高教版（2021）农林牧渔类第一节 常见非金属单质及其化合物优秀课件ppt

这是一份高教版（2021）农林牧渔类第一节 常见非金属单质及其化合物优秀课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.能用变化观念与平衡思想分析水的解离平衡，认识水的解离，了解水的离子积常数。 2.认识溶液的酸碱性和pH之间的关系，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。
【核心素养】 1.通过溶液pH的测定实验，掌握试纸测定溶液pH的方法，形成良好的实验室工作习惯，养成实事求是的科学态度。 2.通过实践活动了解我国国家标准中生产、生活用水、污水及工业废水等关于pH的规定，体会溶液酸碱性对生产、环境和生活的影响，提升社会责任感。
根据前面学习的非金属单质的内容，结合实际生活情况，举例说明生活中这些非金属单质对应的非金属化合物都有哪些？
主题四·常见无机物及其应用
4.1.2常见非金属单质及其化合物
【观察与思考】取一瓶盐酸（如图所示），观察其颜色、状态；打开瓶盖，小心地扇闻盐酸的气味，结合经验，认识氯化氢、盐酸的物理性质和化学性质。
1.氯化氢(HCl)：
氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为空气的1.2倍，在空气中易与水蒸气结合形成酸雾。氯化氢极易溶于水，其水溶液成为氢氯酸，俗称盐酸。
盐酸是一种强酸，具有酸的通性。能使酸碱指示剂变色，能与金属、金属氧化物、碱和盐等发生反应。
盐酸是重要的化工原料，工业上可用盐酸制取多种化学试剂，焊接用的“镪水”就是含有锌盐的浓盐酸；可用盐酸除去金属表面的铁锈。
2.硫化氢(H2S)：
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水。常温常压下，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢
它的水溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。硫化氢有毒，是大气的主要污染物之一。
水稻田由于通风不良可能产生硫化氢，导致稻苗烂根；动植物体腐败时，也会产生硫化氢气体。腐坏的鸡蛋散发的就是硫化氢气体。
查阅资料，设计一个实验方案，探究H2S在空气中是否能够燃烧？
硫化氢是一种可燃性气体， 空气充足时，生成二氧化硫和水； 空气不足时，生成硫单质和水。
SO2和H2S都是有毒气体，为什么工业上常将排出的含SO2的尾气和含H2S的废气相互作用呢？
硫化氢具有较强的还原性，与二氧化硫可发生如下反应：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
反应完毕，资源回收利用，0污染排放。（保护环境）
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度为0.771 g/L，比空气轻，易液化，在常压下冷却到－33.35℃，会凝结成无色液体，成为液氨。
液氨如果汽化需要吸收大量的热，能使周围物质的温度急剧降低，因此，液态氨可作制冷剂。
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。
③化学性质（唯一的碱性气体）
氨气溶于水所得的溶液叫氨水。
氨水和液态氨是同一种物质吗？氨水中含有哪些离子和分子？
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
具有碱的通性，受热易分解
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
铵盐易溶于水，是农业上的速效氮肥，可直接被作物吸收。铵盐不稳定，受热易分解，放出氨气：
氨水是碱性液体氮肥，适用于酸性土壤。施用氨水时，应加水稀释至0.5%以下，并深施盖土，减少损失。氨水易挥发，应密封保存，放在背风阴凉处。 氨气是氮肥工业的基础，是制造硝酸、纯碱、铵盐的重要原料，也是纤维、塑料盒尿素等有机合成工业常用的原料。
1.二氧化硫（SO2）
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。20 ℃时，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。
二氧化硫有毒，它是造成大气污染的主要有害物质之一。二氧化硫在空气中含量过多，易形成酸雨。
酸雨对作物形成危害，造成减产，甚至使作物完全枯死。二氧化硫对人体有害，若室内浓度偏高，则会刺激鼻、喉黏膜，引起咳嗽、流涕、呼吸道疾病等。工业上规定，空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。
（2）与碱反应（以NaOH为例）
（3）与碱性氧化物（以CaO为例 ）
SO2 + CaO === CaSO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（用于SO2尾气的吸收）
SO2 + O2 2SO3
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。
氯气和二氧化硫都具有漂白作用，它们的漂白原理相同吗？为什么？
HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成稳定的无色物质
SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
具有不可逆性,久置不恢复原色
具有可逆性,久置能恢复原色
适用于几乎所有的有机色质
仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等
2.三氧化硫（SO3）
三氧化硫是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，易形成酸雾。
（1）三氧化硫遇水立即发生剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热：
SO3 +H2O = H2SO4
（2）三氧化硫与碱性氧化物或碱反应三氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：三氧化硫具有氧化性，是一种强氧化剂。
SO3+ CaO =CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4 +H2O
实验现象：开始——5min 无色5min——10min 浅红色10min——15min 红棕色20min——颜色更深 整个实验过程涉及氮的两种重要的氧化物——NO和NO2
“雷雨发庄稼”涉及的反应过程
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在放电条件下， 空气中的氮气与氧气发生反应，生成一氧化氮。
一氧化氮被空气中的氧气氧化生二氧化氮。
二氧化氮与水反应生成硝酸。
雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料
3.一氧化氮和二氧化氮（NO和NO2）
一氧化氮为无色气体，难溶于水，有毒，在常温下很容易被空气中的氧气氧化生成红棕色的、有刺激性气味的二氧化氮气体：
1.硫酸（H2SO4）
【思考】浓硫酸是工业上“三大强酸”之一。浓硫酸作干燥剂能干燥哪些气体？为什么？
浓硫酸可干燥的气体有：氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
浓硫酸不能干燥的气体有：
还原性气体：H2S、 HBr、HI
能吸收物质中本来就有的水（气体、结晶水合物中的水)，可做干燥剂。
结论： 。
实验 1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象： 。
蓝色晶体变成了白色粉末
将有机物中H、O按2:1水的组成比脱去，是化学变化。
实验 2：蔗糖变黑面包
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，形成海绵状炭，并有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
2H2SO4 (浓) + C=== CO2↑+ 2H2O +2SO2↑
现象： 。
加热产生能使品红溶液褪色的气体，溶液稀释后呈蓝色。
实验 3：铜与浓硫酸的反应
ⅰ.参加反应的浓硫酸部分被还原, 浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；ⅱ.反应条件加热，浓硫酸变稀不反应。
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
④浓硫酸能使铁、铝钝化
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，易溶于水。一般市售浓硝酸质量分数约为69%，质量分数大于98%的浓硝酸极易挥发，与空气中的水蒸气形成酸雾，故称发烟硝酸。
硝酸是一种强酸，除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊性质。
（1）浓硝酸的不稳定性
如何去除黄色，怎样保存硝酸呢？
向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。
浓、稀硝酸都具有氧化性，几乎能与所有金属（金、铂除外）和非金属发生氧化还原反应。
产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(无色气体）
产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
冷的浓硝酸也能使铝、铁等金属“钝化”，因此，可用铝槽车储运浓硝酸。浓硝酸与浓盐酸（体积比为1:3）称为“王水”，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
硝酸是工业上重要的“三酸”之一。硝酸有着广泛的用途，是制造农药、炸药、氮肥、染料、塑料的重要化工原料；硝酸是实验室重要的化学试剂。
实验室里用金属与酸反应制取氢气时，采用的是稀硫酸或盐酸，而不是浓硫酸或硝酸，为什么？
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成水。