化学农林牧渔类第二节 常见金属单质及其化合物公开课ppt课件

这是一份化学农林牧渔类第二节 常见金属单质及其化合物公开课ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，金属的通性，常见金属单质，物理性质，化学性质，钠Na，实验探究，②化学性质，钠的密度比水小等内容，欢迎下载使用。

1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.通过辨识钠、铝、铁的原子结构，认识钠、铝、铁的金属性。能从微观角度出发，立足物质类别通性，掌握单质及其化合物的性质及应用，逐步建立“元素观”，形成研究物质性质的一般思路。2. 通过观察实验现象认识金属钠的活泼性等，理解化学实验规范操作的重要性，增强安全意识，发展认知规律和总结规律的能力。3.通过实践活动了解侯德榜制碱法等化学史实，感受学科榜样的力量，树立崇尚科学的精神，提升民族自豪感和爱国主义情怀。
厨房中用的炒锅、炉灶、抽油烟机等由金属制成，养殖厂、蔬菜大棚等由金属材料作支架，卫星发射塔用优质金属材料作承载结构等，越来越多的金属及其化合物应用于日常生活及工农业生产中。你知道哪些金属及其化合物的性质呢？
主题四·常见无机物及其应用
4.2常见金属单质及其化合物
（a) 铁锅 (b) 铝管 （c）铜导线
（1）金属光泽。大多数金属呈银白色光泽，少数金属呈其他颜色，如金呈黄色，铜为紫红色等。
（2）导电、导热性。金属一般都具有良好的导电、导热性。铜、铝、铁的导电导热性能很好
（3）延展性。大多数金属都具有良好的延展性。金属的延性是指金属可以被抽成细丝，展性表现为金属可以被压成薄片。
（4）金属的密度、硬度和熔点。大多数金属的密度、硬度较大，熔点较高，但不同金属之间的差别也较大。
观察图所示钠、镁、铝的原子结构示意图，认识它们的结构，分析它们具有哪些主要化学性质。
钠、镁、铝原子结构示意图
外层电子容易失去表现出还原性被氧气、氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化可以与酸反应
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切出绿豆大小的一粒 (其余放回原瓶)。观察新切面的颜色、光泽及变化。
取 吸 切 观
钠是一种银白色的金属，质软，密度为，熔点为97.8℃。
金属钠在空气中表面变暗，生成氧化膜
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。
实验现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
钠先熔成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体
4Na+O2=2Na2O（白色）
与非金属反应:O2、Cl2等（1）与O2反应： ①常温：4Na+O2=2Na2O（白色） 现象：表面迅速变暗②加热或点燃：2Na + O2=Na2O2（淡黄色）现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。
氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。
过氧化钠是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可做漂白剂和供氧剂
（2）与氯气反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl 现象：黄色火焰，冒白烟。
向一只盛有水的小烧杯在滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆大小）金属钠（吸干煤油，并切去钠的表层），尽可能多的记录下你所观察的实验现象，并对其作出合理的解释。
实验现象：金属钠浮在水面上，迅速熔成一个闪亮的小球，小球在水面上四处游动并且发出嘶嘶的响声，滴入酚酞的溶液变红。
总结：浮、熔、游、响、红
钠与水反应生成气体，推动钠球游动
反应生成的气体与水摩擦发出响声
钠与水反应生成了碱性物质
1.生成的碱性物质是：2.生成的气体是：3.该反应的化学方程式为:
金属冶炼如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
高压钠灯其特点是用于黄光射程远,透雾能力强
钠钾合金常温下是液体,导热性好，可作快中子反应堆作热交换剂
下图是日常生活中常用的铝制品，结合铝在元素周期表中的位置，认识铝的物理、化学性质。
（a) 铝锅 (b) 铝导线 （c）铝合金门
铝有银白色金属光泽，有良好的延展性。其中铝箔可以用来包装胶卷、糖果等。铝具有良好的导电和导热性能，在工业上常用来代替铜作导线、热交换器和散热材料等。有一定的耐腐蚀能力，常用来与某些油漆混合制成银白色的防锈涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀且美观。
铝在常温下易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化膜。
这层氧化膜能防止铝继续氧化，因此铝制品可以长期保持银白色金属光泽、抗锈能力较强。
在点燃的条件下，铝能在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光。
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，有红热状态的熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体。
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物。
镁条为引燃剂氯酸钾为助燃剂
①焊接钢轨。②冶炼高熔点难冶炼的相对不活泼的金属如Mn,Cr,V等。
在2支试管中分别加入5 mL的2 mL/L的HCl溶液、5 mL的2 mL/L的 NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
开始没有气泡，后来产生气泡并逐渐增多，有热产生
将点燃的木条放在试管口时，有爆鸣声
实验没有产生气泡时,是氧化铝与盐酸反应
实验产生气泡及木条放在试管口时有爆鸣声时，是铝与盐酸反应
开始没有气泡，过一段时间产生气泡并逐渐增多
开始产生气泡并逐渐增多
将点燃的木条分别放在试管口时，有爆鸣声
实验没有产生气泡时,是氧化铝与氢氧化钠反应
实验产生气泡及木条放在试管口时有爆鸣声时，是铝与氢氧化钠反应
Al+3HCl+2H2O=AlCl3+H2↑
（4）铝与氢氧化钠反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O =2NaAlO2 (偏铝酸钠)＋3H2↑
铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合态的形式存在，主要有铝矾石（Al2O3•3H2O）、冰晶石（Na3AlF6）等。由于从铝的化合物中提炼铝单质比较困难，因而它被发现并制得单质铝比较晚，但铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最多的金属元素。
下图是生活中常见的铁制品，结合铁在元素周期表中的位置，认识铁的物理、化学性质。
（a) 铁箱 (b) 铁锁链
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度为7.86 g/cm3，熔点1535℃。
铁能被磁铁吸引，具有铁磁性，是制造电动机和发电机必不可少的材料。
铁位于元素周期表中第四周期VIII 族，具有较复杂的电子层结构，在化学反应中，铁原子容易失去最外电子层上的2个电子，而成为+2价的阳离子。在一些化学反应中，铁原子还能再失去次外层上的1个电子，而成为+3价的阳离子。
（1）二价铁离子与三价铁离子
所有二价铁离子（Fe²⁺)的自由离子都是绿色的所有三价铁离子（Fe³⁺)的自由离子都是黄色的
（2）铁与非金属单质反应
3Fe ＋ 2O2 2Fe3O4 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3Fe ＋ S FeS
在常温下，铁与水不发生反应，但在潮湿的空气中，铁在水、氧气、二氧化碳等的共同作用下，易发生化学腐蚀而生锈铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。
Fe ＋ 2HCl = FeCl2＋ H2↑
铁还能与稀酸发生置换反应，生成二价的铁盐，同时放出氢气。
铁元素在自然界分布很广，地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，在所有金属中排在第二位，在生产生活中使用量最多。
1.目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。铁锅是我们生活中使用较多的一种烹调工具，有人说使用铁锅可以预防和治疗人体的缺铁性贫血，这种说法科学吗？使用铁锅应注意些什么？
答：铁壶、铁锅煮水能释出易于人体吸收的二价铁离子，可以补充人体所需铁质，用铁锅炒菜做饭是不错的选择。但是，用其补充铁，预防缺铁性贫血，不太科学。使用铁锅不能煮酸性食物，使用后一定要刷干净晾干，不宜盛食物过夜。