2023版新教材高中化学第二章分子结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2

这是一份2023版新教材高中化学第二章分子结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2，共10页。
章末质量检测卷(二)一、单选题(每题3分，共42分)1．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)A．PH3分子中无未成键的孤电子对B．PH3是非极性分子C．它的分子空间结构是三角锥形D．磷原子采用sp2杂化2．下列说法中正确的是(　　)A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，空间结构相同C．分子中含有1个手性碳原子D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量3．下列物质的性质递变正确且与氢键有关的是(　　)A．熔点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4B．沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛C．溶解度(水中)：NH3＞HBr＞CS2＞SO2D．密度：冰＞水＞水蒸气4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(B（OCH3）4))3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(C（NH2）3))＋为平面结构。下列说法正确的是(　　)A．该晶体中存在N－H…O氢键B．基态原子的第一电离能：CGe；P与Cl能形成PCl3和PCl5两种化合物，但N与Cl只能形成NCl3一种化合物的原因为N原子半径较小，且核外只有2s和2p轨道，最多只能形成4个杂化轨道，而P有空的3d轨道可以参与杂化而形成5个杂化轨道。(2)硅能与氢元素形成丁硅烯(Si4H8)，其结构与丁烯类似，该分子中含有8个Si－H，1个Si===Si，2个Si－Si，σ键与π键个数之比为11∶1。(3)GaCl3分子中Ga原子没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp2，GeCl4分子中Ge的价层电子对数为4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。16．答案：(1)4∶5(2)Na与Li同主族，Na的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小(3)正四面体形　4　sp3(4)三角锥形　低　NH3分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比NH3低(5)4f5(6)15(7)7解析：(1)铁为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2＋，价层电子排布为3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3＋，价层电子排布为3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2＋有4个未成对电子，Fe3＋有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4∶5；(2)Li与Na同族，Na的电子层比Li多，原子半径比Li大，比Li更易失电子，因此I1(Li)＞I1(Na)；(3)根据价层电子对互斥理论，PO eq \o\al(3－,4) 的价层电子对数为4＋eq \f(1,2) (5＋3－4×2)＝4＋0＝4，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对数0，即为分子的空间结构，也是正四面体形；杂化轨道数＝价层电子对数＝4，中心原子P采用sp3杂化；(4)AsH3和NH3为同主族元素形成的氢化物，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，因此预测AsH3也是三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低；(5)Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，因此Sm3＋价层电子排布式为4f5；(6)27gNH eq \o\al(＋,4) 的物质的量为1.5mol，1个铵根离子中含10个电子，则27g铵根离子中含15mol电子；(7)柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，每个羧基中碳原子与氧原子形成2个σ键，羟基中碳原子和氧原子形成的是σ键，所以1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为3×2＋1＝7mol。17．答案：(1)sp　sp3(2)大于(3)离子键和π键(4)sp3　9NA(5)H