第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．下列变化中，属于吸热反应的是A．碳酸氢钠和柠檬酸反应 B．氢气和氯气反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．液态水变成水蒸气2．下列说法正确的是A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同3．下，①②下列说法不正确的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为D．、下，4．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成放出热量C．形成中的化学键吸收热量D．所具有能量比所具有能量低5．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应6．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的发生不需要加热或点燃B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量7．下列说法正确的是A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH28．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A．A B．B C．C D．D9．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是A．用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同B．为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中C．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热的数值偏小D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热10．反应的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol中化学键需吸收946kJ能量，断开 1 mol 中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A．上述反应中产物比反应物更稳定B．断开1 mol中化学键需要吸收812kJ能量C．D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高11．分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H312．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1ΔH(2)25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。(3)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变ΔH4为_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。18．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。19．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。20．按要求书写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________21．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。22．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。23．某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________ g。(2)图中装置缺少的仪器是___________。(3)硫酸稍过量的原因是______________。(4)请填写表中的平均温度差：(5)近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液与0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌A．燃放爆竹B．石灰石分解C．利用铝热反应焊接钢轨D．牛奶变质实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4【参考答案】一、选择题1．A解析：A．碳酸氢钠和柠檬酸反应为吸热反应，A符合题意；B．氢气和氯气反应属于燃烧过程，为放热反应，B不符合题意；C．铝粉与氧化铁粉末反应为铝热反应，属于放热反应，C不符合题意；D．液态水变成水蒸气属于吸热现象，不属于化学反应，D不符合题意；故选A。2．A解析：A．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，A正确；B．吸热反应与是否加热条件无关，有些吸热反应不需要加热就能发生，如盐类的水解反应，B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸稀释放热，C错误；D．相同条件下，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误；故选A。3．C解析：A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；故选C。4．B解析：A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(180kJ/mol—104kJ/mol)=—76kJ/mol，则反应生成2mol NOCl(g)放出的热量为76kJ，故B正确；C．形成NOCl(g)中的化学键会释放能量，故C错误；D．由图可知，2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯气的能量之和要低76kJ，但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ，故D错误；故选B。5．A解析：A．灼热的碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，也是吸热反应，A项正确；B．铝和盐酸反应是氧化还原反应，是放热反应，B项错误；C．酸碱中和反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是放热反应，C项错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误；故答案选A。6．D【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。解析：A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；故选D。7．D解析：A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，不应该是气态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1，故A错误；B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度上升到最高值时，该温度为终止温度，故B错误；C．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关，还与反应所处的温度、压强有关，故C错误；D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，醋酸电离会吸收热量，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，根据放出热量越少，焓变越大，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。综上所述，答案为D。8．B解析：A．燃烧爆炸属于放热反应，A错误；B．石灰石分解属于吸热反应，B正确；C．铝热反应属于放热反应，C错误；D．牛奶变质，缓慢的氧化反应属于放热反应，D错误；故选B。9．C解析：A．测定中和反应的反应热时，醋酸属于弱电解质，电离过程应该吸收热量，所以所测中和反应的反应热数值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热不相同，A错误；B．为了保证热量不流失，将NaOH溶液一次快速加入酸中，B错误；C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，C正确；D．根据比热容公式进行计算:Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热，D错误；答案选C。10．D解析：A．由题图可知，该反应是吸热反应，则2 mol NO的能量大于1mol和1mol的总能量，能量越低越稳定，产物的稳定性小于反应物的稳定性，故A错误；B．设断开1 mol中化学键需要吸收能量，由题图可知，反应的热化学方程式为，，，即断开1 mol中化学键需要吸收632kJ能量，故B错误；C．反应的热化学方程式为，则，即，故C错误；D．为吸热反应，焓变，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能>0，所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，故D正确；选D。11．B解析：中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞△H1；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。12．C解析：A．甲烷燃烧属于放热反应，故A不符合题意；B．活泼金属与酸的反应是放热反应，故B不符合题意；C．C与水反应生成和，该反应过程吸收热量，为吸热反应，故C符合题意；D．氢原子和氯原子形成键，该过程放出热量，故D不符合题意；故选：C。13．D解析：A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误；D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确；答案选D。14．C解析：A．中国空间站有太阳能板，而太阳辐射在太空中获取方便且较稳定，因而“天和核心舱"工作时利用的主要能源是太阳能，选项A正确；B．化学反应伴随着能量的变化，选项B正确；C．由于锂电池放电和充电过程的条件不同，故不是可逆反应，选项C错误；D．蜡烛氧化转化为二氧化碳和水的能量，内能：蜡烛熔化，内能提升；光能：蜡烛燃烧会发光，热能：蜡烛燃烧放出热量，选项D正确；答案选C。15．B解析：A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量少，所放出的热量少，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，量筒中NaOH溶液应一次快速倒入小烧杯中，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，故B错误；C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；D．中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，计算过程需要温度差，则实验中应记录反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，故D正确；故答案为B。二、填空题16．(1)(2)2680kJ解析：（1）丁烷的摩尔质量为58g/mol，设1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为x kJ，则，经过计算可得：x=2900，因此丁烷燃烧的热化学方程式为。（2）由题可知，，根据盖斯定律，由小问(1)中的热化学方程式+该反应式×5，即可得1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。即-2900+44×5=-2680kJ。17．(1)B(2)H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1(3)2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3解析：（1）A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ·mol-1，故A错误；B．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B正确；C．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误；D．液态水的能量低于气态水，当二氧化碳与氢气反应生成等量液态水时，吸收的热量少于气态水，则ΔH>ΔH2，故D错误；故选B；（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，氢气的燃烧热ΔH=-=-285.8kJ·mol-1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1；（3）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3由盖斯定律可知，反应①×2+②×3-③×2得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，ΔH4=2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3。18．2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1【分析】d和g的最低负价均为-2，且d的原子半径小于g，所以d为O，g为S；h最低负价为-1，半径比g小，比d大，则h为Cl；f最高正价为+3且半径比d大，则f为Al；x最高正价为+1，且原子半径最小，则x为H；y、z的半径比d大，比g、h小，则y为C，z为N；e的原子半径最大且最高正化合价=+1，则e为Na；综上所述：x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。解析：1mol e(Na)在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，那么2molNa与足量氧气反应，放出511kJ能量，所以，热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1，故答案为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1。19． 环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关解析：(1)测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。(2)如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。20． H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H=－488.3kJ/mol N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol解析：（1）中和热是生成1molH2O时放出的热量，即表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；（2）利用△H与化学计量数的关系，燃烧1g甲醇放热22.68kJ，得出燃烧1mol甲醇放出的热量为22.68kJ =725.76kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76kJ/mol；（3）已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol根据盖斯定律，由②×2＋③×2－①得出：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H=ΔH2×2＋ΔH3×2－ΔH1=－488.3kJ/mol；（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应为N2+3H2═2NH3；反应焓变△H=拆化学键吸收能量-形成化学键放出的能量=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ/mol。21． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol (0.4Q1+0.05Q3)kJ解析：(1)1g碳的物质的量为mol，与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳发生该反应需要吸收的热量为10.94kJ×12=131.28kJ，故此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol；(2)常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，n(CH4)==0.4mol，则n(H2)=0.1mol，又CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1，则0.4mol甲烷和0.1mol氢气完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ。22． H2O H2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键 三 ⅠA 1s22s22p63s23p4 3:4 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1【分析】A元素的单质在自然界中最轻，故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，设B的原子序数为x，则C、D、E的原子序数分别为x+1、x+2、x+10，则x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推断出B为碳、C为氮、D为氧、G为硫；又E元素的电负性在同周期中最小，故E为钠；F是同周期中原子半径最小的金属元素，故F为铝。解析：(1)A2D即为H2O、A2G即为H2S，沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键；⑵E为钠元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F为铝元素，其原子结构示意简图为；G为硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；⑶G的最高价氧化物的水化物溶液为硫酸，B，D，E三种元素组成的无机盐溶液为碳酸钠，把硫酸滴入到碳酸钠溶液中刚开始时发生反应为：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，离子方程式为：；⑷C与A形成10电子化合物为氨气，其电子式为；NH3与O2在一定条件发生置换反应，则化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在该反应中氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，氮元素化合价升高，氨气是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4；⑸单质S完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，因16g单质S完全燃烧放出148kJ热量，则32g单质S完全燃烧放出148kJ×2=296kJ热量，故燃烧的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1。23．(1)10.0(2)环形玻璃搅拌棒(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差(4)4.0(5)-53.5 kJ·mol-1(6)BCD解析：（1）因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 mol·L-10.5L40g/mol=10.0g，故答案为：10.0。（2）为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒。（3）为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。（4）四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。（5）在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量=c‧m‧t=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.5 kJ·mol-1，则∆H=-53.5 kJ·mol-1，故答案为：-53.5 kJ·mol-1。（6）量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；故选BCD。