浙江省强基联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题 （原卷版+解析版）

这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题 （原卷版+解析版），文件包含浙江省强基联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题原卷版docx、浙江省强基联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Cd-112
选择题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，通常由碳核组成，直径低于10nm，在碳核表面有不同的含氧官能团，例如羟基(—OH)等。下列说法正确的是
A. 碳量子点属于胶体B. 碳量子点与石墨属于同素异形体
C. 碳量子点直径比碳原子大D. 含羟基(—OH)的有机化合物均为醇类
2. 下列事实的解释不正确的是
A. 农药波尔多液中加胆矾，是因为铜离子有杀菌消毒作用
B. 酸雨敞口放置一段时间后酸性增强，是因为随着水分挥发浓度变大
C. 酿制葡萄酒过程中加适量，是因为有杀菌和抗氧化作用
D. 电镀铜时用代替溶液，是为了镀层更均匀致密
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 分子中键的电子云图形为
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C. 顺式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键为
4. 硼氢化钠是重要的贮氢材料，水解可以释放出氢气：(未配平)，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 中氢元素的化合价是＋1价B. 是氧化产物，是还原产物
C. 生成1ml 转移电子的数目为D. 水中加少量盐酸，会加快化学反应速率
5. 室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 透明的溶液中：、、
B. 含有乙醛的溶液中：、、
C. 水电离出的的溶液中：、、
D. 含有较多的溶液中：、、
6. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]为原料提取高纯硅流程如图，下列说法正确的是
叶蛇纹石粗硅
A. 步骤①中获得的操作为过滤
B. 步骤②的气态产物是
C. 步骤③和④的反应互为可逆反应
D. 步骤③和④的副产物不可循环利用
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是
A. 通过X射线衍射图谱分析，可获得的键长、键角、键能等信息
B. 通过红外光谱分析，可区分和
C. 通过质谱分析，不能区别与
D. 通过核磁共振氢谱分析，有4组峰
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 与足量的水反应：
B. 乙酸乙酯与液氨反应：
C. 浸泡在氨水中破损镀锌铁皮，铁上发生的电极反应：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
11. 异丙醇存在如图所示转换，下列说法不正确的是
A. 异丙醇与K分子中均不存在手性碳原子
B. M存在同分异构体
C. N可以发生还原反应、氧化反应、加成反应
D. 异丙醇分别与溴化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，原理相同
12. 月壤中含有A、B、C、D 4种前四周期元素，原子序数依次增大，且都不在同一周期。B的价电子排布式为，C的最高能级的单电子数是A的3倍，D的核外电子数是C的两倍。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：B>C>DB. B的简单氢化物比C的简单氢化物键角大
C. 是极性分子D. 基态D原子的价层电子排布为
13. 利用如图装置能实现生物炼铜，将辉铜矿(主要成分为)转化成硫酸铜。下列说法正确的是
A. N极为负极
B. X交换膜为阳离子交换膜
C. 外电路上每通过1ml电子，左室溶液增重32g
D. M极上的电极反应式为
14. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是
A. ①为该反应的中间产物
B. ①生成③过程中活化能最小
C. ③生成④的过程中既有极性键的断裂，也有非极性键的生成
D. 合成物质⑦的总反应为
15. 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是
A. NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在
B. 将的溶液稀释到时，几乎不变
C. 25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀
D. 用NiS固体也能很好地除去溶液中的
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。
（1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。
（2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。
②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。
③下列说法正确的是___________。
A．中的S原子均采取sp杂化
B．中所有元素中S的电负性最大
C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O
D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键
（3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。
18. 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。
已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
（1）铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
（2）步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
（3）合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
（4）设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
（5）步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)
通过上述数据可判断，温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。
19. 通过甲烷干重整(DRM)反应可以实现甲烷的合理转化和二氧化碳的资源化利用。某研究小组用图1方法实现甲烷干重整。
（1）甲烷干重整涉及的反应有：
．
．
．
．
．
①___________。
②反应、、的随的变化如图2所示。反应、、中属于吸热反应的有___________(填“”“”或“”)。
（2）制约干重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图3所示：
工业生产时选择催化剂A的理由是___________。
（3）图1中的反应①完成之后，以恒定流速将组成恒定的、混合气通入反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列有关图4的说法中不正确的是___________。
A. 之前只发生反应
B. ，可能有副反应发生，且生成的速率大于反应
C. 之后，CO的气体流率减小，是因为催化剂失活或发生反应
D. 之后，可能是因为积碳，使反应不再发生，反应程度变小
（4）在某温度下，若往装有足量固体的恒压密闭反应器中充入 、混合气体且，若只发生反应，压强恒定为。
①的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②的物质的量随时间变化如图5所示。在相同温度、压强及起始物质的量不变情况下，通过调整、比例将平衡转化率提高至75%，请在图5中画出的物质的量随时间t变化的曲线。___________
20. 下面是两种粗略测定铁片中铁元素质量分数的实验方案，请回答相关问题：
方案一：量气法，实验装置如图(夹持仪器省略)：
（1）仪器A名称为___________。
（2）按图示连接好装置后，需进行的操作有：
①记录C液面位置；
②检查气密性；
③由A向B滴加足量试剂；
④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。
上述操作的顺序是___________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。
（3）要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有___________。
方案二：滴定法。
将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL 溶液。
（4）在该滴定实验中选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（5）铁片中铁元素的质量分数为___________。
21. 吡妥布替尼一种抗肿瘤药，其合成路线如图：
已知：①；
②氰基在一定条件下可水解为酰胺。
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 吡妥布替尼的分子式为B. 化合物E能发生还原、水解和缩聚反应
C. 化合物J存在对映异构体D. 化合物B中的所有原子共平面
（3）化合物G的结构简式是___________。
（4）写出C→D的化学方程式：___________。
（5）请设计由甲烷合成化合物(三甲氧基甲烷)的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，无氮氧单键和氮氧双键。选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钛合金
减小晶粒大小至纳米量级
强度增大
B
晶体硅
用炭原子取代部分硅原子
硬度增大
C
硝酸铵
用取代中的氢
熔点降低
D
聚乙烯
较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链
密度增大
A．实验室制取氯气
B．制备
C．测定KI溶液的浓度
D．验证苯与液溴发生取代反应
实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较与结合的能力
室温下，用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH
NaClO溶液的pH大
结合的能力比强
B
验证消去生成乙烯
乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液中
溶液褪色
生成了乙烯
C
探究CO还原的固体产物
往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液不变红
固体产物为Fe
D
探究反应物浓度和反应速率的关系
往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、的草酸溶液
b试管溶液颜色比a浅
反应物浓度越大，反应速率越快
温度区间/℃
18→190
190→430
430→505
505→900
失重计算值/%
39.20
7.80
13.00
26.00