人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课时练习，共9页。试卷主要包含了氯气是一种重要的工业原料，氨水中存在的微粒有等内容，欢迎下载使用。
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物 D．生成1ml N2有6ml电子转移
2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（ ）
A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化
B．将NO转化为NO2不需要反应条件
C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂
D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（ ）
A．产生白雾B．产生白烟
C．产生黄绿色气体D．无明显现象
4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．134.4mLB．313.6mLC．287.5mLD．268.8mL
5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④
7．氨水中存在的微粒有（ ）
①NH3 ②NH3·H2O ③H2O ④OH− ⑤NHeq \\al(+,4) ⑥H+
A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部
8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝 C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝
9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NHeq \\al(+,4)、Al3+、SOeq \\al(2−,4)、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定有NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2−,4)和Fe2+
B．试样中一定没有Al3+
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−
D．该盐工业上可以用作净水剂
10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ）
A．B．
C．D．
11．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NH3，其水溶液呈碱性
B．该反应中元素的化合价都发生改变
C．该反应中甲、乙的质量比为17∶32
D．生成物丙、丁的分子个数比为1∶2
12．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______。
A．常温时氨气易溶于水
B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离
D．氨水中的NH3·H2O可电离出少量OH−
E．氨本身具有弱碱性
F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3·H2O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式______________________。
13．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B： _____________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：___________________________________________。
14．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______________。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是____________________________。
A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
(3)N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(4)氨气的电子式：__________________。
(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式________________________________________。
(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。
(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) ___________________________。
(8)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________。
(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NHeq \\al(+,4)的方法是______。
5.2.2氨和铵盐习题 答案
1. 【答案】C
【解析】A．若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A正确；B．反应中氯元素的化合价从0价降低到—1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B正确；C．该反应中HCl是还原产物，C错误；D．氮元素的化合价从—3价升高到0价，则生成1ml N2有6ml电子转移，D正确；答案选C。
2. 【答案】C
【解析】A．NO→NO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化，故A正确；B．Cu与稀HNO3反应生成NO，与浓HNO3反应生成NO2，故B正确；C．N2转化为NH3时，需要加入H2做还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl混合加热可制备NH3，故D正确；故答案为C。
3. 【答案】B
【解析】浓氨水与浓盐酸具有挥发性，且两者会发生化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，会产生大量的白烟，B项正确。
4. 【答案】B
【解析】最终收集到44.8mL气体为氧气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×5/4=5x/4，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×3/4=3x/4，则：②5x/4+3x/4+44．8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；答案选B。
5. 【答案】A
【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NHeq \\al(+,4)。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SOeq \\al(2−,4)和COeq \\al(2−,3)，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；答案选A。
6. 【答案】D
【解析】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
7. 【答案】D
【解析】氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−，存在的三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NHeq \\al(+,4)和OH−和水中少量的H+，①②③④⑤⑥符合题意，D项正确；答案选D。
8. 【答案】B
【解析】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案选B。
9. 【答案】C
【解析】加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。A选项，根据上面分析得出试样中肯定有NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2−,4)和Fe2+，故A正确，不符合题意；B选项，根据上面分析得出试样中一定没有Al3+，故B正确，不符合题意；C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02ml，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01ml，即亚铁离子物质的量为0.01ml，硫酸钡的物质的量为0.02ml级硫酸根物质的量为0.02ml，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl−，故C错误，符合题意；D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。
10. 【答案】C
【解析】A．水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．直接通入到水中，氨气极易溶于水，不适合做氨气的尾气吸收；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不符合；故选C。
11. 【答案】A
【解析】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+
6H2O；A．通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；B．由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；C．由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)∶(32×5)=17∶40，C错误；D．由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4∶6=2∶3，D错误。故合理选项是A。
12. 【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH− ADF
（2）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】（1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH－；氨气极易溶于水，大部分和水反应生成一水合氨，氨气本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨气本身不显碱性，氨水溶液中含量最多的溶质主要是一水合氨，ADF正确；（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
13. 【答案】（1）(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2
（2）NHeq \\al(+,4)+OH−eq \(====,\s\up7(△))NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为(NH4)2CO3，则
（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；（2）反应①中生成氨气的离子方程式为NHeq \\al(+,4)+OH−eq \(====,\s\up7(△))NH3↑+H2O，反应②中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
14. 【答案】（1）
（2）D
（3） A
（4）
（5）Ca(OH)2+2NH4Cleq \(====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）AC
（7）NH3∙H2ONHeq \\al(+,4)+OH−
（8）打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉
（9）氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体
【解析】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5，则N原子结构示意图为：；(2)A．氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如Cl2，N2不容易反应与是否是双原子分子无关，A错误；B．氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，B错误；C．氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，C错误；D．N2是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮气不容易参加化学反应，D正确；故合理选项是D；(3)N2分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N2的电子式：；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，A正确；B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固氮，B错误；C．NH3经过催化氧化生成NO，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，C错误；D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，D错误；因此合理选项是A；(4)在NH3中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，NH3的电子式：结合形成NH3，所以NH3的电子式为；(5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cleq \(====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(6)A．氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不能用于制备氨气，A错误；B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的氨气逸出，B正确；C．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，C错误；D．浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，D正确；故合理选项是AC；(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，当挤压滴管的胶头时，水进入烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由于氨气溶于水形成的一水合氨电离产生NHeq \\al(+,4)、OH−，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉，用方程式表示为：NH3∙H2ONHeq \\al(+,4)+OH−；(8)如果只提供如图2的装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉；(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出氨气而降低肥效。检验NHeq \\al(+,4)的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。