高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律综合训练题，共7页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，Q位于第4周期，下列说法不正确的是

A．元素X的化合价有-4、+2、+4B．原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．Q的最高价氧化物的水化物是H3QO4D．Y、Z的氧化物对应的水化物均是强酸
2．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是
A．溶液显碱性B．只有还原性
C．与相似，均难溶于水D．属于酸性氧化物
3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
4．下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是
A．常温下，氯气呈气态，而硫呈固态B．氯气能溶于水而硫不能
C．氯气能将硫从氢硫酸中置换出来D．跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价
5．元素化合价一般决定于原子的
A．核内质子数B．核外电子数
C．核外电子层数D．最外层电子数
6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物D．的最高价含氧酸是弱酸
7．铷是第5周期第ⅠA元素，关于铷元素性质推测不正确的是
A．投入水中会发生爆炸式反应B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定
C．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物D．铷的金属性比钾弱
8．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是
A．锂原子核外有3个电子B．锂的原子半径比铍小
C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比KOH弱
二、非选择题
9．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 (填化学式)。
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是 ，SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐(Na2SnO3)和水，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)硒(34Sn)是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 。理论上该反应每转移1ml电子，可得到的SeO2的质量为 g。
10．氮、磷、砷、锑)、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 ，的中子数为 。
(2)氨气和磷化物的热稳定性： (填“>”或“
解析：（1）砷的原子序数为33 ，位于元素周期表第四周期ⅤA族，的中子数为288—115=173，故答案为：第四周期ⅤA族；173；
（2）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故答案为：>。
11． Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 2Al2O32Al+3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
【分析】由A、B、C均能和盐酸、氢氧化钠反应，则判断五种物质中含有的金属元素为铝元素。根据A、B、C之间的转化关系，可以得出五种物质分别为：Al(OH)3、Al2O3、Al 、AlCl3、NaAlO2。
解析：(1)结合以上分析可知，物质的化学式分别为：A为Al(OH)3、B为Al2O3、C为Al、D为AlCl3；
(2)电解熔融的氧化铝制备金属铝，B→C反应的方程式为：2Al2O32Al+3O2↑；
氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，B→D反应的方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，A→D反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，C→D反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
12．(1)同周期
(2) 烧杯 酒精灯 试管
(3) 出现淡黄色沉淀 Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(4)同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强
解析：（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律；
（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，Na与水的反应一般在烧杯中进行；
（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，因此实验现象是出现淡黄色沉淀；
（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，则非金属性Cl＞S，则实验结论是同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强。