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3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1
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3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NAC．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NAD．17 g过氧化氢中含NA个共价键2．常温下，下列说法正确的是A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大3．下列溶液一定呈碱性的是A．由水电离出的为的溶液B．的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液4．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大、减小或不变B．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．室温下，说明的电离度一定比HCN的大D．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中Kw不相等5．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAB．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NAC．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA7．下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液一定呈中性B．用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2C．0. 1 mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH-)D．0. 1 mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)8．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A． B． C． D．二、非选择题9．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_______．(2)水的离子积常数表达式为_______．(3)及影响因素①25℃时，_______．②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．③水的离子积常数只受_______的影响，与、的变化无关．10．计算25℃时下列溶液的pH。(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。 【参考答案】一、选择题1．A解析：A．根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2反应时转移的电子数为2NA，故A正确；B．标准状况下， SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．未明确溶液的温度，不知道水的离子积，无法计算出由水电离出的OH-的数目，故C错误；D．17g过氧化氢的物质的量为0.5mol，每个分子中含有3个共价键，故17g过氧化氢中含有1.5NA个共价键，故D错误；故答案选A。2．C解析：A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，则溶液中增大，故A错误；B．将金属Na加入水中，钠与水电离出氢离子反应，消耗氢离子，平衡正向移动，因此水的电离程度增大，故B错误；C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故C正确；D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误。综上所述，答案为C。3．D解析：A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误；B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误；C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；故选D。4．A【分析】化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数等与温度有关，和浓度、压强、催化剂等无关。解析：A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强或使用催化剂的同时改变压强，SO2 的转化率可能增大、减小或不变，但K不变，故A正确；B．催化剂只能加快反应速率，不影响K，故B错误；C．室温下 K(HCN)
3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NAC．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NAD．17 g过氧化氢中含NA个共价键2．常温下，下列说法正确的是A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大3．下列溶液一定呈碱性的是A．由水电离出的为的溶液B．的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液4．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大、减小或不变B．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．室温下，说明的电离度一定比HCN的大D．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中Kw不相等5．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAB．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NAC．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA7．下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液一定呈中性B．用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2C．0. 1 mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH-)D．0. 1 mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)8．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A． B． C． D．二、非选择题9．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_______．(2)水的离子积常数表达式为_______．(3)及影响因素①25℃时，_______．②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．③水的离子积常数只受_______的影响，与、的变化无关．10．计算25℃时下列溶液的pH。(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。 【参考答案】一、选择题1．A解析：A．根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2反应时转移的电子数为2NA，故A正确；B．标准状况下， SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．未明确溶液的温度，不知道水的离子积，无法计算出由水电离出的OH-的数目，故C错误；D．17g过氧化氢的物质的量为0.5mol，每个分子中含有3个共价键，故17g过氧化氢中含有1.5NA个共价键，故D错误；故答案选A。2．C解析：A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，则溶液中增大，故A错误；B．将金属Na加入水中，钠与水电离出氢离子反应，消耗氢离子，平衡正向移动，因此水的电离程度增大，故B错误；C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故C正确；D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误。综上所述，答案为C。3．D解析：A. 溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，故A错误；B. 未指明温度，如100℃时的溶液呈中性，故B错误；C. 石蕊试液呈紫色时，pH为5~8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D. ，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，故D正确；故选D。4．A【分析】化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数等与温度有关，和浓度、压强、催化剂等无关。解析：A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强或使用催化剂的同时改变压强，SO2 的转化率可能增大、减小或不变，但K不变，故A正确；B．催化剂只能加快反应速率，不影响K，故B错误；C．室温下 K(HCN)
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