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浙江省强基联盟2024届高三下学期3月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省强基联盟2024届高三下学期3月联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江强基联盟2023-2024学年下学期高三3月联考-化学试题卷Word版含解析docx、浙江强基联盟2023-2024学年下学期高三3月联考-化学试题卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Cu-64；I-127。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于强电解质的是
A. B. 甘氨酸C. AgClD. 98%的硫酸
2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B. 溶液中，水解生成使得溶液显酸性
C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和溶液中通入足量的
D. 最重要的人工固氮途径是工业合成氨
3. 下列表示正确的是
A. 价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 中子数为16的磷原子：
C. 基态的价层电子排布图
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A. 实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B. ①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C. 反应①的氧化剂是，还原剂是
D. 反应②每生成，反应转移电子
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 实验室分离和的流程如下：
已知在一定条件下能和乙醚（，沸点）生成缔合物。下列说法不正确的是
A. 浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子
B. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
C. 分液时，应将乙醚和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出
D. 蒸馏操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
7. 根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是
A AB. BC. CD. D
8. 下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是
A. 图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气漂白原理
B. 图②研究压强对平衡的影响，将活塞从I拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深
C. 图③装置用溶液滴定未知物质的量浓度的溶液
D. 图④右侧试管中出现黑色浑浊证明
9. 下列说法不正确的是
A. 质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，可推断其分子式为
B. 天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
C. 一些高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
D. 可用新制悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量氯气：
B. 向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：
C. 已知的，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：
D. 向溶液中通入少量二氧化碳：
11. 为了消除白色污染和减轻温室效应，设计以下路线吸收z物质。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可以是等氧化剂B. M难溶于水
C. z的结构式为D. 由生成X、M的反应均为加成反应
12. X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子
C. 和溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色
D. 离子空间结构均为三角锥形
13. 利用制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确的是
A. 惰性电极A的电极反应：
B. 惰性电极B接电源负极，发生还原反应
C. 反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体
D. 装置中应选用质子交换膜，电解时，向惰性电极B移动
14. 过氧化氢在Pd（钯）催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确的是
A. 该反应
B. 步骤1~4过氧化氢在表面的催化过程可表示为，加快的脱附能够加快该催化反应的反应速率
C. 该反应的决速步为步骤5
D. 当表面积一定时，增大可能对反应速率没有影响
15. 常温下测得溶液的约为13。已知：，，。下列说法正确的是
A. 该溶液约为13的原因可以表示为
B. 由计算可知：的限度很小，反应不能发生
C. 的平衡常数
D. 该溶液中离子浓度的大小关系：
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：
（1）基态原子的M层电子排布式为____________。
（2）2—氨基吡啶类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有与苯相似的大键，有观点认为所有原子共平面。
①下列说法不正确的是___________。
A.Z中的配位数是4
B.Z中N原子的杂化轨道类型为
C.Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为
D.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性
②一种形成的配离子结构如图（b），其化学式为___________，比较H—O—H键角：该配离子___________H2O（填“>”“<”或“=”），写出加热时该离子先失去的配位体并解释原因：___________。
（3）与形成的某晶体晶胞如图（c）所示，则每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________，若A、B、C原子坐标参数依次为（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知该晶体密度为，则铜氯原子间最短距离为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
18. 氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿（主要成分是，还含等杂质）为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
已知：镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答：
（1）步骤1中主要发生反应的离子方程式为__________，写出溶液D中的所有阳离子的离子符号：__________。步骤4中加氨水调节pH的范围是__________，作用是__________。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、使用浓硫酸等方法加快浸出速率
B. 试剂X和试剂Y不能发生反应
C. 溶液E依次通过复分解反应、分解反应、分解反应三步可制取铝单质
D. 将和混合加热，则可以得到无水
（3）设计实验检验步骤2所得滤渣是否含镁元素：__________。
19. 氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。请回答：
（1）甲烷自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有：
I.水气重整反应：
II.水气重整和变换耦合反应：
III.水气变换反应：
①水气变换反应的__________，该反应自发进行的条件为__________。
②下列说法不正确的是__________
A.其他条件不变，增加水和甲烷体积比，会影响系统内温度的升高，导致水气重整转化率降低
B.其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会导致氢气产率降低
C.增大压强，水气重整反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低
D.选用有效催化剂可以提高甲烷水气重整的平衡转化率
③在给定进料比的情况下，当压强为时，控制不同温度（673K~1173K）发生上述反应，相同时间内测得部分物质的出口摩尔分数（物质的量分数）如图（a）所示，解释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因：__________。
④某温度下，将和投入恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时和的选择性以及甲烷的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度下反应III的平衡常数__________。（计算结果保留1位小数）【已知：的选择性】
（2）据报道，电解水—乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式：__________。
20. 过硫酸铵[]），是一种重要的氧化剂、漂白剂。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸铵，并用碘量法测定产品中过硫酸铵的纯度。
Ⅰ.的制备
（1）仪器M的名称为__________。
（2）写出装置A中制备的化学方程式：__________。
（3）实验中用到上述仪器，按照气流从左到右的顺序，合理的连接顺序为__________。
c→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填仪器接口小写字母）。
（4）干燥产品的方法是→__________（填“高温常压烘干”“高温减压烘干”“低温常压烘干”或“低温减压烘干”），可能的理由是→__________。
Ⅱ.产品纯度的测定：
（5）称取产品，配制成溶液，移取溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为。
已知：。
①下列说法正确的是__________；
A.过滤得到的粗产品可用无水乙醇洗涤
B.属于离子化合物，其中为+7价
C.锥形瓶中加入过量的溶液时的反应是
D.当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复为原色
②产品的纯度为__________。
21. （12分）某研究小组按下列路线合成抗过敏药物盐酸西替利嗪。
已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基；
②卤代烃与镁（用乙醚作溶剂）作用得到烃基卤化镁（RMgX，也称为格氏试剂）。
请回答：
（1）盐酸西替利嗪含有含氧官能团的名称是__________。
（2）化合物A的结构简式是__________。
（3）下列叙述正确的是__________。
A. 物质A的所有原子不可能共平面B. 物质D的分子式为
C. 物质E能分别发生氧化、消去、水解反应D. 常温下，盐酸西替利嗪在2—丁酮中溶解度较小
（4）写出的化学方程式：__________。
（5）设计以乙醚、苯和苯甲醛为原料合成二苯酮（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________。
（6）写出4种同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式（不考虑对映异构）：__________。
①含有2个“”结构且无；②谱显示有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
按一定比例加入镍、铬元素
抗生锈能力、抗腐蚀能力增强
B
蔗糖
三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到三氯蔗糖
甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用
C
阿司匹林
阿司匹林和聚乙烯醇反应形成长效缓释阿司匹林
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久
D
离子化合物
引入有机基团，增大阴、阳离子的体积，形成离子液体
降低离子化合物熔点，比传统有机溶剂难挥发
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有
B
探究分子的极性或非极性
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流
液流方向改变
是极性分子
C
比较和的酸性
分别测等物质的量浓度的和溶液的pH
前者的pH小
酸性：>
D
探究和的反应{已知呈红棕色}
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
金属离子
开始沉淀的pH
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的pH
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Cu-64；I-127。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于强电解质的是
A. B. 甘氨酸C. AgClD. 98%的硫酸
2. 侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B. 溶液中，水解生成使得溶液显酸性
C. 氨碱法的第一步反应是向的饱和溶液中通入足量的
D. 最重要的人工固氮途径是工业合成氨
3. 下列表示正确的是
A. 价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B. 中子数为16的磷原子：
C. 基态的价层电子排布图
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A. 实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B. ①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C. 反应①的氧化剂是，还原剂是
D. 反应②每生成，反应转移电子
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
6. 实验室分离和的流程如下：
已知在一定条件下能和乙醚（，沸点）生成缔合物。下列说法不正确的是
A. 浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子
B. 萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气
C. 分液时，应将乙醚和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出
D. 蒸馏操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
7. 根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是
A AB. BC. CD. D
8. 下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是
A. 图①通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气漂白原理
B. 图②研究压强对平衡的影响，将活塞从I拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深
C. 图③装置用溶液滴定未知物质的量浓度的溶液
D. 图④右侧试管中出现黑色浑浊证明
9. 下列说法不正确的是
A. 质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，可推断其分子式为
B. 天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物
C. 一些高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
D. 可用新制悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量氯气：
B. 向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：
C. 已知的，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：
D. 向溶液中通入少量二氧化碳：
11. 为了消除白色污染和减轻温室效应，设计以下路线吸收z物质。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可以是等氧化剂B. M难溶于水
C. z的结构式为D. 由生成X、M的反应均为加成反应
12. X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子
C. 和溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色
D. 离子空间结构均为三角锥形
13. 利用制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确的是
A. 惰性电极A的电极反应：
B. 惰性电极B接电源负极，发生还原反应
C. 反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体
D. 装置中应选用质子交换膜，电解时，向惰性电极B移动
14. 过氧化氢在Pd（钯）催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确的是
A. 该反应
B. 步骤1~4过氧化氢在表面的催化过程可表示为，加快的脱附能够加快该催化反应的反应速率
C. 该反应的决速步为步骤5
D. 当表面积一定时，增大可能对反应速率没有影响
15. 常温下测得溶液的约为13。已知：，，。下列说法正确的是
A. 该溶液约为13的原因可以表示为
B. 由计算可知：的限度很小，反应不能发生
C. 的平衡常数
D. 该溶液中离子浓度的大小关系：
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：
（1）基态原子的M层电子排布式为____________。
（2）2—氨基吡啶类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有与苯相似的大键，有观点认为所有原子共平面。
①下列说法不正确的是___________。
A.Z中的配位数是4
B.Z中N原子的杂化轨道类型为
C.Cu、H、C、N、O原子电负性大小顺序为
D.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性
②一种形成的配离子结构如图（b），其化学式为___________，比较H—O—H键角：该配离子___________H2O（填“>”“<”或“=”），写出加热时该离子先失去的配位体并解释原因：___________。
（3）与形成的某晶体晶胞如图（c）所示，则每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________，若A、B、C原子坐标参数依次为（0，0，0）、（0.25，0.25，0.25）、（0.25，0.75，0.75），已知该晶体密度为，则铜氯原子间最短距离为__________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
18. 氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿（主要成分是，还含等杂质）为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
已知：镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答：
（1）步骤1中主要发生反应的离子方程式为__________，写出溶液D中的所有阳离子的离子符号：__________。步骤4中加氨水调节pH的范围是__________，作用是__________。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、使用浓硫酸等方法加快浸出速率
B. 试剂X和试剂Y不能发生反应
C. 溶液E依次通过复分解反应、分解反应、分解反应三步可制取铝单质
D. 将和混合加热，则可以得到无水
（3）设计实验检验步骤2所得滤渣是否含镁元素：__________。
19. 氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。请回答：
（1）甲烷自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有：
I.水气重整反应：
II.水气重整和变换耦合反应：
III.水气变换反应：
①水气变换反应的__________，该反应自发进行的条件为__________。
②下列说法不正确的是__________
A.其他条件不变，增加水和甲烷体积比，会影响系统内温度的升高，导致水气重整转化率降低
B.其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会导致氢气产率降低
C.增大压强，水气重整反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低
D.选用有效催化剂可以提高甲烷水气重整的平衡转化率
③在给定进料比的情况下，当压强为时，控制不同温度（673K~1173K）发生上述反应，相同时间内测得部分物质的出口摩尔分数（物质的量分数）如图（a）所示，解释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因：__________。
④某温度下，将和投入恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时和的选择性以及甲烷的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度下反应III的平衡常数__________。（计算结果保留1位小数）【已知：的选择性】
（2）据报道，电解水—乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式：__________。
20. 过硫酸铵[]），是一种重要的氧化剂、漂白剂。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸铵，并用碘量法测定产品中过硫酸铵的纯度。
Ⅰ.的制备
（1）仪器M的名称为__________。
（2）写出装置A中制备的化学方程式：__________。
（3）实验中用到上述仪器，按照气流从左到右的顺序，合理的连接顺序为__________。
c→_________→_________→_________→_________→_________→_________（填仪器接口小写字母）。
（4）干燥产品的方法是→__________（填“高温常压烘干”“高温减压烘干”“低温常压烘干”或“低温减压烘干”），可能的理由是→__________。
Ⅱ.产品纯度的测定：
（5）称取产品，配制成溶液，移取溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用的溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗溶液的体积为。
已知：。
①下列说法正确的是__________；
A.过滤得到的粗产品可用无水乙醇洗涤
B.属于离子化合物，其中为+7价
C.锥形瓶中加入过量的溶液时的反应是
D.当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复为原色
②产品的纯度为__________。
21. （12分）某研究小组按下列路线合成抗过敏药物盐酸西替利嗪。
已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基；
②卤代烃与镁（用乙醚作溶剂）作用得到烃基卤化镁（RMgX，也称为格氏试剂）。
请回答：
（1）盐酸西替利嗪含有含氧官能团的名称是__________。
（2）化合物A的结构简式是__________。
（3）下列叙述正确的是__________。
A. 物质A的所有原子不可能共平面B. 物质D的分子式为
C. 物质E能分别发生氧化、消去、水解反应D. 常温下，盐酸西替利嗪在2—丁酮中溶解度较小
（4）写出的化学方程式：__________。
（5）设计以乙醚、苯和苯甲醛为原料合成二苯酮（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________。
（6）写出4种同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式（不考虑对映异构）：__________。
①含有2个“”结构且无；②谱显示有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
按一定比例加入镍、铬元素
抗生锈能力、抗腐蚀能力增强
B
蔗糖
三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到三氯蔗糖
甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用
C
阿司匹林
阿司匹林和聚乙烯醇反应形成长效缓释阿司匹林
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久
D
离子化合物
引入有机基团，增大阴、阳离子的体积，形成离子液体
降低离子化合物熔点，比传统有机溶剂难挥发
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有
B
探究分子的极性或非极性
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流
液流方向改变
是极性分子
C
比较和的酸性
分别测等物质的量浓度的和溶液的pH
前者的pH小
酸性：>
D
探究和的反应{已知呈红棕色}
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
金属离子
开始沉淀的pH
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的pH
4.1
12.4
6.8
9.7
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