高中化学第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试复习ppt课件

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[解析] 根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可以知道,书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态,放热反应的反应热为负值,化学计量数要和反应热成比例,据此解答。
0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量133.5 kJ,则0.5 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量267 kJ;放热反应其焓变是负值,A错误;0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量133.5 kJ,则0.5 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量267 kJ;则1 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出267 kJ×2=534 kJ的热量,此时水应为气体,B正确;N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,C错误;选项中生成液态水,所以放出热量数值大于534 kJ,即ΔH<-534 kJ·ml-1,D错误。
[归纳总结] 判断热化学方程式正误的“五审”一审“+”“-”——放热反应ΔH一定为“-”,吸热反应ΔH一定为“+”。二审单位——单位一定为“kJ·ml-1”,易错写成“kJ”或漏写。三审状态——物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错。四审数值——反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应,即ΔH与化学计量数成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。五审是否符合概念——如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成指定产物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。
探究点二　热化学方程式的书写例2 写出下列反应热化学方程式:(1)1 ml硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6 kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)0.5 ml C2H5OH(l)完全燃烧放出683.4 kJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1
[解析] (2)C2H5OH燃烧热为1 ml C2H5OH完全燃烧生成指定产物时释放的能量,为1 366.8 kJ·ml-1,燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1;
(3)24 g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·ml-1
[解析] (3)碳固体与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气,24 g碳的物质的量为2 ml,则热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·ml-1。
[归纳总结] 书写热化学方程式的“五步”一写方程式——写出配平的化学方程式。二标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。三标条件——标明反应的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)。四标ΔH——在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”。五标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的值。
探究点三　盖斯定律及其应用例3 已知:①H2O(g)=H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ·ml-1(Q1>0)②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ·ml-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=-Q3 kJ·ml-1(Q3>0)若使18.4 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为　kJ (　　) +Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) +0.4Q3 +0.5Q3
[解析] 根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=(-3Q1+Q2-Q3) kJ·ml-1,即1 ml液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3) kJ,则18.4 g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,放出的热量为0.4(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3) kJ。
[归纳总结] 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学反应方程式⇒找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置⇒根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式⇒将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)⇒计算反应热或写出待求的热化学方程式。
[解析] ①C完全燃烧放出的热量较多,因ΔH<0,则前者小于后者,①错误;②固体变为气体要吸热,则后者放出的热量多,因ΔH<0,前者大于后者,②正确;③参加反应的物质的量越大,反应吸收或放出的热量越多,因ΔH<0,前者大于后者,③正确;④碳酸钙分解为吸热反应,ΔH>0,氧化钙和水反应为放热反应,ΔH<0,则前者大于后者,④正确;答案选C。
[归纳总结] 比较反应热大小的三个注意要点1.反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系
2.ΔH的符号:比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。3.参加反应的物质的量:当反应物和生成物的状态相同时,参加反应的物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。
1.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 　 ΔH=-1 367.0 kJ·ml-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 　 ΔH=+57.3 kJ·ml-1C.S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·ml-1D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ
[解析] A项未标明各物质的聚集状态,B项NaOH和HCl的反应为放热反应,ΔH<0,D项中ΔH的单位应是“kJ·ml-1”而不是“kJ”。
2.关于如图T1-1所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是(　　)A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0B.反应热与反应的途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
[解析] 原子形成化学键放热,焓变小于0,2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0,A正确;反应焓变与起始物质和终了物质有关,与变化途径无关,途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,B正确;Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小,断裂化学键需要能量减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小,C错误;反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差,途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的多,说明氯化氢的能量低于溴化氢,能量越低越稳定,则HCl比HBr稳定,D正确。
4.已知下列反应:①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ·ml-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4 kJ·ml-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·ml-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·ml-1则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-574.0 kJ·ml-1
[解析] 根据盖斯定律,应用方程式①-③得到SO2(g)=S(g)+O2(g)　ΔH=+8.0 kJ·ml-1-(-566.0 kJ·ml-1)=+574.0 kJ·ml-1,即S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-574.0 kJ·ml-1,也可用方程式④-②求得。
5.(1)室温下,2 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6 kJ的热量,写出1 ml C6H6完全燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)已知几种化学键的键能如下表所示:
(4)如图T1-2是乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题:①乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·ml-1。