浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）(1)

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浙江强基联盟 2023 学年第一学期高二12 月联考 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Cd-112 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共10 小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. 次氯酸 B.氨水
C. 氧化钠 D. 乙酸乙酯
2.下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中 B.制氢气时用粗锌而不用纯锌
C.合成氨工业中适当增大压强 D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
3.下列实验装置不能达到对应实验目的的是
4.以下反应热均为常温常压下的数据，下列说法正确的是
A. 已知金刚石与石墨均为碳元素的单质，则金刚石与石墨的燃烧热相同
B. 已知4NH₃(g)+5O₂(g)—4NO(g)+6H₂O(1) △H=-906 kJ·ml-¹,则NH₃ 的燃
烧热△H 为-226.5 kJ·ml-1
C. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=-H₂O(1) △H=-57.3 kJ·ml-1, 则低浓度的H₂SO₄ 溶
液与 Ba(OH)。溶液反应生成1 ml H₂O 时放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知 H₂ 和 CO 的燃烧热△H 分别为一286 kJ·ml-¹ 、—283 kJ·ml-1,则 HCHO 的
燃烧热△H 为—569 kJ·ml- \l "bkmark1" 1
5.下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是
A.保存 FeCl₃ 溶液时须加入适量盐酸
B. 蒸干 Na₂SO₃ 溶液得不到纯净的 Na₂SO₃
C. 铵态氮肥与草木灰(含 K₂CO₃) 不宜混合施用
D.NaHCO₃ 溶液与 Al₂(SO₄)₃ 溶液混合产生沉淀和气体
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温度计.
内筒
隔热层 .
玻璃 搅拌器
-杯盖
外壳
镁- 铝
NaOH溶液
生铁片
pH=4
的雨水
红墨水
pH计
图
F
-NH₄Cl溶液
A.测定中和热
B.比较Mg、Al金属性
C.探究析氢腐蚀
D.证明NH₃ ·H₂O为弱碱
压强/kPa
能量
6.反应N₂(g)+3H₂(g)——2NH₃(g) 的能量变化示意图如
图。下列说法不正确的是
A.N₂(g)+3H₂(g) —2NH₃(g) △H
=-92 kJ·ml- \l "bkmark2" 1
B.4NH₃(g) —2N₂(g)+6H₂(g) △H
=+184 kJ·ml- \l "bkmark3" 1
C.该反应的活化能为2254 kJ·ml-1
D. 形成1ml N—H 键可释放391 kJ 的能量
7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉
B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 过量空气有利于SO₂ 转化为 SO₃
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8.下列实验操作中正确的是
2 ml N(g)+6 ml H(g)
2254 kJ
2346 kJ
1 ml N₂(g)+3 ml H₂(g)
2 ml NH₃(g)
反应过程
50-
甲
乙
丙
丁
A.量取一定体积的 K₂Cr₂O₇ 标准溶液可以选用图甲中滴定管
B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
C. 在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示
D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的 a端和旋塞套内的c 端
9.向两个锥形瓶中分别加入0.05 g 镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL
2 ml·L-¹盐酸、2 mL2 ml·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.镁条与两种酸的反应均放热 21——--¹
B.100 s时的瞬时速率v(HCl)>v(CH₃COOH)
C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势
D.300 s 内 平 均 反 应 速 率 v(HCl)
=v(CH₃COOH) 时间/s
10.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A. 水电离产生的c(H+)=10-13ml·L-¹ 的溶液中：Cl-、K+、SO3-、S²-
B. 遇甲基橙变红色的溶液中：MnO₁ 、Na+ 、Cl- 、SO
C. 含Al³+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO₃
D. 透明中性溶液中：Na+ 、Fe³+、NO₃ 、Cl-
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二、选择题(本大题共10 小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
11.下列基于事实做出的分析不正确的是
A.Fe₂O₃ 与Al 发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量
B.反应CO₂(g)+H₂(g) —CO(g)+H₂O(g) 在高温时才能自发进行，说明该反应熵变
△S>0
C. 碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量
D. 某浓度碳酸钠溶液升温时 pH 减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得
更多
12.下列说法不正确的是
A. 原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应
B. “牺牲阳极法”是把被保护的设备外接直流电源负极，惰性电极做辅助阳极
C. 用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生的气体可能不是氧气
D. 电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制 Cu²+ 水解
13.已知反应2NO₂(g) —N₂O₄(g) △H=-24.4kJ·ml-1, 在恒温下，将一定量 NO₂ 与
N₂O₄ 的混合气体充入体积为2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如
图。下列说法正确的是 c/(ml·L-1)↑
A.a 点时正反应速率大于逆反应速率
B.平衡常数b 点C.25 min时，平衡移动可能的原因是降低温度
D. 反应进行到10 min 时，体系吸收的热量为4.88 kJ
14.下列反应式正确的是
A.表示CH₂ 燃烧热的热化学方程式：CH₁(g)+2O₂(g)—CO₂(g)+2H₂O(g) △H
=-802.3 kJ·ml-1
B. 碱性锌锰电池的负极反应式：MnO₂+e-+NH+==MnO(OH)+NH₃
C. 惰性电极电解NaOH溶液的阳极反应式：2H₂O-4e—O₂^+4H+
D.CaCl₂ 与 NaHCO₃ 溶液反应产生沉淀和气体的离子方程式：Ca²++2HCO₃—-CaCO₃↓
+H₂O+CO₂ 个
15.用0.1000 ml·L-1 盐酸滴定20.00 mL0.1000 ml·L-1Na₂CO₃ 溶液的滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
A. 当 Na₂CO₃ 溶 液 中c(HCO₃)=c(CO3) 时，V[HCl(aq)]
<10 ml
B. 常温下，b点溶液中由水电离出的c(OH-)>10-7ml·L-1
C.e 点溶液中：c(Na+)=2c(H₂CO₃)+2c(HCO₃)+2c(CO)
D.第一次突变，可选酚酞作指示剂
VJHCl(aq)]/mL
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16.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.NH₄Cl 溶液中加入等体积等浓度的氨水：c(NH₃·H₂O)>c(Cl-)>c(NH)
B. 向 NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)>c(SOf-)>c(NH)>c(H+)
=c(OH-)
C.新制氯水中：c(OH-)-c(H+)=c(HClO)+2c(ClO~)
D. 同浓度条件下，①氨水、②NH₄HSO₄ 溶液、③(NH₄)₂SO₄ 溶液、④NH₄Fe(SO₄)₂ 溶液
比较c(NH) 大小关系：②>④>③>①
17.某元素 M 的氢氧化物 M(OH)₂(s) 在水中的溶解反应为 M(OH)₂(s)—-M²+(aq)+
2OH-(aq)、M(OH)₂ (s)+2OH-(aq) -M(OH)i(aq),25 ℃,-lgc 与 pH 的关系如图
所示，c 为 M²+或 M(OH)- 浓度的值，下列说法不正确的是
A. 曲线①代表一lg c(M²+)与 pH 的关系
B.M(OH)₂ 的Ks 约为1×10-17
C. 向 c(M²+)=0.1 ml·L-¹ 的溶液中加入NaOH 溶液至 pH
=9.0,体系中元素 M 主要以 M(OH)₂(s) 存在
D. 向 c[M(OH)?-]=0.1 ml·L-1 的溶液中加入等体积
0.4 ml·L-¹的 HCl 溶液后，体系中元素 M 主要以 M?+存在 pH
18.通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，可实现两电极体系中甲酸和辛腈 [CH₃(CH₂)₆CN] 的高选择性合成，获得高附加值化学品的同时能够降低反应槽电压。下
列说法正确的是
电源
CO₂
B
In/
Ni₂P
In₂O₃
H₂O CH₃(CH₂)₇NH₂
A
阴离子交换膜
A.A 极与电池正极相连，发生氧化反应
B. 电解池工作时，OH- 从 B 极区移向A 极区
C.B 极区的电极反应式：CH₃(CH₂)₇NH₂-4e-+4OH- =CH₃(CH₂)₆CN+4H₂O
D.用阳离子交换膜或阴离子交换膜电解得到等量产品消耗的电功相同
19.CO 与 H₂S 按体积比1:2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：CO(g)+
H₂S(g)——COS(g)+H₂(g) 。 下列说法正确的是
A. 通入 H₂S 后，正反应速率逐渐增大
B. 升高温度后，CO 的浓度增大，表明该反应吸热
C.CO 和 H₂S(g) 体积比不变时说明反应达到平衡状态
D. 选用合适的催化剂，可提高CO(g) 的平衡转化率
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20.下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是
非选择题部分
三、填空题(本大题共4小题，共50分)
21.(10分)硫化氢有剧毒，需回收处理。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=-2H₂O(g) △H₁=-484kJ·ml-1
② 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1036 kJ·ml-1
③4H₂S(g)+2SO₂(g)==3S₂(g)+4H₂O(g) △H₃=+94kJ·ml
选项
实验操作
现象
结论
A
将CuCl₂ 溶液由0.1 ml·L¹稀释到
0.01 ml·L-1,测溶液pH
溶液pH变大
稀释后，Cu²+的水解程度
增大
B
取两支试管，分别加入2 水，试管1中加入1ml ·
液2滴，试管2中加入1
CuCl,溶液2滴
mL5%的双氧 L-1FeCl₃溶
ml·L-1
试管1产生气泡快
加入FeCl₃ 时，双氧水分
解反应的活化能较小
C
向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加
CuSO₄溶液
生成黑色沉淀
Ks(CuS)D
用pH试纸分别测定同浓度NaHCO₃
和NaClO溶液的pH
测得NaClO溶液pH大
C l O ~ 水 解 程 度 大
于 H C O 3
请回答：
(1)计算反应④2H,S(g)=—2H,(g)+S,(g)
的△H₄= kJ·ml-1。
(2)较普遍采用的 H₂S 处理方法是克劳斯工艺，即利用反应②
和③生成单质硫。另一种方法是利用反应2H₂S(g)===
S₂(g)+2H₂(g) 高温热分解 H₂S 。相比克劳斯工艺，高温热
分解方法的优点是 ,缺点
是 。
(3)处理 H₂S 也可以设计如图所示燃料电池，电池工作时，a 处
应通入 ( 填“H₂S” 或“O₂”), 电 极 N 上的电极反应
式为
(
22.(14分)亚氯酸钠(NaClO₂) 具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可
以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。
【高二化学 第5页(共8页)】
已知：A 中制取的 SO₂ 通入B 中与NaClO₃ 在酸性条件下反应生成 ClO₂ 气体(易溶于水)。
回答下列问题：
(1)装置 C 中发生反应的离子方程式为
装置 C 采用冷水浴的原因为
(2)某同学认为该套装置中存在不足，如何改进；
(3)取ag 装置C 中的晶体，加水溶解，配成100 mL 溶液。取20.00 mL 加入稀硫酸酸化的
足量的新制 KI 溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为 bml·L-¹ 的硫代硫
酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL (已知：I₂+2S₂O3——S₄O6-
+2I-)。
①下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序： (填字母)。
A. 滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向
旋转
B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2～3次
C.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2～3次
D.使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水
E.眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F. 眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G. 将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻
度以上2～3 mL 处
H. 将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻
度以上2～3 mL 处
I. 排完气泡后，调整液面，记录初读数
②滴定终点的现象为 c
③晶体中 NaClO,(M=90.5 g·ml-1)的质量分数为 (用含a、b
和V 字母的式子表示)。
④下列因素引起质量分数偏高的是 (填字母)。
A. 滴定前无气泡，滴定后有气泡
B.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
C. 量取待测液时，液体溅出瓶外
D.滴定管水洗后未用标准液润洗
E. 配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与I₂ 反应)
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/ %
CH .OH或CO的选择性/%
C O₂的 平 衡 转 化 率
CHOH的平衡产率/%
23.(14分)CO₂ 的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
I. 利 用CO₂ 和 CH₄ 制备合成气(CO、H₂), 反应分两步进行：
反应①CH(g) —C(ads)+2H₂(g) △H₁
反应②C(ads)+CO₂ (g)——2CO(g) △H₂
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示[C(ads) 为吸附性活性炭]:
图 1
(1)总反应CH₄(g)+CO₂(g)——2CO(g)+2H₂(g) 能自发进行的条件为
(2)总反应速率由反应 (填“①”或“②”)决定，增加 CO, 的浓度， (填“能”
或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ.工业上可利用CO₂ 生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.5 kJ·ml- \l "bkmark3" 1
反应④CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g) △H₄=+41.2 kJ·ml- \l "bkmark4" 1
在 5 MPa 的恒压反应器中，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3 投料，测得体系中平衡时CH₃OH
和 CO 的选择性及CO₂ 的平衡转化率随温度的变化如图2所示(选择性：转化的 CO₂ 中生
成 CH₃OH 或 CO 的百分比)。
温度/K
图 2
温度/K
图 3
(3)在425 ℃~675 ℃范围内(其他条件不变),CO₂ 的平衡转化率随温度升高发生变化，写
出该变化规律并分析原因：
c
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 曲线Ⅱ代表 CO的选择性随温度的变化
【高二化学 第 7 页 ( 共 8 页 ) 】
B.温度越低，越有利于工业生产CH₃OH
C.上述反应条件下，CO₂ 的平衡转化率等于 H₂ 的平衡转化率
D.原料气中掺入适量 CO 能提高 CH₃OH 的产率
(5)反应④在545 K 时的平衡常数 K=
(6)结合图2,在图3中画出CH₃OH 的平衡产率随温度的变化曲线(标出B 点坐标)。
24.(12 分 ) I. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
0.005mg·L- ¹ 。 处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：常温下，Kg[Cd(OH)₂]=4×
10-15,Ksp(CdS)=7.9×10-27,Ksp[Fe(OH)₃ ]=8×10-38,lg5=0.7。 试回答下列问题：
(1)含浓度均为0.1 ml·L- ¹ 的 Cd²+ 、Fe³+的废液中，通过调 pH 的方式将Fe³+ 完全沉淀 出来而不损失Cd²+ 的量(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml·L-1 时
即完全沉淀),pH 的取值范围为 。
Ⅱ.氯化铁是一种强氧化剂和混凝剂，常用于污水处理、肝素制造、废气净化、雾霾治理等
领域。
(2)用离子方程式解释FeCl₃ 溶液可以用来净水的原理：
。pH=a 的 FeCl₃ 溶液甲稀释为 pH=a+1 的溶液乙，则c (甲)
10c(乙)(填“>”"="或"<")。
(3)已知部分弱电解质的电离常数如下表(均为常温下的数据):
①100 mL0.1 ml·L-¹HB溶液中加入50 mL 等浓度的 NaOH 溶液，写出溶液中离子
浓度大小关系：
c
②RA 溶液中：c(ROH)+c(OH-) c(A-)+c(H+) (填">""="或"<")。
③比较结合 H+ 能力大小：D²- HC- (填“>”“=”或“<”),并用一个离子方程
式证明：
。
【高二化学 第8页(共8页)】酸/碱
电离常数(K₄/K,)
HA
1.8×10-5
HB
3×10-8
H₂C
K=4.4×10-7;K=4.7×10-11
H₂D
H₂D=H++HD
HD—H++D²-K₄=6.0×10-8
ROH
1.8×10-5