人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应示范课ppt课件

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1.离子反应的实质。(1)探究电解质在水溶液中反应的实质:
(2)离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是　离子　之间的反应,这样的反应属于离子反应。 
2.离子方程式。(1)定义:用实际参加反应的　离子符号　来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例):
3.离子方程式的意义。
微判断(1)离子反应H++OH-══H2O能表示所有的中和反应。(　　)(2)离子反应中参加反应的全是离子。(　　)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑。(　　)
4.离子反应发生的条件。(1)复分解反应类型的离子反应:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是　两种电解质在溶液中相互交换离子的反应　,这类离子反应只要能生成　沉淀　、　放出气体　或　生成水　,反应即可发生。 (2)置换反应类型的离子反应:在溶液中进行的有　离子　参加的置换反应也是离子反应。 
5.离子反应的价值。离子反应在物质 制备 和 分离 、物质 提纯 和 鉴定 ,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
重难归纳1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生的反应,离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
一 离子反应和离子方程式
2.书写离子方程式的注意事项。(1)在书写离子方程式时,强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。(3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子形式,若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。
3.溶液中复分解反应发生的条件。
4.离子反应的常见类型和应用。
5.“六看”判断离子方程式的正误。(1)看是否符合客观事实。如Fe加入稀硫酸中:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H+══Fe2++H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中:
CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒。如Na2CO3溶液与稀硫酸反应:
(4)看是否遵守电荷守恒。如Zn与AgNO3溶液反应:Zn+Ag+══Zn2++Ag(×)Zn+2Ag+══Zn2++2Ag (√)(5)看是否漏掉参加反应的离子。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
典例剖析下列物质间若能发生反应,其对应的离子方程式书写正确的是(　　)。
解析:A项中反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能与稀硫酸反应置换出氢气;B项忽视了H+、OH-均参加反应;C项反应生成的H2CO3不稳定,会分解成CO2和H2O。
学以致用能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)。A.澄清石灰水与盐酸反应:OH-+H+══H2OB.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+══H2O
答案:A解析:单质、氧化物、难溶于水的物质不能写成离子形式,B、D两项均错误;C项中反应还应生成氢氧化镁沉淀。
重难归纳判断离子能否大量共存的原则——离子之间是否可以发生反应:
二 离子共存问题
(2)判断离子共存需注意的“隐含条件”。①“无色透明”溶液中不存在有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、 (紫红色)。②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性”溶液的不同描述如下:a.酸性溶液;b.常温下,pH<7的溶液;c.使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱性”溶液的不同描述如下:a.碱性溶液;b.常温下,pH>7的溶液;c.使石蕊溶液变蓝的溶液;d.使酚酞溶液变红的溶液。
现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。思考回答下列问题。(1)若甲厂的废水显棕黄色,则甲厂一定含有哪种离子?该厂还含有哪些离子?为什么?(2)若甲厂的废水显碱性,则甲厂含有哪些离子?
典例剖析在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(　　)。
思维建模 溶液中离子能否大量共存问题的判断:(1)首先看题目中是否存在隐含的限制条件,如酸性(含H+)、碱性(含OH-)、无色(不含有色离子)等;(2)再看离子间能否发生反应,看是否有沉淀、气体、水等物质生成。
1.下列反应不是离子反应的是(　　)。A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊答案:A解析:离子反应必须有离子参加或生成,A项是分子之间的反应,没有离子参与;B、C、D选项中的反应均有离子的参与,是离子反应。
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)。A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+══Cu2++AgB.稀H2SO4溶液与Cu(OH)2反应:H++OH-══H2OC.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+══Mg2++H2O+CO2↑D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-══H2O答案:C
解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+══2Ag+Cu2+;B项,Cu(OH)2应写化学式,正确的离子方程式应为2H++Cu(OH)2══Cu2++2H2O;D项,石灰乳应写成化学式,正确的离子方程式应为Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2O。
3.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(　　)。
答案:C解析:在强碱性溶液中 、Ag+、Fe3+、Cu2+都能与OH-反应,不能大量存在,故选C。
4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(　　)。
5.能用离子方程式H++OH-══H2O表示的反应是(　　)。A.氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应B.氢氧化钾溶液和盐酸的反应C.氢氧化铜和稀硝酸的反应D.氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应答案:B
解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时除了生成水外,还生成难溶的硫酸钡,所以不能用该离子方程式表示,A错误;氢氧化钾与盐酸反应生成水和氯化钾,氢氧化钾、盐酸、氯化钾都可以写成离子形式,所以能用该离子方程式表示,B正确;氢氧化铜为难溶性碱,要写化学式,故C错误;氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应,书写离子方程式时二氧化碳应用化学式表示,产物是碳酸钠,不能用该离子方程式表示,D错误。
6.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有　　　大量存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有　　　　大量存在。 (3)当溶液中有　　　　(填阳离子符号,下同)和　　　　存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。