人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料习题，共6页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，08ml，175g等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度为12ml/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是
A．反应过程中转移电子物质的量为0.08ml
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是40%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:1
D．得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是550mL
2．将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为0.1ml，放出的气体0.448L(标准状况)。则下列判断中错误的是
A．原混合物中 n (Fe2O3)：n (Fe) =1：3
B．原混合物中氧化铁的质量为1.60g
C．向所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红
D．向所得溶液中通入0.025ml Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+
3．铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（ ）
A．导电性好B．密度小C．硬度大D．熔点比铝低
4．以下关于合金的说法不正确的是
A．熔点比组分中的纯金属高
B．具有金属的一般特性
C．硬度比组分中的纯金属高
D．运用范围比单一金属广泛
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小B．耐腐蚀C．熔点比纯铝高D．属金属晶体
7．下列关于物质间的转化说法不正确的是
A．“金属单质→金属的过氧化物”的转化可能一步实现
B．将钠单质充分暴露在空气中最终可以生成钠盐
C．CO是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应
D．Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应
8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．B．C．D．
二、非选择题
9．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。其化学反应方程式为： ，其中还原剂是 ，氧化剂是 。
10．回答下列问题：
(1)Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。(用化学式表示)
(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 ，若电路中通过1 ml电子，可以得到Al g。
11．试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5ml/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度 。
（2）得到白色沉淀的质量 。
12．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明) 、 。A
B
C
D
装置
目的
干燥CO2
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl2
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】n(NO2)+n(N2O4)==0.05ml，m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g，n(OH-)==0.08ml。设Cu的物质的量为x，则Mg的物质的量为(0.04-x)，从而得出64x+24(0.04-x)=1.76，x=0.02ml，0.04-x=0.02ml；设NO2的物质的量为y，则N2O4的物质的量为(0.05-y)，依据得失电子守恒可得y+2(0.05-y)=0.08，y=0.02ml。
解析：A．由关系式Cu——2e-——2OH-、Mg——2e-——2OH-可知，反应过程中转移电子物质的量与生成沉淀中OH-的物质的量相等，即为0.08ml，A正确；
B．由分析可知，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的物质的量为0.02ml，而混合气的总物质的量为0.05ml，则NO2的体积分数是=40%，B正确；
C．由分析可知，该合金中，铜与镁的物质的量都为0.02ml，则二者的物质的量之比是1:1，C正确；
D．反应最终所得溶液中，溶质为NaNO3，则n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)= 0.050L× 12ml/L-0.02ml-2×0.03ml=0.52ml，所以加入NaOH溶液的体积是=520mL，D不正确；
故选D。
2．C
【分析】由于反应生成，则铁过量，全部被还原，反应方程式可以表示为： ①， ②，，在反应②，，在反应①中，，，，所以混合物中，，，反应后的溶液中。
解析：A．根据分析，原混合物中，A正确；
B．根据分析，混合物中氧化铁的质量为，B正确；
C．根据分析，溶液中没有，滴加溶液，溶液不显红色，C错误；
D．根据分析，溶液中含有，根据反应，向溶液中通入，可以将完全转化为，D正确；
故选C。
3．A
解析：铝锂合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀、熔点比铝低的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。
4．A
解析：A．合金的熔点比组分中的纯金属低，A符合题意；
B．合金是具有金属特性的材料，B不符合题意；
C．合金硬度比组分中的纯金属高，C不符合题意；
D．合金比单一金属具有更多优良特性，应用更广泛，D不符合题意；
故选A。
5．C
解析：A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；
C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；
答案选C。
6．C
解析：A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
7．C
解析：A．金属钠在空气中燃烧就可以一步直接生成过氧化钠，则A的说法正确；
B．钠在空气中缓慢氧化成氧化钠，氧化钠和空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则B的说法正确；
C． CO不能和NaOH发生反应生成盐和水，则CO不是酸性氧化位，则C的说法不正确；
D．Al2O3即能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，则Al2O3是两性氧化物，则D说法正确；
本题答案C。
8．B
解析：A．Al与氢氧化钠溶液反应可以一步生成，其方程式为，A不符合题意；
B．Al无法一步生成氢氧化铝，B符合题意；
C．氢氧化铝受热分解即可生成氧化铝，其方程式为，C不符合题意；
D．铝离子和过量的氢氧根离子反应可一步反应生成偏铝酸根离子，其方程式为，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题
9． Al+Fe2O3Fe+Al2O3 Al Fe2O3
解析：高温下铝粉与氧化铁反应生成氧化铝和铁，方程式为Al+Fe2O3Fe+Al2O3；Al的化合价升高，失电子，作还原剂；氧化铁中Fe的化合价降低，得电子，作氧化剂。
10．(1) 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe Fe2O3 Al
(2) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 9
解析：（1）Al与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3与Fe，化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，该反应中铝元素从0价升高到+3价、铁元素从+3价降低到0价，则氧化剂是Fe2O3，还原剂是Al。
（2）工业上电解熔融Al2O3来冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，反应中铝元素从+3价升高到0价、氧元素从-2价升高到0价，则每生成1mlAl即27gAl、转移3ml电子，若电路中通过1 ml电子，可以得到Al=9g。
11． 1ml/L 7.175g
解析：(1)盐酸溶液中，溶质为氯化氢，所以n（HCl）=2.24L/22.4ml/L=0.1ml，c（HCl）=0.1ml/0.1L=1ml/L；
(2)n（AgNO3）=0.1L×0.5ml/L=0.05ml；由方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以知道盐酸过量,则有:n(AgCl)=n(AgNO3)=0.05ml；m(AgCl)=0.05×143.5=7.175g。
12．磁铁 加NaOH溶液 过滤
解析：Fe能被磁铁吸引，而Al不能，利用磁铁可分离出Fe，实现分离；Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液来除杂，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，Al溶解后过滤可分离，故答案为①磁铁；②加NaOH溶液过滤。