人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂检测，共8页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，2g；23等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是
A．Al2O3熔点高，可耐高温材料
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NH4HCO3容易分解，可用作氮肥
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
2．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A．钠B．铁C．铝D．银
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性
C．可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜
4．现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0ml·L-1的硝酸溶液200mL，恰好完全反应。若将2ag混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为
A．(2a-1.6)gB．2(a-1.6)gC．(a-1.6)gD．3.2g
5．10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法不正确的是
A．煤油和液氢都是可再生能源
B．火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能
C．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点
D．液氢属于纯净物，煤油属于混合物
6．某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是
A．②③⑥B．①②④C．①②⑥D．③④⑤
7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应
D．镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天
8．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板D．铝合金是制造飞机的材料
二、非选择题
9．Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： 。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(4)写出下列物质的化学式：
B ，C ，E ，F 。
(5)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E ；
C→F ；
F→C 。
10．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：： ；
(2)溶液中加入过量溶液：： ；
(3)铜与溶液反应：： ；
(4)溶液中加过量溶液：： ；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。
11．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8ml氢氧化钠，请计算
(1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量 。
(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0ml/L H2SO4溶液的体积 。
12．实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品1和样品2，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将转化为。
(1)步骤①的操作名称为 。
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为 ，检验硫酸铁溶液中存在的试剂是 。
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】① ②。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，硬质玻璃管中只有一种固体单质，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。
(3)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)装置戊的作用为 。
(5)原样品中氧化铁的质量分数为 。【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料和防火材料，故A正确；
B．金属材料是良好的导热介质，金属钠导热性好，可用作传热介质，故B正确；
C．NH4HCO3含有植物需要的营养元素N元素，可用作氮肥，与其易分解的性质无关，故C错误；
D．Fe2O3呈红棕色，可用作颜料，故D正确；
故选：C。
2．D
解析：性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；
A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；
B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；
C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；
D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；
答案选D。
3．C
解析：A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；
B．铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁，化合价升高，铁为还原剂，故B正确；
C．和水生成碱氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被锈蚀，故D正确；
故选C。
4．B
解析：加入硝酸时发生的反应为CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O和Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为0.2 ml，由此可求出混合物中O原子的物质的量为0.1 ml，则ag混合物中Cu和Fe原子的质量为(a-1.6)g，则2ag混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a-1.6)g的固体。
答案选B。
5．A
解析：A．煤油属于不可再生能源，A错误；
B．火箭燃料燃烧放出大量热量，是化学能转化为热能，B正确；
C．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高、质量轻、抗腐蚀等优点，C正确；
D．液氢是由氢气液化而得，属于纯净物，煤油含有多种成分属于混合物，D正确；
答案选A。
6．C
解析：①粗盐和酸雨都含有多种组分，是混合物，①正确；
②冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，都是含有多种元素的纯净物，是化合物，②正确；
③非金属氧化物CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，③错误；
④金属氧化物Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，为两性氧化物，④错误；
⑤一个醋酸分子只能电离出1个氢离子，是一元酸，⑤错误；
⑥纯碱和小苏打都是盐，其水溶液能发生水解，使溶液呈碱性，⑥正确；
综上，①②⑥正确，故选C。
7．A
解析：A．合金的熔点都会比其中的单一的一种金属的熔点低，故A错误；
B．铝是一种比较活泼的金属，尤其是在熔融状态下会非常容易与空气中的氧气发生氧化还原反应，所以必须采取相应的保护措施，故B正确；
C．由于镁铝合金在空气中会和氧气反应在其表面生成氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以比较耐腐蚀。但铝是一种特殊的金属，但能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．航空材料具有密度小，韧性强的特点，镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天，故D正确；
答案选A。
8．A
解析：A．碳酸钠的热稳性较好，受热不易分解，且碱性较强，不能用于焙制糕点，而应该用碳酸氢钠，故A说法正确；
B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，会与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B说法正确
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故氯化铁可用于制作印刷电路板，故C说法正确；
D．铝合金密度小，硬度大，故可作制造飞机的材料，故D说法正确；
本题答案为D。
二、非选择题
9．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
(4) Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(5) Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析：（1）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；
（2）为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；
（3）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
（4）根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E为NaOH或NaCl，由D→C知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH；
（5）根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 C→E 反应方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故C→F反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
10．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
解析：（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
11．(1)6.2g；23.4g
(2)200mL
解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑。
(1)标准状况下的3.36L氧气的物质的量为0.15ml，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.3ml，生成的氢氧化钠为0.6ml，则氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为（0.8—0.6）ml=0.2ml，氧化钠的物质的量为0.1ml，0.1ml氧化钠的质量为0.1ml×62g/ml=6.2g，0.3ml过氧化钠的质量为0.3ml×78g/ml=23.4g，故原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为6.2g；23.4g；
(2)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 ml/L×V（H2SO4）×10—3L=0.8ml× ，解得V=200mL。
12．(1)过滤
(2) 2Fe2+＋2H+ ＋H2O2 =2Fe2+＋2H2O KSCN溶液
(3)偏大
(4)防止空气中水蒸气进入丁
(5)
【分析】Ⅰ．样品1(成分为碳、铁和氧化铁)中加入足量稀硫酸，然后过滤，得到滤渣甲为0.36gC，滤液乙中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液加入过量的氢氧化钠溶液，再经过过滤，得到滤渣丙为氢氧化铁17.12g。
Ⅱ．甲中锌和稀硫酸反应产生氢气，乙中浓硫酸进行干燥，丙中生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)被氢气还原，丁中浓硫酸吸收水，戊中生石灰，防止空气中气体的干扰。
解析：（1）操作①是分离不溶性固体的操作，为过滤；
（2）滤液乙加入具有氧化性的过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应，2Fe2+＋2H+＋H2O2 =2Fe2+＋2H2O ；Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，可用于检验Fe3+，因此检验硫酸铁溶液中Fe3+存在的试剂可使用KSCN；
（3）乙装置的作用是吸收水，若无装置乙，氢气中含有的水蒸气能被丁装置吸收，会导致测得氧化铁的质量分数偏大；
（4）根据分析，戊中的生石灰用来吸收空气中水蒸气，防止进入丁装置；
（5）设和氢气反应的氧化铁的质量为x，和碳反应的氧化铁的质量为y，丁装置中浓硫酸比实验前增加(b-a)g，说明吸收了(b-a)g的水，滤渣甲是碳0.36g，，解得，，，y=3.2g，样品中氧化铁的质量为，原样品中氧化铁的质量分数为。