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浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题（Word版附解析）
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本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. SO2B. NH3·H2O
C. NH4NO3D. BaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2自身不能电离，属于非电解质，故不选A；
B．NH3·H2O在水溶液中部分发生电离，NH3·H2O属于弱电解质，故选B；
C．NH4NO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故不选C；
D．溶于水中的BaCO3完全电离，属于强电解质，故不选D；
选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. 空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C. NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7=16，符号表示为：，故A正确；
B．碳原子半径小于氯原子，大于氢原子，不能表示CCl4分子，故B错误；
C．NaHSO4在水中完全电离；电离方程式为NaHSO4=Na++，故C错误；
D．双键不能省，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。
答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. l4C和14N互为同位素
B. O2和O3互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D. CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素要相同元素，l4C和14N是不同元素，不是同位素，故A错误；
B．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．和的组成和结构完全相同，属于同种物质，故C错误；
D．同系物官能团个数要相同，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2不互为同系物，故D错误。
答案选B。
4. 利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A. 实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D. 二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸与FeS反应生成H2S气体，硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水，据此回答。
【详解】A．实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正确；
B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确；
C．实验开始一段时间后，SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故C正确；
D．二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误；
故选D。
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
B. 往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4Cl
C. NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体
D. 实验室通过加热NH4Cl方法来制备少量NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物是将N2转化为含氮化合物，故A错误；
B．往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，故B错误；
C．NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体二氧化碳和氮气，实现汽车尾气的无害化处理；故C正确；
D．实验室用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误；
答案选C。
6. 下列关于各种材料的说法不正确的是
A. 二氧化硅可用来生产光导纤维，实现光一电转化
B. 被誉为“21世纪金属”的钛形成的合金可作为人造骨的材料
C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”
【答案】A
【解析】
【详解】A．芯片的主要成分是高纯硅，实现了光-电转化，光导纤维是用来传递光的，A错误；
B．钛合金被誉为“21世纪金属”， 可作为人造骨的材料，B正确；
C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；
D．聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”，可用于不粘锅内壁涂敷，D正确；
答案选A。
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠会与二氧化碳反应；故A错误；
B．能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性；故B正确
C．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管；故C错误；
D．加热时，氢氧化钠固体能腐蚀陶瓷，所以不能用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；故D错误；
答案选B。
8. 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2+O22SO3，下列说法错误的是
A. 使用催化剂能加快化学反应速率
B. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比不一定为2：1
D. 当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；
B．若升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误；
C．只有SO2与O2的投料比为2：1时，当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比才为2：1，故C正确；
D．当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故D正确。
答案选B。
9. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D. 当电路中转移0.2ml电子，正极产生H2的体积为2.24L
【答案】A
【解析】
【分析】在该原电池中，Zn作负极失去电子发生氧化反应，H+得到电子转化为H2，发生还原反应，据此回答。
【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；
B．锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，C错误；
D．没有讲明否在标准状况下测量气体体积，D错误；
故选A。
10. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应
B. A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定
C. 1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E1-E4)kJ
D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．根据图像，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；
C．根据图像，1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ，故C错误；
D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误；
答案选B。
11. 某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的1／3。下列说法正确的是
A. 该晶体由5种元素组成
B. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C. 简单氢化物的稳定性：Z＞M
D. 由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电
【答案】B
【解析】
【分析】已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，故均为H元素， 是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，则M为O，Z的最外层电子数是其核外电子总数的1／3，则Z是P，焰色反应显紫色，则W为K，据此分析解题；
【详解】A．由分析可知，该晶体由4种元素组成，A错误；
B．Z的最高价氧化物的水化物是，为弱酸，B正确；
C．非金属性P＜O，故氢化物稳定性Z＜M，C错误；
D．由元素W与Y组成的化合物为KH，离子化合物，熔融态导电，D错误；
故选B。
12. 制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B. 步骤Ⅱ的操作为过滤
C. 滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液
D. 检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加过量Fe，CuCl2、FeCl3均与之反应，铁粉过量，则滤液②为FeCl2，滤渣③中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液⑤中含FeCl2、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则气体⑥为氯气，以此来解答。
【详解】A．步骤I是向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；
B．根据分析可知，步骤Ⅱ的操作为过滤，B正确；
C．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，C错误；
D．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，D正确；
故选C。
13. 下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CH-CH3)可以与HCl发生加成反应，产物有两种
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CHCl=CHCl
C. 适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒
D. 相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故A正确；
B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl,可制成薄膜、软管等，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液可以用于消毒杀菌，故C正确；
D．1个乙醇分子中含有1个羟基，1个葡萄糖分子中含有5个羟基，故相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5，故D正确。
答案选B
14. 下列说法不正确的是
A. 乳糖和蔗糖互为同分异构体，可用银氨溶液来鉴别
B. 润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
C. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D. 油脂是热值最高营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳糖和蔗糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，乳糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，可用银氨溶液来鉴别，故A正确；
B．甘油是丙三醇，易溶于水，故B错误；
C．大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验和鉴别，故C正确；
D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要工业原料，而油脂可以制造肥皂和油漆等，故D正确；
答案选B。
15. 新质生产力涉及新能源、海洋产业、先进新材料等方面，下列有关说法不正确的是
A. 天然气是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料
B. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义
C. 人工光合作用必须使用自然界的绿色植物
D. 味精是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料，故A正确；
B．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义，故B正确；
C．人工光合作用是模拟植物光合作用的过程，不使用自然界的绿色植物，故C错误；
D．味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故D正确；
故答案选C
16. 根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al(OH)3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀并逐渐增多，沉淀不会溶解；故A错误
B．取某待测液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液；故B错误
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；故C正确；
D．高锰酸钾和二氧化硫反应，生成无色的Mn2+，是二氧化硫发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的漂白性，故D错误。
答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题
（1）硫元素在周期表的位置：___________。
（2）设计实验证明金属性K>Na：___________。
（3）用电子式表示K2S的形成过程：___________。
（4）既有极性键又有非极性键的物质是___________，既有离子键又有极性键的物质是___________(用物质前序号填空)。
①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NaOH ⑦Ar ⑧CO2
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈
（3） （4） ①. ⑤ ②. ⑥
【解析】
【小问1详解】
硫元素核电荷数为16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；
【小问2详解】
根据金属性的强弱判断依据，可以用大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈；
【小问3详解】
K2S为离子化合物，故形成过程为；
【小问4详解】
Ar是单原子气体，不存在化学键；只有极性共价键的物质是HCl、NH3、CO2；只有非极性共价键的物质是N2；既有极性键又有非极性键的物质是H2O2；既有离子键又有非极性键的物质是Na2O2；既有离子键又有极性键的物质是NaOH。
18. 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、___________(用序号表示)。
①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液
（2）流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入___________气体，c中所装试剂为___________。
（3）流程5反应的离子方程式为___________。
（4）流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有___________。
（5）流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有___________(至少写出一种)。
【答案】（1）③②① （2） ①. NH3 ②. 无水CaCl2或P2O5
（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（4）H2、HCl （5）H2与O2在高温下发生爆炸，生成的Si会被O2氧化
【解析】
【分析】粗盐溶解纯化得到精盐水，通入氨气氨化，通入CO2生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，电解精盐水得到氢氧化钠，氢气，氯气；氢气和氯气点燃生成氯化氢，粗硅和HCl反应生成SiHCl3，氢气和SiHCl3反应得到粗硅。
【小问1详解】
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3和NaOH，故答案为：③②①；
【小问2详解】
NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥剂，可以用无水CaCl2或P2O5；
【小问3详解】
流程5是电解精盐水，得到氢氧化钠、氢气、氯气；化学方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
【小问4详解】
流程7的化学方程式为：SiO2+2C2CO+Si，流程8的化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有H2、HCl；
【小问5详解】
H2是可燃性气体，H2与O2在高温下会发生爆炸，且生成的Si会被O2氧化，故流程9整个制备过程必须严格控制无氧；
19. 法国化学家PaulSabatier研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现CO2的资源化利用。CO2甲烷化反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。
请回答：
（1）某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是___________(用a、b表示)。
（2）①0~2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________ml/(L·min)，反应达到平衡状态时，c(H2O)=___________ml/L。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正___________v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．交点处反应达到平衡
B．及时分离出H2O能加快反应速率
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
（3）新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极，分别往两电极通入甲烷和空气，工作原理如图所示。a电极通入的气体是___________；b电极的电极反应式为___________。
【答案】（1）b （2） ①. 0.5 ②. 0.8 ③. > ④. C
（3） ①. 空气 ②. CH4+4-8e-=5CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
CO2是反应物，从多到少，所以b表示CO2；
【小问2详解】
①由图可知，2min时，CH4的物质的量的变化量为0.5ml，此时c(CH4)==0.25ml/L，v(CH4)==0.125ml/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(H2)=4×0.125ml/(L·min)= 0.5ml/(L·min)，反应达到平衡时，生成了0.8ml的CH4，即生成了1.6ml的H2O，c(H2O)==0.8ml/L；
②y点达到平衡状态，v(y)逆=v(y)正，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆；
③A．由图可知2min时，m(CH4)=n(CO2)，但此时反应向右进行，未达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，故A错误；
B．分离出H2O，减少生成物浓度，反应速率减慢，故B错误；
C．混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D．催化剂的作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误；
故选C。
【小问3详解】
由电子流向可知，a为正极，a极上空气得到电子发生还原反应，b为负极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b，电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。
20. 有机物E可用作香料，有机物E的合成路线如图所示。
已知：B的分子式为C4H8O2，且分子结构中无支链；C是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为1.25g/L；E具有芳香气味，分子式为C6H12O2；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
请回答：
（1）化合物A中含有的官能团是___________(写名称)。
（2）C→D的反应类型是___________；F的结构简式为___________。
（3）B+D→E的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 物质F能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B. 等物质的量的C和D完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等
C 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
D. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用
【答案】（1）羟基和醛基
（2） ①. 加成反应 ②.
（3）CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O （4）BC
【解析】
【分析】由流程可知A为葡萄糖，B的分子式为C4H8O2，且分子结构中无支链，则B为丁酸，C是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为1.25g/L，C的相对分子质量为1.25 g/L=28g/ml，故C为CH2=CH2，D为乙醇，F为聚乙烯，E为丁酸乙酯。
【小问1详解】
A为葡萄糖，分子中含有的官能团为羟基和醛基；
【小问2详解】
C为CH2=CH2，D为乙醇，C→D的反应类型是加成反应；F为聚乙烯，结构简式为；
【小问3详解】
B+D→E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．F为聚乙烯，不含有碳碳双键，故不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．C为CH2=CH2，D为乙醇，1ml的乙烯和乙醇都是消耗3ml氧气，故B正确；
C．B为丁酸，与饱和碳酸钠溶液反应能产生气泡，D为乙醇，与饱和碳酸钠溶液混合无现象；E为丁酸乙酯，与饱和碳酸钠溶液混合会产生分层现象，故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E，故C正确；
D．在制备丁酸乙酯时，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故D错误；
答案为BC。
21. Ⅰ.某化学实验小组利用如图装置进行硝酸与铜反应实验，回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的第一步操作是___________。
（2）在c中放一小块铜片，d中加入适量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中可观察到的现象是___________，该反应中浓硝酸体现了___________的性质。
（3）该装置还可进行其他实验。
有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论：非金属性C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出c该结论，理由是___________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO2)2。其部分工艺流程如图所示。
已知：该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
（4）请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。
（5）①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致___________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___________。
（6）铜和一定量硝酸反应生成NO，NO被CaO2吸收生成Ca(NO2)2。现将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
【答案】（1）检验装置气密性
（2） ①. 生成红棕色气体、铜片逐渐减小 ②. 酸性和氧化性
（3） ①. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ②. 在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去
（4）Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
（5） ①. 排放气体中NO含量升高，污染环境 ②. 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高
（6）0.12
【解析】
【小问1详解】
气体发生装置需要检验装置气密性；组装好装置后，需要进行的第一步操作是检验装置气密性；
【小问2详解】
铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故c中观察到的现象是：生成红棕色气体、铜片逐渐减小；该反应中浓硝酸体现了酸性和氧化性；
【小问3详解】
因为盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，所以不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去；
【小问4详解】
NO和NO2的物质的量之比接近1：1，与石灰乳反应生成亚硝酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O；
【小问5详解】
①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则NO过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
【小问6详解】
2.88gCaO2的物质的量为=0.04ml，根据反应方程式：CaO2+2NO= Ca(NO2)2，则需要NO的物质的量为0.08ml，铜与稀硝酸反应的关系式为3Cu2NO，理论上需要铜的物质的量至少为0.12ml。A.除去CO2中的SO2杂质
B.验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
C.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
D.可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究NH3·H2O与Al(OH)3碱性强弱
向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，后慢慢溶解
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
B
探究溶液中的金属离子
取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
C
探究HCl与NH3反应的产物
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
D
探究SO2的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. SO2B. NH3·H2O
C. NH4NO3D. BaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2自身不能电离，属于非电解质，故不选A；
B．NH3·H2O在水溶液中部分发生电离，NH3·H2O属于弱电解质，故选B；
C．NH4NO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故不选C；
D．溶于水中的BaCO3完全电离，属于强电解质，故不选D；
选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. 空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C. NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7=16，符号表示为：，故A正确；
B．碳原子半径小于氯原子，大于氢原子，不能表示CCl4分子，故B错误；
C．NaHSO4在水中完全电离；电离方程式为NaHSO4=Na++，故C错误；
D．双键不能省，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。
答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. l4C和14N互为同位素
B. O2和O3互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D. CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素要相同元素，l4C和14N是不同元素，不是同位素，故A错误；
B．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．和的组成和结构完全相同，属于同种物质，故C错误；
D．同系物官能团个数要相同，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2不互为同系物，故D错误。
答案选B。
4. 利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A. 实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B. 玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C. 实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D. 二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸与FeS反应生成H2S气体，硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2和H2S在试管内反应生成S单质和水，据此回答。
【详解】A．实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正确；
B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确；
C．实验开始一段时间后，SO2和H2S在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故C正确；
D．二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误；
故选D。
5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
B. 往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4Cl
C. NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体
D. 实验室通过加热NH4Cl方法来制备少量NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物是将N2转化为含氮化合物，故A错误；
B．往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，故B错误；
C．NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体二氧化碳和氮气，实现汽车尾气的无害化处理；故C正确；
D．实验室用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误；
答案选C。
6. 下列关于各种材料的说法不正确的是
A. 二氧化硅可用来生产光导纤维，实现光一电转化
B. 被誉为“21世纪金属”的钛形成的合金可作为人造骨的材料
C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”
【答案】A
【解析】
【详解】A．芯片的主要成分是高纯硅，实现了光-电转化，光导纤维是用来传递光的，A错误；
B．钛合金被誉为“21世纪金属”， 可作为人造骨的材料，B正确；
C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；
D．聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”，可用于不粘锅内壁涂敷，D正确；
答案选A。
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠会与二氧化碳反应；故A错误；
B．能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性；故B正确
C．比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管；故C错误；
D．加热时，氢氧化钠固体能腐蚀陶瓷，所以不能用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；故D错误；
答案选B。
8. 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2+O22SO3，下列说法错误的是
A. 使用催化剂能加快化学反应速率
B. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比不一定为2：1
D. 当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；
B．若升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误；
C．只有SO2与O2的投料比为2：1时，当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比才为2：1，故C正确；
D．当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故D正确。
答案选B。
9. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D. 当电路中转移0.2ml电子，正极产生H2的体积为2.24L
【答案】A
【解析】
【分析】在该原电池中，Zn作负极失去电子发生氧化反应，H+得到电子转化为H2，发生还原反应，据此回答。
【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；
B．锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，C错误；
D．没有讲明否在标准状况下测量气体体积，D错误；
故选A。
10. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应
B. A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定
C. 1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E1-E4)kJ
D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．根据图像，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；
C．根据图像，1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ，故C错误；
D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误；
答案选B。
11. 某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的1／3。下列说法正确的是
A. 该晶体由5种元素组成
B. Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C. 简单氢化物的稳定性：Z＞M
D. 由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电
【答案】B
【解析】
【分析】已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，故均为H元素， 是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，则M为O，Z的最外层电子数是其核外电子总数的1／3，则Z是P，焰色反应显紫色，则W为K，据此分析解题；
【详解】A．由分析可知，该晶体由4种元素组成，A错误；
B．Z的最高价氧化物的水化物是，为弱酸，B正确；
C．非金属性P＜O，故氢化物稳定性Z＜M，C错误；
D．由元素W与Y组成的化合物为KH，离子化合物，熔融态导电，D错误；
故选B。
12. 制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B. 步骤Ⅱ的操作为过滤
C. 滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液
D. 检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加过量Fe，CuCl2、FeCl3均与之反应，铁粉过量，则滤液②为FeCl2，滤渣③中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液⑤中含FeCl2、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则气体⑥为氯气，以此来解答。
【详解】A．步骤I是向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；
B．根据分析可知，步骤Ⅱ的操作为过滤，B正确；
C．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，C错误；
D．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，D正确；
故选C。
13. 下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是
A. 丙烯(CH2=CH-CH3)可以与HCl发生加成反应，产物有两种
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CHCl=CHCl
C. 适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒
D. 相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故A正确；
B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl,可制成薄膜、软管等，故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液可以用于消毒杀菌，故C正确；
D．1个乙醇分子中含有1个羟基，1个葡萄糖分子中含有5个羟基，故相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5，故D正确。
答案选B
14. 下列说法不正确的是
A. 乳糖和蔗糖互为同分异构体，可用银氨溶液来鉴别
B. 润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
C. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D. 油脂是热值最高营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳糖和蔗糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，乳糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，可用银氨溶液来鉴别，故A正确；
B．甘油是丙三醇，易溶于水，故B错误；
C．大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验和鉴别，故C正确；
D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要工业原料，而油脂可以制造肥皂和油漆等，故D正确；
答案选B。
15. 新质生产力涉及新能源、海洋产业、先进新材料等方面，下列有关说法不正确的是
A. 天然气是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料
B. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义
C. 人工光合作用必须使用自然界的绿色植物
D. 味精是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料，故A正确；
B．重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义，故B正确；
C．人工光合作用是模拟植物光合作用的过程，不使用自然界的绿色植物，故C错误；
D．味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故D正确；
故答案选C
16. 根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al(OH)3与氨水不反应，故AlCl3溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀并逐渐增多，沉淀不会溶解；故A错误
B．取某待测液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液；故B错误
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；故C正确；
D．高锰酸钾和二氧化硫反应，生成无色的Mn2+，是二氧化硫发生氧化还原反应，不体现二氧化硫的漂白性，故D错误。
答案选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题
（1）硫元素在周期表的位置：___________。
（2）设计实验证明金属性K>Na：___________。
（3）用电子式表示K2S的形成过程：___________。
（4）既有极性键又有非极性键的物质是___________，既有离子键又有极性键的物质是___________(用物质前序号填空)。
①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NaOH ⑦Ar ⑧CO2
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）取大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈
（3） （4） ①. ⑤ ②. ⑥
【解析】
【小问1详解】
硫元素核电荷数为16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；
【小问2详解】
根据金属性的强弱判断依据，可以用大小相同的钾和钠，分别投入2个盛有水的小烧杯中，钾比钠反应剧烈；
【小问3详解】
K2S为离子化合物，故形成过程为；
【小问4详解】
Ar是单原子气体，不存在化学键；只有极性共价键的物质是HCl、NH3、CO2；只有非极性共价键的物质是N2；既有极性键又有非极性键的物质是H2O2；既有离子键又有非极性键的物质是Na2O2；既有离子键又有极性键的物质是NaOH。
18. 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、___________(用序号表示)。
①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液
（2）流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入___________气体，c中所装试剂为___________。
（3）流程5反应的离子方程式为___________。
（4）流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有___________。
（5）流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有___________(至少写出一种)。
【答案】（1）③②① （2） ①. NH3 ②. 无水CaCl2或P2O5
（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（4）H2、HCl （5）H2与O2在高温下发生爆炸，生成的Si会被O2氧化
【解析】
【分析】粗盐溶解纯化得到精盐水，通入氨气氨化，通入CO2生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解得到碳酸钠，电解精盐水得到氢氧化钠，氢气，氯气；氢气和氯气点燃生成氯化氢，粗硅和HCl反应生成SiHCl3，氢气和SiHCl3反应得到粗硅。
【小问1详解】
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3和NaOH，故答案为：③②①；
【小问2详解】
NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥剂，可以用无水CaCl2或P2O5；
【小问3详解】
流程5是电解精盐水，得到氢氧化钠、氢气、氯气；化学方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
【小问4详解】
流程7的化学方程式为：SiO2+2C2CO+Si，流程8的化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有H2、HCl；
【小问5详解】
H2是可燃性气体，H2与O2在高温下会发生爆炸，且生成的Si会被O2氧化，故流程9整个制备过程必须严格控制无氧；
19. 法国化学家PaulSabatier研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现CO2的资源化利用。CO2甲烷化反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。
请回答：
（1）某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是___________(用a、b表示)。
（2）①0~2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________ml/(L·min)，反应达到平衡状态时，c(H2O)=___________ml/L。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正___________v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．交点处反应达到平衡
B．及时分离出H2O能加快反应速率
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
（3）新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极，分别往两电极通入甲烷和空气，工作原理如图所示。a电极通入的气体是___________；b电极的电极反应式为___________。
【答案】（1）b （2） ①. 0.5 ②. 0.8 ③. > ④. C
（3） ①. 空气 ②. CH4+4-8e-=5CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
CO2是反应物，从多到少，所以b表示CO2；
【小问2详解】
①由图可知，2min时，CH4的物质的量的变化量为0.5ml，此时c(CH4)==0.25ml/L，v(CH4)==0.125ml/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(H2)=4×0.125ml/(L·min)= 0.5ml/(L·min)，反应达到平衡时，生成了0.8ml的CH4，即生成了1.6ml的H2O，c(H2O)==0.8ml/L；
②y点达到平衡状态，v(y)逆=v(y)正，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆；
③A．由图可知2min时，m(CH4)=n(CO2)，但此时反应向右进行，未达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，故A错误；
B．分离出H2O，减少生成物浓度，反应速率减慢，故B错误；
C．混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D．催化剂的作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误；
故选C。
【小问3详解】
由电子流向可知，a为正极，a极上空气得到电子发生还原反应，b为负极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b，电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。
20. 有机物E可用作香料，有机物E的合成路线如图所示。
已知：B的分子式为C4H8O2，且分子结构中无支链；C是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为1.25g/L；E具有芳香气味，分子式为C6H12O2；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
请回答：
（1）化合物A中含有的官能团是___________(写名称)。
（2）C→D的反应类型是___________；F的结构简式为___________。
（3）B+D→E的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 物质F能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B. 等物质的量的C和D完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等
C 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
D. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用
【答案】（1）羟基和醛基
（2） ①. 加成反应 ②.
（3）CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O （4）BC
【解析】
【分析】由流程可知A为葡萄糖，B的分子式为C4H8O2，且分子结构中无支链，则B为丁酸，C是有机化工重要的基本原料，标准状况下其密度为1.25g/L，C的相对分子质量为1.25 g/L=28g/ml，故C为CH2=CH2，D为乙醇，F为聚乙烯，E为丁酸乙酯。
【小问1详解】
A为葡萄糖，分子中含有的官能团为羟基和醛基；
【小问2详解】
C为CH2=CH2，D为乙醇，C→D的反应类型是加成反应；F为聚乙烯，结构简式为；
【小问3详解】
B+D→E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
A．F为聚乙烯，不含有碳碳双键，故不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．C为CH2=CH2，D为乙醇，1ml的乙烯和乙醇都是消耗3ml氧气，故B正确；
C．B为丁酸，与饱和碳酸钠溶液反应能产生气泡，D为乙醇，与饱和碳酸钠溶液混合无现象；E为丁酸乙酯，与饱和碳酸钠溶液混合会产生分层现象，故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E，故C正确；
D．在制备丁酸乙酯时，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故D错误；
答案为BC。
21. Ⅰ.某化学实验小组利用如图装置进行硝酸与铜反应实验，回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的第一步操作是___________。
（2）在c中放一小块铜片，d中加入适量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中可观察到的现象是___________，该反应中浓硝酸体现了___________的性质。
（3）该装置还可进行其他实验。
有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论：非金属性C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出c该结论，理由是___________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO2)2。其部分工艺流程如图所示。
已知：该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
（4）请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：___________。
（5）①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致___________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___________。
（6）铜和一定量硝酸反应生成NO，NO被CaO2吸收生成Ca(NO2)2。现将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上需要铜的物质的量至少为___________ml。
【答案】（1）检验装置气密性
（2） ①. 生成红棕色气体、铜片逐渐减小 ②. 酸性和氧化性
（3） ①. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ②. 在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去
（4）Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
（5） ①. 排放气体中NO含量升高，污染环境 ②. 产品中Ca(NO3)2杂质含量升高
（6）0.12
【解析】
【小问1详解】
气体发生装置需要检验装置气密性；组装好装置后，需要进行的第一步操作是检验装置气密性；
【小问2详解】
铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故c中观察到的现象是：生成红棕色气体、铜片逐渐减小；该反应中浓硝酸体现了酸性和氧化性；
【小问3详解】
因为盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，所以不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去；
【小问4详解】
NO和NO2的物质的量之比接近1：1，与石灰乳反应生成亚硝酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O；
【小问5详解】
①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则NO过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
【小问6详解】
2.88gCaO2的物质的量为=0.04ml，根据反应方程式：CaO2+2NO= Ca(NO2)2，则需要NO的物质的量为0.08ml，铜与稀硝酸反应的关系式为3Cu2NO，理论上需要铜的物质的量至少为0.12ml。A.除去CO2中的SO2杂质
B.验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性
C.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
D.可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究NH3·H2O与Al(OH)3碱性强弱
向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，后慢慢溶解
碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
B
探究溶液中的金属离子
取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
C
探究HCl与NH3反应的产物
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
D
探究SO2的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
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