第二章 海水中的重要元素——钠和氯 基础练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、选择题。（18题）1、在漂白粉中的有效成分是( )A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯酸钙 D．次氯酸钙2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液中数目减少，有放出B.溶液中数目增大，有放出C.溶液中数目增大，有放出D.溶液中数目增大，有放出3、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )。4、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ） A. 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D. 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL5、下列有关氯气的叙述中正确的是( )。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物6、检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是 （ ）A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量7、下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）A．用pH试纸测定氯水的pH B．做焰色试验时，若没有铂丝，可用铜丝代替C．氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色D．实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中8、下列说法中正确的是( )A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶310、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨11、如图所示是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1 B. 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0 mL C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 12、（双选）如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等13、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂14、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒*15、下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L－1的是( ) A. 加热蒸发至50mL溶液B. 加入3mol·L－1盐酸100mL C. 加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mLD. 通入4.48L HCl气体并稀释到200mL16、配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为( ) A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨17、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（ ）A. 燃烧后得白色固体 B. 燃烧时火焰为黄色 C. 燃烧后生成淡黄色固体物质 D. 金属先熔化18、下列物质属于纯净物的是( )A．氢氧化铁胶体 B．非常干净的空气 C．氯水 D．液氧二、填空题。（3题）19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式：A ；C ；F 。 写出F和H反应的化学方程式： 。 (2)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸： ；②B+水： 。 20、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是 。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是 。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是 。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是 。 (6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是 ,溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 21、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。(1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。(3)实验得到以下的数据：计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却三、流程题。 22、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料；(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_______________。(2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液：①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。②计算后,需称出氯化钠质量为_________g。③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________。B．称量时砝码生锈___________。四、实验题。 23、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。 (1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。 (2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。 (4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。第二章 海水中的重要元素——钠和氯 基础练习题2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、在漂白粉中的有效成分是( )A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯酸钙 D．次氯酸钙【答案】D 2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液中数目减少，有放出B.溶液中数目增大，有放出C.溶液中数目增大，有放出D.溶液中数目增大，有放出【答案】A 3、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )。【答案】D 4、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ） A. 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D. 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL【答案】B 5、下列有关氯气的叙述中正确的是( )。A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物【答案】D 6、检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是 （ ）A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量【答案】B 7、下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）A．用pH试纸测定氯水的pH B．做焰色试验时，若没有铂丝，可用铜丝代替C．氢气在氯气中燃烧的火焰为淡蓝色D．实验后剩余的钠粒，可以放回原试剂瓶中【答案】D 8、下列说法中正确的是( )A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O【答案】C 9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）A. 分子个数比为1∶1 B. 原子个数比为5∶4C. 质量比为17∶16 D. 氢原子个数比为4∶3【答案】C 10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨【答案】C 11、如图所示是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1 B. 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0 mL C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】 B 12、（双选）如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等【答案】AC 13、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂【答案】C 14、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒【答案】B 15、下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L－1的是( ) A. 加热蒸发至50mL溶液B. 加入3mol·L－1盐酸100mL C. 加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mLD. 通入4.48L HCl气体并稀释到200mL【答案】 C 16、配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为( ) A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨【答案】C 17、取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（ ）A. 燃烧后得白色固体 B. 燃烧时火焰为黄色 C. 燃烧后生成淡黄色固体物质 D. 金属先熔化【答案】A 18、下列物质属于纯净物的是( )A．氢氧化铁胶体 B．非常干净的空气 C．氯水 D．液氧【答案】D 二、填空题。（3题）19、A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式：A ；C ；F 。 写出F和H反应的化学方程式： 。 (2)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸： ；②B+水： 。 【答案】(1)NaOH Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)①HCO3-+H+H2O+CO2↑ ②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 20、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是 。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是 。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是 。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是 。 (6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是 ,溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 【答案】(1)Cl2 (2)H+ (3)HClO (4)H+ HClO (5)Cl- (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO-、HclO 21、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。(1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。(3)实验得到以下的数据：计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。a.未进行恒重操作 b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时坩埚内物质变黑 d.加热后放在空气中冷却【答案】2 4 干燥器 泥三角、坩埚、坩埚钳 5.23 bc 三、流程题。 22、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料；(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。②若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因_______________。(2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液：①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。②计算后,需称出氯化钠质量为_________g。③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________。B．称量时砝码生锈___________。【答案】NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 生成的Mg (OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度 250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平 29. 3g 偏低 偏高四、实验题。 23、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。 (1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。 (2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。 (4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。【答案】分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 冷凝液化，便于BCl3的收集 吸收多余的Cl2，防止空气污染；防止空气中的水分进入装置D中 A 加快反应速率，使BCl3气化，与反应物分离 BCl3 + 3H2OB(OH)3 + 3HCl 坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948
