高教版（2021）农林牧渔类第二节 常见金属单质及其化合物公开课ppt课件

这是一份高教版（2021）农林牧渔类第二节 常见金属单质及其化合物公开课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，碳酸钠的应用，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过辨识钠、铝、铁的原子结构，认识钠、铝、铁的金属性。能从微观角度出发，立足物质类别通性，掌握单质及其化合物的性质及应用，逐步建立“元素观”，形成研究物质性质的一般思路。2. 通过观察实验现象认识金属钠的活泼性等，理解化学实验规范操作的重要性，增强安全意识，发展认知规律和总结规律的能力。3.通过实践活动了解侯德榜制碱法等化学史实，感受学科榜样的力量，树立崇尚科学的精神，提升民族自豪感和爱国主义情怀。
防毒面具是如何为我们提供氧气的？
主题四·常见无机物及其应用
4.1常见非金属单质及其化合物
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
1. 物理性质：过氧化钠是一种_______色固体。2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）与水反应：_________________ ___________（2）与盐酸反应：______ ______________ ______（3）与CO2反应：____________________ _______
2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2↑
防毒面具的填料中含有过氧化钠，因此，Na2O2 常用作氧化剂、漂白剂、氧气发生剂，还可用作防毒面具的填料，在高空飞行及潜水作业时可作为氧气的来源。
（a)防毒面具 (b) 潜水作业
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
常温下为白色半透明结晶状固体，NaOH极易溶于水。
NaOH极易溶于水，同时放出大量的热，较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤，因此，NaOH又称烧碱、火碱、苛性钠。NaOH溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
NaOH 应用十分广泛，是实验室的常用试剂。NaOH 固体或浓溶液一般使用塑料容器贮存。如果用玻璃容器贮存，要用橡胶塞而不使用玻璃瓶塞。
因为NaOH 能与玻璃的主要成分SiO2 反应，化学反应方程式如下 : 2NaOH ＋ SiO2=Na2SiO3 （硅酸钠）＋ H2O 生成的硅酸钠具有黏性，可将玻璃瓶塞与瓶口黏在一起。
易溶于水 ，得无色溶液
化学式：
（一）碳酸氢钠的物理性质
实验一：向Na2CO3 、NaHCO3 溶液中滴加酚酞试剂
思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？
推测：它们都能与什么物质反应？
实验二：分别向两支试管中滴加稀盐酸，振荡，观察现象
Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应，产生二氧化碳气体，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应要剧烈
Na2CO3＋ 2HCl =2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ NaHCO3＋ HCl= NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
实验三：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较
治疗胃酸过多的一种药剂
铝的氧化物只有氧化铝（Al2O3）。
Al2O3是一种不溶于水的白色粉末，熔点高达2050℃，硬度也很高。天然纯净的Al2O3是无色的，俗称刚玉，其硬度仅次于金刚石，因混有少量其他氧化物而呈现不同的颜色。通常所说的红宝石和蓝宝石的主要成分都是Al2O3，红色的称为红宝石，其他颜色的统称为蓝宝石。
Al2O3耐高温、高强度的性能，使其成为一种比较好的耐火材料，常被用来制成耐火砖、坩埚、砂轮、研磨纸或研磨石等。 工业上将在高温电炉中烧结制成的Al2O3，称为人造刚玉，不但可用作装饰品，还可用来制作精密机械或钟表中的轴承，广泛应用在冶金、机械、化工、电子、航空和国防等众多领域。
Al2O3难溶于水，也不与水发生反应，但新制的Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，都生成盐和水。
Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋ 3H2OAl2O3＋ 2NaOH =2NaAlO2（偏铝酸钠）＋ H2O
Al2O3与盐酸的反应中表现出碱性氧化物的性质，而与氢氧化钠的反应中，则表现出酸性氧化物的性质。因此，Al2O3是一种两性氧化物。
铝的氢氧化物只有氢氧化铝[Al(OH)3]。
①向盛有10 mL 0.5 ml/L硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象；②将上述反应所得白色难溶物，分装在2 支试管中，向一支试管中滴加 2 ml/L HCl溶液，向另一支试管中滴加2 ml/L NaOH 溶液，振荡，观察现象。
实验现象：从实验可以看到向硫酸铝溶液中加入氨水至过量，有白色难溶物生成，这种白色难溶物在酸或强碱溶液里都能溶解。
探究结果：Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3是一种白色难溶的胶状物质，且不溶于过量的氨水，反应方程式如下： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O =2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al(OH)3是制造铝盐、瓷釉耐火材料的原料，是用量最大的无机阻燃添加剂，其作为阻燃剂不仅能阻燃还能防止发烟，减少有毒气体的生成。 Al(OH)3是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，可用于制造吸附剂、净水剂、离子交换剂等。 Al(OH)3碱性不强，在医药上是一种良好的抗酸剂，用于治疗消化道溃疡和胃酸过多症等。
铁的氧化物有三种，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。
观察下图中铁的三种氧化物的颜色状态，认识它们的性质和用途。
（a）氧化亚铁 （b）氧化铁 （c）四氧化三铁
铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。FeO和Fe2O3都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成相应的亚铁盐或铁盐。离子反应方程式如下：FeO＋ 2H+= Fe2+＋ H2OFe2O3＋ 6H+= 2Fe3+＋ 3H2O
铁有两种氢氧化物，分别是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。
FeSO4溶液与NaOH溶液
Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe(OH)3是红褐色沉淀，可在铁盐的溶液中滴加碱制得。Fe(OH)3受热易分解，生成红棕色的Fe2O3粉末，反应方程式如下：2Fe(OH)3 Fe2O3＋ 3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的弱碱，都能与酸反应分别生成亚铁盐和铁盐，反应离子方程式如下：Fe(OH)2＋ 2H+= Fe2+＋ 2H2OFe(OH)3＋ 3H+= Fe3+＋ 3H2O
常见的铁盐有亚铁盐和铁盐两种，如硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等。
FeSO4通常是以晶体形式存在，呈淡绿色，俗称绿矾（FeSO4·7H2O），晶体失去结晶水后变为无水FeSO4（白色粉末）。
FeSO4易溶于水，水溶液因发生水解而显酸性，因此配制和保存FeSO4溶液时要加入一定量的稀硫酸抑制水解。
FeSO4不稳定，在潮湿的空气中能逐渐被氧化而变成黄棕色，反应方程式如下：4FeSO4＋ O2＋ 2H2O = 4Fe(OH)SO4（碱式硫酸铁）
FeSO4容易被动物体吸收，在医药上常制成补血剂，用于治疗缺铁性贫血病。在农业上，FeSO4是一种微量元素肥料也是一种杀菌剂，施用FeSO4可防治苹果的花叶病。
氯化铁（FeCl3·6H2O）是棕黄色固体，在空气中易潮解，易溶于水。
氯化铁在水溶液中易水解生成氢氧化铁，其水溶液呈酸性，水解方程式如下：FeCl3＋ 3H2O ⇌Fe(OH)3 ＋ 3HCl
为了防止水解，在配制氯化铁溶液时，应先将氯化铁固体溶解于少量盐酸中，再进行稀释，溶液配好后也要使溶液保持酸性
二价铁的化合物，在较强的氧化剂的作用下，会被氧化成三价铁的化合物。
例如，FeCl2溶液遇氯水会被氧化生成FeCl3，反应方程式如下：2FeCl2＋ Cl2=2FeCl3
Fe3＋有一定的氧化性，能与较强的还原性物质反应。
例如：2FeCl3＋ H2S =2FeCl2 ＋2HCl ＋S↓2FeCl3＋ Fe =3FeCl22FeCl3＋ Cu=2FeCl2＋ CuCl2
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药来防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。厨房里有纯碱、白糖、白酒、食醋等日常生活用品，可在水中加入适量的什么物质来浸泡蔬菜，为什么？
答：加入适量纯碱。因为用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。