还剩11页未读，
继续阅读
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
展开
这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列物质属于电解质的是，下列物质属于碱性氧化物的是，下列反应中，是氧化剂的是，下列说法正确的是，有关的说法正确的是，下列离子能在溶液中大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
出题人：应化德 审题人：汤俊艳 倪加楠
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于电解质的是（ ）
A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨
2.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（ ）
A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角
4.下列反应中，是氧化剂的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.、、为同位素
B.金刚石与互为同素异形体
C.与的相互转化是物理变化
D.科学家发现一种物质，不可能分解生成
6.下列说法正确的是（ ）
A.用pH试纸可测定氯水的pH
B.固体保存在棕色细口瓶中
C.中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去
D.实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
7.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是（ ）
A.Na与B.与NaOH
C.Fe与D.与
8.有关的说法正确的是（ ）
A.在干燥空气中最终变成
B.与足量水反应，转移2ml电子
C.与足量反应，固体质量增加14g
D.加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去
9.下列说法正确的是（ ）
A.氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
B.新制氯水的pH会随光照时间增长而增大
C.HCl溶于水形成水合氯离子和
D.NaCl溶液通电后产生自由移动的离子
10.下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
12.下列说法正确的是（ ）
A.道尔顿提出原子一分子学说
B.的近似相对原子质量为18
C.原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18
D.考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构
13.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入NaOH溶液：
B.向NaOH溶液中加入金属铝：
C.酸化的溶液暴露于空气中：
D.溶液中滴加少量溶液：
14.下列说法正确的是（ ）
A.向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象
B.溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去
C.向晶体中加入少量水，伴随放热现象
D.相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：
15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是（ ）
A.Y的原子半径比M的小B.M的氧化物对应水化物为强酸
C.X元素在地壳中含量最多D.M元素的非金属性比Z的弱
16.下列处理方法正确的是（ ）
A.实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B.若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C.火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火
D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏
17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.含有H原子数为b个，则为
与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
C.固体中含有的离子数为
D.溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为（不考虑水解）
18.下列物质的用途与其性质相对应的是（ ）
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤
19.将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是（ ）
A.扩散层的可电离成自由移动的离子
B.胶体是电中性的
C.胶粒带正电
D.含的胶体中，存在胶体粒子数约为
20.关于114号元素的预测或判断不正确的是（ ）
A.该元素是一种金属元素
B.该元素处于第七周期第ⅥA族
C.该元素的主要化合价为＋2、＋4
D.该元素是一种放射性元素
21.已知卤素互化物（例如BrCl）、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
22.已知反应①；反应②。下列说法不正确的是（ ）
A.根据反应①判断，是一元酸
B.反应②说明，酸性：
C.是一元碱
D.向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
23.已知：，。下列表达不正确的是（ ）
A.可判断不存在溶液
B.向溶液中通入少量，离子方程式为
C.还原性：
D.向含的溶液中通入（标准状况下），离子方程式为
24.利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A.①④⑤B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
25.下列方案的设计、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本题共6大题，50分）
26.下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）写出M的元素符号：________。
（2）写出R在元素周期表中的位置：________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）W。
（4）气态氢化物的稳定性：Z________X。
（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是________（用元素的离子符号表示）。
（6）下列说法不正确的是________（填标号）。
A.Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M＜Q
B.L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成
C.W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D.M的单质的氧化性大于Q
27.请按要求填空。
（1）写出磁性氧化铁的化学式：________。
（2）碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：________。
（3）溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。
（4）已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式：________。
28.Ⅰ.欲配制的溶液，可供选用的仪器有①烧杯 ②托盘天平 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需要称量固体的质量为________g。
（2）配制溶液，还缺少的仪器是________。
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：________（填标号）。
①称量固体 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶 ③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶 ④容量瓶验漏 ⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签 ⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：
①所用的容量瓶未干燥
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
以上操作对所配溶液浓度无影响的是________（填标号，以下同），以上操作导致所配溶液浓度偏低的是________。
11.对是否可用溶液鉴别溶液和溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生,同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：
（1）向烧瓶中滴加溶液的操作是________。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为________。
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别溶液和溶液。
29.用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。（部分夹持装置已省略）
请回答下列问题：
（1）多孔球泡的作用是________。
（2）NaOH溶液的作用是________。
（3）装置B中反应的离子方程式为________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为________ml。
30.物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素除H、O外还有________（写元素符号），A的化学式为________。
（2）A灼烧的化学方程式为________。
（3）写出溶液E生成F的离子方程式：________。
（4）溶液E中存在的阳离子是________（填离子符号），检验金属阳离子的具体操作是________。
31.为探究一种矿石（）的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g。请回答：
（1）实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是________（用文字或用方程式表述均可）。
（2）矿石的化学组成为________。
（3）若无“另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：________（填“能”或“否”）。
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考
化学试题参考答案
一、选择题（50分）
二、非选择题（50分）
26.（8分）
（1）Br（1分）
（2）第三周期第ⅡA族（1分）
（3）＞（1分）
（4）＞（1分）
（5）（2分）
（6）D（2分）
27.（7分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（或、，两个全对给2分，写一个不给分，2分）
（4）（2分）
28.（13分）
Ⅰ（8分）
（1）8.4（1分）
（2）500mL容量瓶（1分）
（3）④①③②⑥⑤（或①④③②⑥⑤，2分）；溶液（1分）
（4）①（1分）；②③⑤（2分）（全对2分，选对1个或2个给1分）
Ⅱ（5分）
（1）打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的旋塞使溶液流下（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
29.（8分）
（1）增大与溶液的接触面积，充分反应（1分）
（2）吸收多余，防止污染环境（1分）
（3）（1分）
（4）（3分）（方程式给2分，转移电子数给1分）
（5）0.1（2分）
30.（10分）
（1）Al、Cl（2分）；（2分）［及分子式等合理答案均给分］
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）、（写与不写均不给分，也不扣分，2分）；用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰，证明溶液中存在（2分）
31.（4分）
（1）会氧化溶液中的，影响测定；或或（1分）
（2）（2分）（或等均给分）
（3）能（1分）
化学试题解析
一、选择题
1.略
2.为两性氧化物
3.C.坩埚加热不需要垫石棉网
4.C.是氧化剂 D.是还原剂
5.D.加热分解生成
6.A.氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色
B.固体要放在广口瓶
C.要用饱和NaCl溶液吸收，减少的溶解，同离子效应
D.被空气中的氧化生成
7.A.加热条件，产物不同 B.与物质的量有关
C.与量、条件无关，生成 D.与量有关
8.A.最终变成粉末 B.转移电子数为
C.增加28g D.生成的有强氧化性
9.A.氯水与Fe会反应 B.pH减小
C.教材中有说明存在方式 D.电离不需通电
10.A.沉淀 B.有HClO生成，也会被氧化
C.络合反应 D.可共存
11.A.略 B.可以发生歧化，如与水反应等
C.Cu不会发生歧化 D.加还原剂实现
12.A.道尔顿提出原子学说
B.是指原子，质量数18是该原子的近似相对原子质量
C.次外层电子数也可以是9～17
D.用来分析古代人类的食物结构
13.A.略 B.略 C.酸性会增强的氧化性
D.
14.A.生成，无气体 B.过量与会反应
C.吸热现象 D.略
15.X、Y、Z、M分别为N、Si、F、S
A.略 B.应为最高价氧化物对应水化物为强酸 C.略 D.略
16.A.像Na、K不能扔到废液缸里 B.涂上稀溶液
C.不能用水或灭火 D.应用冷水处理
17.A. B.略 C.为 D.
18.④HClO的漂白性是由于其有氧化性
19.A.扩散层可电离 B.整个胶体不带电
C.胶粒带正电 D.胶粒是许多分子的集合体
20.114号元素为铅下一周期的Fl，为放射性元素（83号元素后），按元素周期律推断性质
21.A.把Fe氧化到＋3价 B.应与结合生成HCl
C.D相似性推断
22.A.反应①与NaOH1:1反应生成正盐和，本质为，
B.略
C.根据已学知识，所以为三元碱
D.略
23.A.把氧化
B.还原性：
C.略
D.与的物质的量之比为1:1，所以离子方程式为，直接电子得失相等写出
24.①溶液显碱性，可除去油污
②不能把全部氧化为
③可以代替，而不可以，因为酸性情况下生成，加NaOH溶液会生成，加热生成MnO而混入中
④略
⑤不能搅拌，否则滤纸会破损
可能未完全反应，加盐酸后与反应
B.说明有、HClO存在，说明与水部分反应
C.可能生成沉淀
D.过量，可直接把氧化
26.略
27.（1）略
（2）为氧化剂，为还原剂
（3），，相加得总方程式：
（4）NaBrO与的物质的量之比为3:1，根据电子得失相等，可推出NaBr的系数为8
28.Ⅰ略
Ⅱ（1）先打开分液漏斗上口的玻璃塞
（2）略
（3）根据信息，可得生成沉淀的同时，生成气体，本质是与生成的反应生成了，生成沉淀的本质是电离出的与结合生成沉淀
29.略
30.推导，根据生成AgCl28.7g，求得的物质的量为0.2ml，D为，求得为0.1ml，设该化合物为，根据电荷守恒得x＝1，则。
所以：
所以：化合物的化学式为
31.，，所以，，，则：，则。
若无1.120g的数据，设，令a＝0.012ml。
则有（质量守恒）
（电荷守恒）
得b＝0.008，c＝0.024，一样的结论X
Z
Y
M
实验目的
方案设计
现象与结论
A
检验Fe与水蒸气反应的产物
将反应后的固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液未呈红色，说明无＋3价铁元素生成
B
证明溶于水部分与水反应
将溶于水，观察氯水颜色，再滴加紫色石蕊试液
若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C
检验某溶液中是否存在
向溶液中加入溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中存在Ag
D
证明卤素单质的氧化性
向KBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液
溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化
性：
X
Z
R
W
L
J
Q
M
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
B
D
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
A
D
C
C
B
D
B
21
22
23
24
25
B
C
D
C
B
出题人：应化德 审题人：汤俊艳 倪加楠
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于电解质的是（ ）
A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨
2.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（ ）
A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角
4.下列反应中，是氧化剂的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.、、为同位素
B.金刚石与互为同素异形体
C.与的相互转化是物理变化
D.科学家发现一种物质，不可能分解生成
6.下列说法正确的是（ ）
A.用pH试纸可测定氯水的pH
B.固体保存在棕色细口瓶中
C.中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去
D.实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
7.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是（ ）
A.Na与B.与NaOH
C.Fe与D.与
8.有关的说法正确的是（ ）
A.在干燥空气中最终变成
B.与足量水反应，转移2ml电子
C.与足量反应，固体质量增加14g
D.加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去
9.下列说法正确的是（ ）
A.氯水和液氯都可以存放在钢瓶中
B.新制氯水的pH会随光照时间增长而增大
C.HCl溶于水形成水合氯离子和
D.NaCl溶液通电后产生自由移动的离子
10.下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
12.下列说法正确的是（ ）
A.道尔顿提出原子一分子学说
B.的近似相对原子质量为18
C.原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18
D.考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构
13.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入NaOH溶液：
B.向NaOH溶液中加入金属铝：
C.酸化的溶液暴露于空气中：
D.溶液中滴加少量溶液：
14.下列说法正确的是（ ）
A.向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象
B.溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去
C.向晶体中加入少量水，伴随放热现象
D.相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：
15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是（ ）
A.Y的原子半径比M的小B.M的氧化物对应水化物为强酸
C.X元素在地壳中含量最多D.M元素的非金属性比Z的弱
16.下列处理方法正确的是（ ）
A.实验未用完的药品都可以扔到废液缸里
B.若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C.火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火
D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏
17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.含有H原子数为b个，则为
与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为
C.固体中含有的离子数为
D.溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为（不考虑水解）
18.下列物质的用途与其性质相对应的是（ ）
①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性
②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点
③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点
④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤
19.将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是（ ）
A.扩散层的可电离成自由移动的离子
B.胶体是电中性的
C.胶粒带正电
D.含的胶体中，存在胶体粒子数约为
20.关于114号元素的预测或判断不正确的是（ ）
A.该元素是一种金属元素
B.该元素处于第七周期第ⅥA族
C.该元素的主要化合价为＋2、＋4
D.该元素是一种放射性元素
21.已知卤素互化物（例如BrCl）、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
22.已知反应①；反应②。下列说法不正确的是（ ）
A.根据反应①判断，是一元酸
B.反应②说明，酸性：
C.是一元碱
D.向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
23.已知：，。下列表达不正确的是（ ）
A.可判断不存在溶液
B.向溶液中通入少量，离子方程式为
C.还原性：
D.向含的溶液中通入（标准状况下），离子方程式为
24.利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
①溶液的作用是除去铁屑表面的油污
②控制的用量是使部分被氧化成
③溶液也可以用或溶液代替
④溶液A制的离子方程式是
⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
A.①④⑤B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
25.下列方案的设计、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本题共6大题，50分）
26.下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
（1）写出M的元素符号：________。
（2）写出R在元素周期表中的位置：________。
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）W。
（4）气态氢化物的稳定性：Z________X。
（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是________（用元素的离子符号表示）。
（6）下列说法不正确的是________（填标号）。
A.Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M＜Q
B.L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成
C.W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D.M的单质的氧化性大于Q
27.请按要求填空。
（1）写出磁性氧化铁的化学式：________。
（2）碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：________。
（3）溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。
（4）已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式：________。
28.Ⅰ.欲配制的溶液，可供选用的仪器有①烧杯 ②托盘天平 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需要称量固体的质量为________g。
（2）配制溶液，还缺少的仪器是________。
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：________（填标号）。
①称量固体 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶 ③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶 ④容量瓶验漏 ⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签 ⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是________。
（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：
①所用的容量瓶未干燥
②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
以上操作对所配溶液浓度无影响的是________（填标号，以下同），以上操作导致所配溶液浓度偏低的是________。
11.对是否可用溶液鉴别溶液和溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生,同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：
（1）向烧瓶中滴加溶液的操作是________。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为________。
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别溶液和溶液。
29.用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。（部分夹持装置已省略）
请回答下列问题：
（1）多孔球泡的作用是________。
（2）NaOH溶液的作用是________。
（3）装置B中反应的离子方程式为________。
（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：________。
（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为________ml。
30.物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：
已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素除H、O外还有________（写元素符号），A的化学式为________。
（2）A灼烧的化学方程式为________。
（3）写出溶液E生成F的离子方程式：________。
（4）溶液E中存在的阳离子是________（填离子符号），检验金属阳离子的具体操作是________。
31.为探究一种矿石（）的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈＋2、＋3价，氧元素为-2价。称取1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用的溶液恰好使＋2价铁元素氧化为＋3价，同时Cr元素被还原为＋3价。另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g。请回答：
（1）实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是________（用文字或用方程式表述均可）。
（2）矿石的化学组成为________。
（3）若无“另取1.504g样品用足量的还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：________（填“能”或“否”）。
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考
化学试题参考答案
一、选择题（50分）
二、非选择题（50分）
26.（8分）
（1）Br（1分）
（2）第三周期第ⅡA族（1分）
（3）＞（1分）
（4）＞（1分）
（5）（2分）
（6）D（2分）
27.（7分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（或、，两个全对给2分，写一个不给分，2分）
（4）（2分）
28.（13分）
Ⅰ（8分）
（1）8.4（1分）
（2）500mL容量瓶（1分）
（3）④①③②⑥⑤（或①④③②⑥⑤，2分）；溶液（1分）
（4）①（1分）；②③⑤（2分）（全对2分，选对1个或2个给1分）
Ⅱ（5分）
（1）打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的旋塞使溶液流下（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
29.（8分）
（1）增大与溶液的接触面积，充分反应（1分）
（2）吸收多余，防止污染环境（1分）
（3）（1分）
（4）（3分）（方程式给2分，转移电子数给1分）
（5）0.1（2分）
30.（10分）
（1）Al、Cl（2分）；（2分）［及分子式等合理答案均给分］
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）、（写与不写均不给分，也不扣分，2分）；用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰，证明溶液中存在（2分）
31.（4分）
（1）会氧化溶液中的，影响测定；或或（1分）
（2）（2分）（或等均给分）
（3）能（1分）
化学试题解析
一、选择题
1.略
2.为两性氧化物
3.C.坩埚加热不需要垫石棉网
4.C.是氧化剂 D.是还原剂
5.D.加热分解生成
6.A.氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色
B.固体要放在广口瓶
C.要用饱和NaCl溶液吸收，减少的溶解，同离子效应
D.被空气中的氧化生成
7.A.加热条件，产物不同 B.与物质的量有关
C.与量、条件无关，生成 D.与量有关
8.A.最终变成粉末 B.转移电子数为
C.增加28g D.生成的有强氧化性
9.A.氯水与Fe会反应 B.pH减小
C.教材中有说明存在方式 D.电离不需通电
10.A.沉淀 B.有HClO生成，也会被氧化
C.络合反应 D.可共存
11.A.略 B.可以发生歧化，如与水反应等
C.Cu不会发生歧化 D.加还原剂实现
12.A.道尔顿提出原子学说
B.是指原子，质量数18是该原子的近似相对原子质量
C.次外层电子数也可以是9～17
D.用来分析古代人类的食物结构
13.A.略 B.略 C.酸性会增强的氧化性
D.
14.A.生成，无气体 B.过量与会反应
C.吸热现象 D.略
15.X、Y、Z、M分别为N、Si、F、S
A.略 B.应为最高价氧化物对应水化物为强酸 C.略 D.略
16.A.像Na、K不能扔到废液缸里 B.涂上稀溶液
C.不能用水或灭火 D.应用冷水处理
17.A. B.略 C.为 D.
18.④HClO的漂白性是由于其有氧化性
19.A.扩散层可电离 B.整个胶体不带电
C.胶粒带正电 D.胶粒是许多分子的集合体
20.114号元素为铅下一周期的Fl，为放射性元素（83号元素后），按元素周期律推断性质
21.A.把Fe氧化到＋3价 B.应与结合生成HCl
C.D相似性推断
22.A.反应①与NaOH1:1反应生成正盐和，本质为，
B.略
C.根据已学知识，所以为三元碱
D.略
23.A.把氧化
B.还原性：
C.略
D.与的物质的量之比为1:1，所以离子方程式为，直接电子得失相等写出
24.①溶液显碱性，可除去油污
②不能把全部氧化为
③可以代替，而不可以，因为酸性情况下生成，加NaOH溶液会生成，加热生成MnO而混入中
④略
⑤不能搅拌，否则滤纸会破损
可能未完全反应，加盐酸后与反应
B.说明有、HClO存在，说明与水部分反应
C.可能生成沉淀
D.过量，可直接把氧化
26.略
27.（1）略
（2）为氧化剂，为还原剂
（3），，相加得总方程式：
（4）NaBrO与的物质的量之比为3:1，根据电子得失相等，可推出NaBr的系数为8
28.Ⅰ略
Ⅱ（1）先打开分液漏斗上口的玻璃塞
（2）略
（3）根据信息，可得生成沉淀的同时，生成气体，本质是与生成的反应生成了，生成沉淀的本质是电离出的与结合生成沉淀
29.略
30.推导，根据生成AgCl28.7g，求得的物质的量为0.2ml，D为，求得为0.1ml，设该化合物为，根据电荷守恒得x＝1，则。
所以：
所以：化合物的化学式为
31.，，所以，，，则：，则。
若无1.120g的数据，设，令a＝0.012ml。
则有（质量守恒）
（电荷守恒）
得b＝0.008，c＝0.024，一样的结论X
Z
Y
M
实验目的
方案设计
现象与结论
A
检验Fe与水蒸气反应的产物
将反应后的固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液未呈红色，说明无＋3价铁元素生成
B
证明溶于水部分与水反应
将溶于水，观察氯水颜色，再滴加紫色石蕊试液
若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应
C
检验某溶液中是否存在
向溶液中加入溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中存在Ag
D
证明卤素单质的氧化性
向KBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液
溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化
性：
X
Z
R
W
L
J
Q
M
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
C
B
D
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
A
D
C
C
B
D
B
21
22
23
24
25
B
C
D
C
B
相关试卷
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是， 下列物质属于碱性氧化物的是， 下列反应中，是氧化剂的是， 下列说法正确的是， 有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了 下列物质属于电解质的是， 下列物质属于碱性氧化物的是， 下列反应中，是氧化剂的是， 下列说法正确的是， 有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024浙江省强基联盟高一上学期12月联考化学试题含解析： 这是一份2024浙江省强基联盟高一上学期12月联考化学试题含解析，文件包含浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析docx、浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
