,则②活化能大,活化能反应①<反应②,A错误;
    B.分解的反应速率取决于慢反应,B错误;
    C.催化剂能改变反应速率,不影响化学平衡,C错误;
    D.参与了反应①和②,加快了的分解反应速率,改变了反应历程,D正确;
    答案选D。
    13.C
    【详解】A.该反应放热,甲与乙两个容器的投料比等效,绝热恒容与恒温恒容相比,相当于升高温度,平衡逆向进行,平衡时C的物质的量减小,a<1.6,A错误;
    B.丙的投料比等效于甲的3倍,丙的容器体积也是甲的3倍,甲容器与丙容器均为恒温恒容,相同条件下达到平衡状态,b=4.8,B错误;
    C.根据容器甲的反应列三段式,,平衡常数,C正确;
    D.乙为恒温绝热容器,随着反应的进行,容器内温度升高,反应速率加快,则平衡时A的正反应速率:,D错误;
    故选C。
    14.(1) 正反应方向 不变
    (2) 逆反应方向 减小 不变
    (3) 正反应方向 增大
    (4) 不 增大
    【详解】(1)CO为反应物,增加CO浓度,平衡向正反应方向移动,K只受温度影响不改变,温度不变,K不变;
    (2)保持反应容器压强和温度不变,通入He,体积增大,分压强减小,即对体系的反应而言相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,该化学反应速率将减小。反应的只与方程式的书写形式有关,故不变;
    (3)在一定温度下,缩小反应容器体积,增大了压强,平衡向正反应方向移动,的转化率增大;
    (4)使用相同质量同种催化剂,增大催化剂的比表面积,平衡不会影响,但增大了接触面积化学反应速率将增大。
    15.(1) 0.042ml/(L·min) 减小 bc
    (2) 低温 b
    【详解】(1)①由表格数据可知,0~10min内,变化的c(NO)= (1.0-0.58)ml/L,则NO的平均反应速率v(NO)= ;反应a是放热反应,升高反应温度,平衡逆向移动,该反应的平衡常数K减小;
    ②a.30min后加入一定量的活性炭,平衡不移动,NO浓度不变,故a错误;
    b.30min后通入一定量的NO,和压缩体积等效,NO和氮气浓度同等程度增大,故b正确;
    c.反应中气体的体积不变,30min后适当缩小容器的体积,增大压强,平衡不移动,NO和氮气浓度同等程度增大,故c正确;
    d.30min后加入合适的催化剂平衡不移动,NO浓度不变,故d错误;
    答案选bc;
    (2)①由反应可知,该反应放热并且熵减小,所以低温下才能自发进行;
    ②由公式可知,温度和速率常数成正比,所以随温度升高,应该逐渐增大,传统铜质催化剂催化效果比纳米铜线催化效果差,所以答案为曲线b;
    ③由反应的三段式
    ,则K=。
    16.(1)450℃、10MPa
    (2)在此温度下,催化剂活性最高。温度较低,会使反应速率减小,达到平衡所需时间变长;温度较高,SO2转化率会降低
    (3)在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%),若采用高压,平衡能向右移动,但效果并不明显,且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本
    (4)增大反应物O2的浓度,有利于提高SO2的转化率
    (5)防止污染环境;循环利用,提高原料的利用率
    (6)
    (7)
    (8) 0.01MPa 8.9
    (9)
    【详解】(1)表中数据显示,温度低、压强大,平衡时SO2的转化率高,则从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,应选择的条件是:450℃、10MP;
    (2)在实际生产中,选定的温度为400℃~500℃,选择稍高的温度,主要是从反应速率、反应达平衡所需时间、催化剂的活性等角度考虑,原因是:在此温度下,催化剂活性最高。温度较低,会使反应速率减小,达到平衡所需时间变长;温度较高,SO2转化率会降低;
    (3)在实际生产中,应综合考虑生产成本,采用的压强为常压,原因是:在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%),若采用高压,平衡能向右移动,但效果并不明显,且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本;
    (4)二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应,增大一种反应物的浓度,有利于提高另一种反应物的转化率。在实际生产中,通入过量的空气,原因是:增大反应物O2的浓度,有利于提高SO2的转化率;
    (5)SO2是大气污染物,所以尾气中的SO2必须回收,原因是:防止污染大气,循环利用,可提高原料利用率;
    (6)列三段式: , 所以,答案为:;
    (7)反应达到平衡时,,所以,,答案为:;
    (8)由图可看出,转化率为90%时,总压为1.01MPa,已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10,列三段式求解:

    总压为1.01MPa,因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为;CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数,其体积分数,答案为:0.01MPa,8.9;
    (9)由上题解析可知CH3COOCH3(g)的平衡分压为0.01Mpa,所以H2、CH3CH2OH、CH3OH的平衡分压为0.82Mpa、0.09MPa、0.09MPa,,答案为:。
    17.(1) 高温下可以自发进行 314.2 AD
    (2) M x值越大,等效于增大了H2S的浓度,但是平衡常数不变,转化率降低
    【详解】(1)①反应能自发进行的条件是∆H-T∆S<0,该反应的∆H>0,∆S>0,故在高温下可以自发进行,焓变=反应物键能和-生成物键能和,169.8=4×339-2×436-a,解得314.2kJ/ml。
    ②A.该反应为体积增大的反应,H2S的体积分数不再改变,说明该反应达到平衡,A正确;B.与体积比始终为2:1,不能说明该反应达到平衡,B错误;C.平衡时向容器中充入情性气体,各物质浓度不变,平衡不移动,C错误;D.K=,温度不变,平衡常数不变,平衡时向容器中充入与,再达平衡时,比值不变,D正确;故选AD。
    (2)①该反应为吸热反应,温度升高,H2S的转化率增大,故温度T118.(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ•ml-1
    (2)C
    (3)大
    (4) 升高温度 t3~t4
    【分析】图1显示硫单质和氧气生成二氧化硫是放热反应,二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应且放热。燃烧热是指101kPa下,1ml纯物质完全燃烧生成指定化合物时所释放的热量。
    【详解】(1)据图像,1ml S燃烧生成气态二氧化硫放出297kJ的热量,故S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ•ml-1,答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ•ml-1;
    (2)n(SO3)/n(SO2)比图1中增大,则反应正向移动,反应正向体积减小、放热,可以采用降低温度和增大压强的方式,故答案为:C;
    (3)恒温恒容时,1ml SO2和2ml O2充分反应,比图中增加了氧气的浓度,平衡正向移动了,因此放出热量更多,放出热量的数值比大;答案为:大;
    (4)t4平衡逆向移动,且速率整体增大,反应正向放热,因此是升高了温度;t2时平衡正向移动,t3达到平衡态,t4平衡逆向移动,t5达到新平衡后,平衡不再移动,因此t3~t4时三氧化硫含量最高,故答案为:升高温度、t3~t4。
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