高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀当堂检测题

2.3物质的量同步练习（基础）人教版（  2019）高中化学必修第一册

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列叙述中正确个数的是

标准状况下，个分子所占体积约是；   中含有2mol氢和2mol氧；
中含有约个碳原子； 
两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

2. 下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的溶液和溶液中所含有的离子数相同
B. 常温常压下，含分子数
C. 标准状况下，的物质的量是1mol
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

3. 下列叙述中正确个数的是

标准状况下，个分子所占体积约是；

中含有2mol氢和2mol氧；

中含有约个碳原子；

两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

A. 中含有的氧分子数为
B. 1mol镁原子中含有的电子数为
C. 常温常压下，中含有的氢分子数为
D. 溶液中含有的钡离子数为

5. 下列有关说法中错误的是   

A. 物质的量的单位是摩尔
B. 的溶液中，物质的量浓度为
C. 的质量为54g
D. 标准状况下，中含有约个氧原子

6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有  

A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为；
B. 的溶液中含的数目为；
C. 在、的条件下，中含有的分子数小于；
D. 与标准状况下含有相同分子数

7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   

A. 标准状况下，四氯化碳中含有共价键总数为
B. 和的混合气体中，含有的氮原子数为
C. 的盐酸中含有HCl分子数为
D. 一定条件下，将与充分反应，得到的分子数为

8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A. 由和组成的混合气体中所含原子总数为
B. 标准状况下，中含分子数目为
C. 由CO和组成的混合气体中所含的分子总数为
D. 溶液中，和的数目之和为

9. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量
B. 的氮原子的物质的量和氮原子的物质的量
C. 二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数
D. 溶液中溶质的物质的量浓度和溶液中溶质的物质的量浓度

10. 在标准状况下，的   

A. 分子数约为 B. 物质的量为
C. 体积约为 D. 摩尔质量为17

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

11. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，则：
    该气体的物质的量为________mol。
    该气体所含原子总数为_________个。
    该气体在标准状况下的体积为____________L。

该气体溶于1L水中不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为___________。

该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。

12. 共有__________mol原子，共有__________个氢原子；同温同压下，同体积的和气体的质量比为__________；同质量的和中分子个数比为__________。在标准状况下，氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是__________mol，将生成的气体制成溶液，溶质的物质的量浓度是__________，将此溶液取出加蒸馏水制成溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是__________
13. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。

同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。

在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

14. 将钠投入到水中，反应完毕后，得到溶液，求：

产生的氢气在标准状况下的体积为________。

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。

所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

在浓的反应中，有电子转移时生成的体积为________标准状况，被氧化的HCl的物质的量为________。

三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

15. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据：
     

试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ________。

A.溶液中HCl的物质的量        溶液的浓度 

C.溶液中的数目                 溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。

可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ____________写仪器名称；该仪器上标有以下五项中的_____________；

A、温度     B、浓度      C、容积      D、压强      E、刻度线

该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏大”、“偏小”、“无影响”。

定容时俯视观察刻度线________。

量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤次，并将洗液移入容量瓶中________。

16. 某化学实验需要溶液，某同学选用晶体进行配制，简要回答下列问题：

实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________。

需用托盘天平称取晶体的质量为__________g。

该实验的正确操作顺序是__________填字母代号。

A.用托盘天平称取晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有__________，无影响的有__________填序号。

晶体不纯，混有NaCl

用“左码右物”的称量方法称量晶体

容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

未冷却至室温就转移定容

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

向200mL所配的溶液中加入稀，理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：熔融。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：
     

写出化学式：E________________，F_______________。

写出B和Fe反应的化学方程式：_____________________________________________。B和Cu反应的实验现象：________________________________________________________。

与过量的反应的离子方程式为_________________________________________。

将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________用百分数表示，若所得溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度为_____________。用含的表达式表示

若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____________填沉淀颜色沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为________________________________。

五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

18. 计算
    质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
    有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
    在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。
    某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。
    

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】

【分析】

本题考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的识记能力、分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。

【解答】
标准状况下，个气体分子所占体积约是，故错误；

中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；

中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约个碳原子，故正确；

两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误；
同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；

物质的摩尔质量为定值，以为单位时，在数值上等于其相对分子质量，故2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量均为，故错误，故正确的个数为3个。

故选B。

2.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键。
【解答】
A.溶液体积未知，无法比较溶液中离子个数，故A错误；
B.常温常压下，含分子数，故B正确；
C.四氯化碳标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含氯气分子，故溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D错误；
故选B。  

3.【答案】B
 

【解析】

【分析】

本题考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的识记能力、分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。

【解答】

标准状况下，个气体分子所占体积约是，故错误；

中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；

中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约个碳原子，故正确；

两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误；
同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；

水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量相同都是，故错误。

故选B。

4.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液浓度概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
【解答】
A.氧气物质的量，则含有的分子数为，故A错误；
B.镁原子核电荷数为12，核外电子数为12，1mol镁原子中含有的电子数为，故B错误；
C.标准状况1mol气体体积为，常温常压下， 中物质的量不是，故C错误；
D.依据计算溶质物质的量为，1mol  中含有1mol钡离子，故钡离子数为，故D正确。
故选D。  

5.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学计量相关知识，理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等概念和熟练应用公式是解答本题的关键，题目较易。

【解答】
A.物质的量的单位为摩尔，符号mol，故A正确；
B.的溶液中，物质的量浓度为：，故B错误；
C.3mol 的质量为，故C正确； 
D.标准状况下，中含有氧原子为：个，故D正确。
故选B。

 

6.【答案】C
 

【解析】

【分析】

本题考查了电子转移数目的计算、微粒个数的计算、标况下气体摩尔体积的适用范围。解答本题的关键是能够根据反应前后元素化合价的变化计算电子转移的数目，注意标况下气体摩尔体积只适用于气体，不适用于水等液体，标准状况是指、。

【解答】

A.金属镁的物质的量为，与足量盐酸反应，转移电子的数目为，故A错误；
B.的溶液中氯化钙物质的量为1mol，含的数目为，故B错误；
C.在、的条件下，温度高于标准状况、 ，物质的量小于，所以含有的分子数小于，故C正确；
D.标准状况水不是气体，水不是，和含有的分子数目不相等，故D错误。 
故选C。

7.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，为高频考点。解答时注意物质的状态以及反应的可逆性等知识，难度不大。
【解答】
A.四氯化碳在标准状况下非气体，不能用气体摩尔体积进行求算其物质的量，故A错误；
B.和的最简式为，则的物质的量为1mol，所含的氮原子数为，故B正确；
C.盐酸中不含有HCl分子，故C错误；
D.和生成的反应为可逆反应，则生成的的分子数小于，故D错误。
故选B。  

8.【答案】B
 

【解析】

【分析】本题主要考查的是化学计量之间的计算，要求学生具有一定的计算能力和分析能力，掌握化学计量之间的关系式和理解阿伏加德罗定律的应用是解题的关键。注意理解相同摩尔质量的气体组成的混合物具有和组分相同的摩尔质量。
【解答】和的摩尔质量都是，则由和组成的混合气体的物质的量为，所含原子总数为，A正确；
B. 标准状况下，为固体，不能用计算其物质的量，B不正确；
C.和的摩尔质量都是，则由CO和组成的混合气体的物质的量为，所含分子总数为，C正确；
D.为弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中，和的数目之和为，D正确。
故选B。  

9.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查化学计量的综合计算，题目较为基础，难度一般。
【解答】
A.水的摩尔质量不会随水的物质的量而变化，故A错误；
B.的氮原子的物质的量为：，氮原子的物质的量为：，二者相等，故B错误；
C.二氧化硫中氧原子数为，标准状况下一氧化碳中氧原子数为，前者为后者的两倍，故C正确；
D.溶液为质量浓度，而不是物质的量浓度，物质的量浓度前者不是后者的两倍，故D错误。
故选C。  

10.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了以物质的量为中心的相关计算，难度不大，掌握公式的灵活运用为解题关键，注意化合物摩尔质量的书写。
【解答】
在标准状况下，的物质的量为：；
A.的分子数约为：，故A错误；
B.的物质的量为，故B错误；
C.的体积约为：，故C正确；   
D.摩尔质量为，故D错误。
故选C。  

11.【答案】
   



 

【解析】略
 

12.【答案】 4； ；； ；； ；1；。
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用是解题关键。
【解答】
，所含原子的物质的量为4mol；
共有个氢原子；
由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的和气体的质量比为17：；
由可知：：：：1；
，；
由反应可知：需氢气的物质的量是；
；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是。  

13.【答案】；   ；
；    ；    ；
；    56。
 

【解析】略
 

14.【答案】


；
 

【解析】略
 

15.【答案】
容量瓶；ACE   
；
偏大；偏大
 

【解析】

【分析】
本题主要考查物质的量浓度的定义和一定物质的量浓度溶液的配制实验操作及误差分析，难度不大。
【解答】
溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积的大小与溶液浓度，故A错误；
溶液具有均一性，溶液的浓度是与体积无关的，故B正确；
溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质的化学式组成有关，故C错误；
溶液具有均一性，溶液的密度是与体积无关的，故D正确；
所以此题选BD。
配制物质的量浓度为的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器有：500mL容量瓶；
容量瓶标有：温度、容积、刻度线；
故此题的答案是：500mL容量瓶；ACE  ；
浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，
配制物质的量浓度为的稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为V，根据溶液稀释过程中溶液的物质的量不变得：
，计算得出：；
故本题正确答案为；
定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；偏大。  

16.【答案】容量瓶


；c 

 

【解析】

【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，涉及到的溶液浓度和溶质的物质的量的计算是难点。
【解答】
配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶，还需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
故答案为：500mL容量瓶；
配制溶液，需要，即晶体，则质量为；
故答案为：；
实验时的顺序为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
晶体不纯，混有NaCl，导致碳酸钠固体的质量减小，则会引起所配溶液的浓度偏小；
固体读数为砝码游码，用“左码右物”的称量方法称量晶体，则晶体的质量偏小，碳酸钠固体的质量减小，则会引起所配溶液的浓度偏小；
容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，溶质的质量及溶液的体积不变，则对浓度无影响；
未冷却至室温就转移定容，根据热胀冷缩，溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶质，导致溶质的质量偏小，会引起所配溶液浓度偏低；
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大的是d；无影响的是c；
故答案为：d；c ；
稀的浓度 ，80mL溶液中硫酸的物质的量为，溶液中碳酸钠的物质的量为，硫酸过量，则生成二氧化碳的物质的量为，标况下的体积为，
故答案为：448。  

17.【答案】；
；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

；
红褐色；
 

【解析】

【分析】
本题考查钠、氯及其化合物的性质、之间的转化，涉及化学方程式的书写，质量分数及相关计算，题目较简单。
【解答】
熔融，由A与B反应生成NaCl，B与Fe反应生成D，可知A为Na，B为；结合图中转化可知C为NaOH，E为，D为，与氢氧化钙反应生成F为，E与F反应生成碳酸钙和NaCl，以此来解答。
化学式为；F的化学式为；
为，Fe能在氯气中点燃，生成，化学方程式为；Cu在氯气中点燃生成，实验现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；
与过量的反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；
金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程为，将金属钠投入水中，反应生成8gNaOH，，溶液的质量为，溶质的质量分数为；若所得溶液的密度为，则溶液体积，该溶液的物质的量浓度为；
若把Na投入盛有的溶液中，Na与溶液中的水反应生成NaOH，与NaOH反应生成红褐色的沉淀；该过程所发生的总反应的化学方程式为。  

18.【答案】：2：1； 9：8：2；15：10：9；
；32；
 ；；
。
 

【解析】

【分析】
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为：：：2：1；它们所含氢原子数之比为 ：：：8：2；所含质子数之比为：：：10：9；
根据化学式可知中，所以含有的的物质的量为：，所以的摩尔质量为；当摩尔质量以作单位，数值上等于其相对分子质量，即的相对分子质量为78，所以R的相对原子质量为；
根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为，故混合气体的物质的量为： ；根据方程式可知碳酸氢铵的物质的量为：，则的摩尔质量为：；
的物质的量为，溶液体积为，则的物质的量浓度为：。