必修 第一册第二节 金属材料同步达标检测题

这是一份必修 第一册第二节 金属材料同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，5ml，15ml，则，求之n=3等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．在铝热反应中，铝粉的作用是（ ）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．熔剂
2．下列物质既能和酸又能和碱反应的是
A．O2B．KOHC．HNO3D．Al2O3
3．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是
A．1ml与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34ml
B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)
C．该合金中存在
D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．铁和稀硫酸反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
5．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制．铝在下列场合使用必须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
6．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液：NH、Na+、Cl-、HCO
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO
C．加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO-
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I-
7．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
8．下列变化主要不属于化学变化的是
A．煤的气化、液化B．石油的分馏
C．氧气转化为臭氧D．浓硝酸使铁、铝钝化
二、非选择题
9．xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3，由图中数据可得x：z= 。

10．某种煤气的主要成分是CO、。
(1)分别写出该煤气和天然气在空气中燃烧的化学方程式 。
(2)把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，应对空气和燃气的进气量做怎样的调整 ？
11．用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00ml·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量为 克。
(2)Na2CO3·nH2O中的n= 。
12．氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
请回答下列问题：
(1)氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈 色，说明新制氯水中有 (填化学式)分子存在。
(2)实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。
①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
②实验开始前应先进行的操作是 。
③装置B中的试剂是 。
④装置C中浓硫酸的作用是 。
⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为 ，该反应的离子方程式为 。
⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则理论上需要消耗固体的质量为 g(保留到小数点后一位)。【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：铝热反应为Al与金属氧化物的反应，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素的化合价升高，则铝热反应中Al为还原剂，金属氧化物为氧化剂，与催化剂无关，故选C。
2．D
【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等，由此分析。
解析：A．一般情况下，O2既不能和酸反应，又不能和碱反应，故A不符合题意；
B．KOH 属于碱，KOH只能与酸反应，不能与碱反应，故B不符合题意；
C．HNO3属于酸，HNO3只能与碱反应，不能与酸反应，故C不符合题意；
D．Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故D符合题意；
答案选D。
3．B
解析：A．1mlMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1ml、1.5ml。则1ml与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35ml，A错误；
B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确；
C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误;
D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。
故选B。
4．A
解析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答。
解析：①制铝锭，与人体健康无关，无需控制，故①不符合题意；
②制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体，需要加以控制，故②符合题意；
③铝不会因使用电线电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故③不符合题意；
④牙膏皮上的铝能通过口腔进入人体，需要加以控制，故④符合题意；
⑤用明矾净水，铝元素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制，故⑤符合题意；
⑥制炊具，与人口腔接触，需要控制，故⑥符合题意；
⑦用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故⑦符合题意；
⑧用氢氧化铝制胃药，进入人体内，需要控制，故⑧符合题意；
⑨制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故⑨不符合题意；
综上所述需要控制的有②④⑤⑥⑦⑧，故选：C。
6．B
解析：A．使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与HCO反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．B
解析：A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，故A错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，故B正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，故C错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，故D错误；
故答案为B。
8．B
解析：A．煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，煤的气化和煤的液化都是化学变化，故A不符合题意；
B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故B符合题意；
C．氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸，表面生成一层致密的氧化膜，称为钝化，生成了新的物质，属于化学变化，故D不符合题意；
答案选B。
二、非选择题
9．1：2
解析：Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的ScF3，由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3”，结合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶水和NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，后NH3与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟现象，故380℃~400℃减少的为NH4Cl的质量，200~300℃减少的为结晶H2O的质量，则n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。
10．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2
(2)CH4+2O22H2O+ CO2
解析：（1）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气、两种气体均能燃烧分别生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+ CO2。
（2）煤气和天然气燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+ CO2，从上述反应可以看出，燃烧相同体积的煤气和天然气，后者需要的氧气量大，所以灶具调整方法应是增大空气进入量或减小天然气的进入量。
11．(1)4 (2)3
解析：氢氧化钠和碳酸钠的混合物只有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可以通过二氧化碳的量计算碳酸钠的量，再通过钠离子的总量计算出氢氧化钠的量，最后通过混合物的总质量可以计算出碳酸钠晶体带的结晶水的数目。
（1）二氧化碳在标况下的体积为3.36L，其物质的量为，再根据方程式，可知碳酸钠的物质的量为0.15ml，由题意知c(Na+)=4.00ml·L-1，n(Na+)=0.4ml·L-1，碳酸钠提供的钠离子的物质的是为0.3ml，可知氢氧化钠提供的钠离子为0.1ml，即氢氧化钠为0.1ml，其质量为0.1ml×40g/ml=4g。
（2）由（1）知，氢氧化钠的质量为4g，则Na2CO3•nH2O的质量为24g，其物质的量为0.15ml，则，求之n=3。
12．(1)浅黄绿
(2)分液漏斗 检查装置气密性 饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 (浓) 溶液 2.5
【分析】如图示实验装置为实验制备氯气的实验装置，装置A为发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl的除杂装置，装有饱和食盐水，装置C为干燥氯气的装置，装置D为收集氯气装置，装置E为用NaOH溶液来吸收Cl2，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。
解析：（1）氯气的水溶液称为氯水，由于溶于水中的Cl2只有部分与水反应，即新制氯水中存在Cl2，导致新制氯水呈浅黄绿色，故答案为：浅黄绿；Cl2；
（2）①由题干实验装置图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②本实验为气体制备实验，故实验开始前应先进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
③由分析可知，装置B为除去Cl2中的HCl的除杂装置，装有饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
④由分析可知，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
⑤由分析可知，装置A为发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
⑥由分析可知，为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为NaOH溶液，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则氯气的质量为：2.91g/L×0.71L=2.0661g，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可计算出理论上需要消耗固体的质量为≈2.5g，故答案为：2.5。