第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．合成氨工作在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义。合成氨反应的历程和能量变化如下图所示：已知：① ，② ΔH，则反应②的ΔH为A． B． C． D．2．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是A．和反应的 B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成3．知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1) △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示：则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示)A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-14．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A． B． C． D． 5．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①    ；②    ，下列说法错误的是A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①D．已知反应③    ，则6．下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与稀硝酸反应C．高温煅烧石灰石 D．动植物的呼吸作用7．下列反应属于放热反应的是A． B．浓硫酸溶于水C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙8．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成放出热量C．形成中的化学键吸收热量D．所具有能量比所具有能量低9．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量C．形成键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量10．已知：①，②，下列有关说法正确的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．C．氢气的燃烧热D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同12．已知： 其他数据如下表：下列说法正确的是A．乙烯的燃烧热为B．C． D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ二、非选择题13．已知反应：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1(1)该反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”)(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量，则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。14．回答下列问题(1) 的反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示_______。该反应的逆反应的活化能为(用E、表示)_______。(2)已知：298K时， kJ∙mol−1 kJ∙mol−1①的燃烧热_______ kJ∙mol−1。②以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2。过程Ⅰ： kJ∙mol−1过程Ⅱ：……请回答：ⅰ．过程Ⅰ中能量转化的形式是_______。ⅱ．过程Ⅱ的热化学方程式为_______。(3)50 mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为23.2℃。(假设反应前后溶液的比热容均为4.18 J·g·℃、溶液的密度均为1.00g·cm)则反应的_______ kJ∙mol−1。(结果保留3位有效数字)15．发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ•mol-1H2(g)+F2(g)=HF(g) ΔH=-269kJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。16．甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H2=-566kJ∙mol−1③H2(g)O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ∙mol−1相关化学键的键能数据如下：由此计算∆H1=_______kJ∙mol−1，CH4超干重整CO2技术得到CO和H2的反应的热化学方程式为_______。17．研究、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：①②则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式是_______________。(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：①△H =-a kJ/mol(b＞0)②△H =-b kJ/mol(b＞0)若用标准状况下3.36 L CO将还原至(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___________________mol，放出的热量为_______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①②若1 mol 将还原至，整个过程中放出的热量为867.0 kJ，则△H2=_________________。18．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______。注：乙烯结构如图：(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为_______mol。②工业上用和反应合成二甲醚。已知： ， ，则 _______。19．用50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______。(2)已知：中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.3℃。写出该反应表示中和热的热化学方程式(计算保留三位有效数字)：_____(3)实验中若用70mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。(4)中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是_______(填字母)。a.为节省时间，只做一次实验b.两烧杯夹层间碎纸条没有填满c.记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铁制容器代替烧杯进行实验e.测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度20．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____、_______。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___(填“能”或“否”)，其原因是___。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。a．用温度计小心搅拌b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c．轻轻地振荡烧杯d．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)他们记录的实验数据如下：已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·kg-1·℃-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。①计算完成上表。②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。化学键C－HC－CC－NC≡NC=N能量/kJabcde化学键C=OO=OC-HO-HC=C键能/()798x413463615共价键H−OC≡OH−HC−H键能/(kJ∙mol−1)4631076436413化学键键能/803436x414464实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.3 ℃______b50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液20 ℃23.5 ℃【参考答案】一、选择题1．A解析：由图可知，氨气分解生成氮气和氢气的反应为吸热反应，反应ΔH=+(500—308—100) kJ/mol=+92kJ/mol，故选A。2．B解析：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH