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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化导学案，共6页。
[重点难点]了解物质的分类及其意义
[自学阅读]绪言：了解化学的历史、重要意义
一、物质的分类
1．在初中化学中，我们曾经将元素分为 元素和 元素；把化学反应分为四种基本反应类型，即： 、 、 、 。
2.交叉分类法：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。
Na2CO3eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按其组成的阳离子来分类，属于 盐,按其组成的阴离子来分类，属于 盐,按其溶解性来分类， 属于 盐))
3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再分类。例如把化合物分为 、 、 、 。
eq \a\vs4\al(物质)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al( )\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(单质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( 如 , 如 )),\a\vs4\al(化合物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( 如 , 如 , 如 ,氧化物如 )))),混合物))
【补充】知识点：酸性氧化物和碱性氧化物
1.定义：
能与 反应，只生成 和 的氧化物称为酸性氧化物，如CO2、SO2等；
能与 反应，只生成 和 的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na2O等。
2.思考酸性氧化物与非金属氧化物，碱性氧化物与金属氧化物间的关系？
【例题1】下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
甲 乙 丙 丁 。
【例题2】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
C．中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
[课堂检测]
1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物 B.铁粉、食醋
C.干冰、食盐 D.盐酸 、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁 B.硫酸铜、氯化钠
C.硫酸、碳酸钠 D.硝酸银、氢氧化钠
3.下列各组中，前者属于后者的是
A．化合物、单质 B.元素、原子
C．氧化物、化合物 D.纯净物、化合物
4.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是
A.Na、K2O、HNO3 B.CO2、CaCO3、NaOH
C.SO2、SO3、H2SO4 D.NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2
5.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3
6.下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）
A.碘酒，干冰B.石油，液氨
C.Na2CO3·10H2O，Na2CO3D.石灰石，氨水
7.下列有关物质分类或归类错误的是
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O
B.C + H2O(气)＝CO + H2
C.Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O
D.FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
9.下列物质分类的正确组合是（ ）
10.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥
物质及其变化
第一节（第2课时）
[教学目标]
了解分散系的概念和分类，掌握胶体的性质
[复习回顾]溶液的组成：__________和__________；溶液的特点：__________、__________、__________等
[深入学习] 阅读课本25—29页，完成下面内容：
1.分散系是把__________或__________分散在__________或__________中所得到的__________
前者属于被分散的物质，叫______________；后者起容纳分散质的作用，叫______________。
问题：分别指出碘酒中的分散质是____________和分散剂是__________________
2.根据分散质______________不同，可将分散系分为____________、__________和__________三大类。
（ ） （ ） （ ）
0 1nm 100nm 分散质粒子直径
【注意】：由于淀粉和蛋白质属于比普通分子直径大，通常把“淀粉溶液”和“蛋白质溶液”当做胶体研究。
3.胶体的分类：按分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。
4.胶体的制备：Fe(OH)3胶体的制备，课本【实验1-1】将一定量的FeCl3饱和溶液逐滴加入到______中，继续煮沸至溶液呈___________，停止加入，得到Fe(OH)3胶体。
思考：将一定量的FeCl3饱和溶液逐滴加入到NaOH溶液中，能否得到到Fe(OH)3胶体?____________________
反应方程式__________________________________________________________________________________
5.胶体的性质
介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在____________下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的主要原因：______________________________________________________________
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的______,这是胶体粒子对光线的______造成的。
应用：这是鉴别胶体和____________的简单方法。
电泳现象：胶体粒子带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作______________的现象。
例如：Fe(OH)3胶体粒子带______电荷，通电后将向______极移动，导致______极附件的颜色加深。
聚沉：胶体粒子不断聚集，形成______________析出的过程。
常见的聚沉方法：a.加入电解质；b.加入带相反电荷胶粒的胶体；c.加热：Fe(OH)3胶体长时间加热会出现___________________;思考：向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，现象是________________________
6.胶体的提纯净化：渗析法（如图）
原理：由于胶粒直径较大不能透过半透膜，而离子、小分子能透过半透膜
方法：将胶体装入半透膜中，置于蒸馏水中静置一段时间，多次重复，或放
置于流动的蒸馏水中，达到净化胶体的目的。
根据直径大小：沉淀 > 滤纸孔径> 胶粒 > 半透膜孔径 > 离子或小分子，则：
________不能透过滤纸和半透膜；胶体能透过__________，但不能透过_________；（2）________既能透过滤纸，也能透过半透膜。
7.胶体的应用：与胶体的哪性质有关
（1）江河入海口水中的胶体遇到海水形成三角洲______(2)豆浆加入CaSO4溶液，卤水点豆腐________(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后可以净水________(4)高压静电除尘________(5)墨水不能混用________(6)血液透析________(7)微波手术刀进行外科手术可使开刀处的血液迅速凝固_______(8)土壤胶体吸附NH4+后的保肥作用_________
[小结]：溶液、胶体、浊液的本质区别是________________，区别溶液和胶体的简便方法是________________。
[课堂检测]
1、以下哪一种物质不能发生丁达尔效应？（ ）
A、淀粉溶液 B、蛋白质溶液 C、碘酒 D、碘化银胶体
2、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
4、胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A、胶体粒子直径在1－100nm之间 B、胶体粒子带电荷
C、胶体粒子不能穿过半透膜 D、胶体粒子能够发生布朗运动
5、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
6、“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
7、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G..盐水，按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液________________________。（2）属于浊液________________________。
（3）具有丁达尔效应的是______________。（4）属于介稳体系的是_____________________。
（5）均一、稳定的混合物是____________________________
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
（第3课时）
【教学目标】
了解同类物质具有相似的性质，一定条件下同类物质可以相互转化
形成转化观念，体会物质转化的应用价值
【重点难点】各类物质间的相互转化
【知识衔接】
化学反应的分类——基本反应类型
【物质的转化】
一、酸、碱、盐及氧化物的主要性质
酸的主要性质
碱的主要性质
盐的化学性质
氧化物的主要性质
【提醒】
能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
能溶于水的碱（NH3·H2O除外），对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但均不是中和反应
二、物质的转化
1.化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径（如右图）：
【思考与讨论】
写出下列物质之间的转化关系，体会有金属单质到盐、
非金属单质到盐的转化关系：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
C→CO2→H2CO3→CaCO3
2.在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。如NaOH可以用Na2O和H2O反应制取(Na2O +H2O==2NaOH)，但 Na2O作为原料，来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。
【课堂检测】
如图1 -1-13所示，“——”表示相连的物质间在一定 2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”）表示
条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为 反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各
乙。下列选项符合图示要求的是（ ） 组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. C、CO、CO2
B. KOH、K2CO3、KNO3
C. CO2、CaCO3、CaCl2
D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
3.课本P12 6、7题
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
分散质
分散剂
实例
分散质
分散剂
实例
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
牛奶、酒精的水溶液
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
气
烟灰尘
固
液
胶体
固
固
有色玻璃、合金
气溶胶（根据分散剂状态）
液溶胶（根据分散剂状态）
固溶胶（根据分散剂状态）
基本反应类型
模型符号
实例
化合反应
A+B+…==C
分解反应
A==B+C+…
置换反应
甲+A==乙+B（甲、乙是单质，A、B是化合物）
复分解反应
AB+CD==AD+CB
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色
与活泼金属反应
Mg+H2SO4==_____________________
与碱性氧化物反应
CuO+H2SO4==_____________________
与碱反应
NaOH+H2SO4==_____________________
与某些盐反应
Na2CO3+H2SO4==_____________________
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色
与酸性氧化物反应
CO2（少量）+NaOH ==_______________
与酸反应
HCl + NaOH ==_______________
与某些盐反应
FeCl3 + NaOH ==_______________
主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
与金属反应
Zn + CuSO4 ==____________________
与碱反应
NaOH + CuSO4 ==___________________
与酸反应
HCl + CaCO3 ==__________________
与某些盐反应
NaCl + AgNO3 ==__________________
主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
酸性氧化物
部分能与水反应
SO3 + H2O ==______________
与碱反应
CO2(少量) +Ca(OH)2 ==______________
与碱性氧化物反应
SO2 + CaO ==_________________
碱性氧化物
部分能与水反应
CaO + H2O ==_____________
与碱反应
CuO + HCl ==______________
与碱性氧化物反应
Na2O + CO2 ==______________
两性氧化物
与碱反应
Al2O3 + HCl ==_______________
与碱反应
（以后再学）
过氧化物
如H2O2、Na2O2中的O为-1价，化学性质与一般氧化物不同
不成盐氧化物
不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的化合物，如CO、NO
[重点难点]了解物质的分类及其意义
[自学阅读]绪言：了解化学的历史、重要意义
一、物质的分类
1．在初中化学中，我们曾经将元素分为 元素和 元素；把化学反应分为四种基本反应类型，即： 、 、 、 。
2.交叉分类法：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。
Na2CO3eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按其组成的阳离子来分类，属于 盐,按其组成的阴离子来分类，属于 盐,按其溶解性来分类， 属于 盐))
3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再分类。例如把化合物分为 、 、 、 。
eq \a\vs4\al(物质)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al( )\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(单质)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( 如 , 如 )),\a\vs4\al(化合物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( 如 , 如 , 如 ,氧化物如 )))),混合物))
【补充】知识点：酸性氧化物和碱性氧化物
1.定义：
能与 反应，只生成 和 的氧化物称为酸性氧化物，如CO2、SO2等；
能与 反应，只生成 和 的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na2O等。
2.思考酸性氧化物与非金属氧化物，碱性氧化物与金属氧化物间的关系？
【例题1】下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
甲 乙 丙 丁 。
【例题2】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
C．中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
[课堂检测]
1.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物 B.铁粉、食醋
C.干冰、食盐 D.盐酸 、空气
2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁 B.硫酸铜、氯化钠
C.硫酸、碳酸钠 D.硝酸银、氢氧化钠
3.下列各组中，前者属于后者的是
A．化合物、单质 B.元素、原子
C．氧化物、化合物 D.纯净物、化合物
4.下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类属于同一类的是
A.Na、K2O、HNO3 B.CO2、CaCO3、NaOH
C.SO2、SO3、H2SO4 D.NaOH、Mg(OH)2 、Cu(OH)2
5.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）
A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3
6.下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）
A.碘酒，干冰B.石油，液氨
C.Na2CO3·10H2O，Na2CO3D.石灰石，氨水
7.下列有关物质分类或归类错误的是
A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
8.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是
A. CH4 + 2O2 ＝CO2 + 2H2O
B.C + H2O(气)＝CO + H2
C.Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O
D.FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
9.下列物质分类的正确组合是（ ）
10.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥
物质及其变化
第一节（第2课时）
[教学目标]
了解分散系的概念和分类，掌握胶体的性质
[复习回顾]溶液的组成：__________和__________；溶液的特点：__________、__________、__________等
[深入学习] 阅读课本25—29页，完成下面内容：
1.分散系是把__________或__________分散在__________或__________中所得到的__________
前者属于被分散的物质，叫______________；后者起容纳分散质的作用，叫______________。
问题：分别指出碘酒中的分散质是____________和分散剂是__________________
2.根据分散质______________不同，可将分散系分为____________、__________和__________三大类。
（ ） （ ） （ ）
0 1nm 100nm 分散质粒子直径
【注意】：由于淀粉和蛋白质属于比普通分子直径大，通常把“淀粉溶液”和“蛋白质溶液”当做胶体研究。
3.胶体的分类：按分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。
4.胶体的制备：Fe(OH)3胶体的制备，课本【实验1-1】将一定量的FeCl3饱和溶液逐滴加入到______中，继续煮沸至溶液呈___________，停止加入，得到Fe(OH)3胶体。
思考：将一定量的FeCl3饱和溶液逐滴加入到NaOH溶液中，能否得到到Fe(OH)3胶体?____________________
反应方程式__________________________________________________________________________________
5.胶体的性质
介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在____________下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的主要原因：______________________________________________________________
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的______,这是胶体粒子对光线的______造成的。
应用：这是鉴别胶体和____________的简单方法。
电泳现象：胶体粒子带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作______________的现象。
例如：Fe(OH)3胶体粒子带______电荷，通电后将向______极移动，导致______极附件的颜色加深。
聚沉：胶体粒子不断聚集，形成______________析出的过程。
常见的聚沉方法：a.加入电解质；b.加入带相反电荷胶粒的胶体；c.加热：Fe(OH)3胶体长时间加热会出现___________________;思考：向Fe(OH)3胶体中加入盐酸，现象是________________________
6.胶体的提纯净化：渗析法（如图）
原理：由于胶粒直径较大不能透过半透膜，而离子、小分子能透过半透膜
方法：将胶体装入半透膜中，置于蒸馏水中静置一段时间，多次重复，或放
置于流动的蒸馏水中，达到净化胶体的目的。
根据直径大小：沉淀 > 滤纸孔径> 胶粒 > 半透膜孔径 > 离子或小分子，则：
________不能透过滤纸和半透膜；胶体能透过__________，但不能透过_________；（2）________既能透过滤纸，也能透过半透膜。
7.胶体的应用：与胶体的哪性质有关
（1）江河入海口水中的胶体遇到海水形成三角洲______(2)豆浆加入CaSO4溶液，卤水点豆腐________(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后可以净水________(4)高压静电除尘________(5)墨水不能混用________(6)血液透析________(7)微波手术刀进行外科手术可使开刀处的血液迅速凝固_______(8)土壤胶体吸附NH4+后的保肥作用_________
[小结]：溶液、胶体、浊液的本质区别是________________，区别溶液和胶体的简便方法是________________。
[课堂检测]
1、以下哪一种物质不能发生丁达尔效应？（ ）
A、淀粉溶液 B、蛋白质溶液 C、碘酒 D、碘化银胶体
2、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸
4、胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A、胶体粒子直径在1－100nm之间 B、胶体粒子带电荷
C、胶体粒子不能穿过半透膜 D、胶体粒子能够发生布朗运动
5、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
6、“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
7、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水 G..盐水，按要求填写物质的代号：
（1）属于溶液________________________。（2）属于浊液________________________。
（3）具有丁达尔效应的是______________。（4）属于介稳体系的是_____________________。
（5）均一、稳定的混合物是____________________________
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
（第3课时）
【教学目标】
了解同类物质具有相似的性质，一定条件下同类物质可以相互转化
形成转化观念，体会物质转化的应用价值
【重点难点】各类物质间的相互转化
【知识衔接】
化学反应的分类——基本反应类型
【物质的转化】
一、酸、碱、盐及氧化物的主要性质
酸的主要性质
碱的主要性质
盐的化学性质
氧化物的主要性质
【提醒】
能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
能溶于水的碱（NH3·H2O除外），对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但均不是中和反应
二、物质的转化
1.化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径（如右图）：
【思考与讨论】
写出下列物质之间的转化关系，体会有金属单质到盐、
非金属单质到盐的转化关系：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
C→CO2→H2CO3→CaCO3
2.在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。如NaOH可以用Na2O和H2O反应制取(Na2O +H2O==2NaOH)，但 Na2O作为原料，来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。
【课堂检测】
如图1 -1-13所示，“——”表示相连的物质间在一定 2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”）表示
条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为 反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各
乙。下列选项符合图示要求的是（ ） 组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. C、CO、CO2
B. KOH、K2CO3、KNO3
C. CO2、CaCO3、CaCl2
D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
3.课本P12 6、7题
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
分散质
分散剂
实例
分散质
分散剂
实例
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
牛奶、酒精的水溶液
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
气
烟灰尘
固
液
胶体
固
固
有色玻璃、合金
气溶胶（根据分散剂状态）
液溶胶（根据分散剂状态）
固溶胶（根据分散剂状态）
基本反应类型
模型符号
实例
化合反应
A+B+…==C
分解反应
A==B+C+…
置换反应
甲+A==乙+B（甲、乙是单质，A、B是化合物）
复分解反应
AB+CD==AD+CB
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色
与活泼金属反应
Mg+H2SO4==_____________________
与碱性氧化物反应
CuO+H2SO4==_____________________
与碱反应
NaOH+H2SO4==_____________________
与某些盐反应
Na2CO3+H2SO4==_____________________
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色
与酸性氧化物反应
CO2（少量）+NaOH ==_______________
与酸反应
HCl + NaOH ==_______________
与某些盐反应
FeCl3 + NaOH ==_______________
主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
与金属反应
Zn + CuSO4 ==____________________
与碱反应
NaOH + CuSO4 ==___________________
与酸反应
HCl + CaCO3 ==__________________
与某些盐反应
NaCl + AgNO3 ==__________________
主要化学性质
化学方程式
基本反应类型
酸性氧化物
部分能与水反应
SO3 + H2O ==______________
与碱反应
CO2(少量) +Ca(OH)2 ==______________
与碱性氧化物反应
SO2 + CaO ==_________________
碱性氧化物
部分能与水反应
CaO + H2O ==_____________
与碱反应
CuO + HCl ==______________
与碱性氧化物反应
Na2O + CO2 ==______________
两性氧化物
与碱反应
Al2O3 + HCl ==_______________
与碱反应
（以后再学）
过氧化物
如H2O2、Na2O2中的O为-1价，化学性质与一般氧化物不同
不成盐氧化物
不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的化合物，如CO、NO
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